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1、江西省萍乡市第三中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同BNa2CO3比NaHCO3热稳定性强CNa2CO3不能与澄清石灰水反应DNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应参考答案：BNaHCO3在80左右即分解，而Na2CO3的热稳定性很好。Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH
2、NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O2. 下列实验可达到实验目的的是:将 与NaOH的醇溶液共热制备CH3CHCH2 与适量NaHCO3溶液反应制备 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键A只有 B只有 C只有 D都不能参考答案：A略3. 实验室用4molSO2与2 molO2进行下列反应：H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为( )A. 40% B. 50% C. 80% D. 90%参考答案：C4. 25时，KW=1.010-14,100，KW=1.010-12,这说明A100时水的电离
3、程度较小 B100时水的酸性增强CKW 与温度无直接关系 D水的电离是一个吸热过程参考答案：D略5. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）A分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对C乙酸分子中三种原子均以杂化轨道成键DN2分子中N原子没有杂化，分子中有一个键、2个键参考答案：C略6. 有关右图装置的叙述正确的是 ( )A.这是一个电解池装置 B.这是电解NaOH溶液的装置 C.该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe2e 2OH=Fe(OH)2D.该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 2H2O 4e=4OH参考答案
4、：D略7. 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：（H2）=0.45mol/（L?s），则2s末NH3的浓度为（）A0.45mol/L B0.50mol/L C0.55mol/L D0.60mol/L参考答案：D考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），再利用c=vt计算2s末NH3的浓度解答：解：发生反应N2+3H2?2NH3，2s内氢气的平均速率：（H2）=0.45mol/（L?s），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），则v（NH3）=（H2）=0.45mol/（L?s）=0
5、.3mol/（L?s），故2s末NH3的浓度为0.3mol/（L?s）2s=0.6mol/L，故选D点评：考查反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用8. 若1体积硫酸恰好与10体积pH11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 A101 B51 C11 D110参考答案：B9. 下列说法正确的是A我国流通的硬币材质是金属单质 B所有的不锈钢都只含有金属元素C镁合金的硬度和强度均高于纯镁 D古代沉船上存在大量铝制餐具参考答案：C略10. 下列关于反应热的说法正确的是()A当H为“”时，表示该反应为吸热反应 B已知C(s)O2(g)=CO(g) H110.5 kJmo
6、l1，说明碳的燃烧热为110.5 kJmol1C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关参考答案：D略11. 已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Yt）如下图所示。下列说法正确的是A. b代表0下CH3COCH3的Yt曲线B. 反应进行到20min末，CH3COCH3的C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D. 从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的参考答案
7、：D略12. 下列方法中，能用于实验室里制取气体的是( )A加热试管中的氯化铵固体制取氨气B用锌与稀硝酸反应制取氢气C用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳D往过氧化氢中加入少量二氧化锰快速制取少量氧气参考答案：CD13. 可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是（ ）A.1 mol 乙醇燃烧生成3 mol 水B.乙醇可以制饮料C.1 mol 乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2D.2 mol 乙醇可以与1 mol 乙二酸作用，生成1 mol乙二酸二乙酯参考答案：C14. 关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是（）A0.1mol?L1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42）c（
8、NH4+）c（H+）c（OH）B等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3）+c（ClO）+2c（SO32）+c（OH）C等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后： c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）D标况下，将2.24L SO2气体通入到100ml 1mol?L1的NaOH溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c（Na+）c（HSO3）c（SO32）c（H+）c（OH）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较.专题：盐类的水解专题分析：A、铵根离子存在微弱的水解，盐直接电离出的离子浓度大于水解的到的离子浓
9、度，据此回答；B、次氯酸根离子具有氧化性，能将亚硫酸氢钠离子氧化为硫酸根离子；C、等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后，溶液中存在物料守恒；D、标况下，将2.24L SO2气体通入到100ml 1mol?L1的NaOH溶液中，完全反应后溶液为亚硫酸氢钠溶液，显示酸性，说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度解答：解：A、（NH4）2SO4溶液中，铵根离子存在微弱的水解，盐直接电离出的离子浓度大于水解的到的离子浓度，c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH），故A错误；B、次氯酸根离子具有氧化性，能将亚硫酸钠离子氧化为硫酸根离子，溶液混合后得到等量的硫酸氢钠和氯化钠溶液，存在电
10、荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+2c（SO42）+c（OH），故B错误；C、等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后，碳酸氢根离子水解、电离导致存在不同的形态，溶液中存在物料守恒： c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3），故C正确；D、标况下，将2.24L SO2气体通入到100ml 1mol?L1的NaOH溶液中，完全反应后溶液为亚硫酸氢钠溶液，显示酸性，说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度，所以c（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH），故D错误故选C点评：本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、溶液中离子浓度大小比较等，题目
11、难度中等，注意把握溶液中电荷守恒、物料守恒的应用15. 下列关于乙炔的说法不正确的是 （ ） A燃烧时有浓厚的黑烟 B实验室制乙炔时可用CuSO4除杂质气体 C为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替D工业上常用乙炔制乙烯参考答案：二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用下列实验用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹）；锥形瓶；滴定管（酸式与碱式）；烧杯（若干个）；玻璃棒；天平（含砝码）；滤纸；量筒；漏斗Na2CO3固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸； Na2CO3溶液。进行下列实验或操作：（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是： （2）配制250mL 0.1mol?L1某溶液时
12、，还缺少的仪器是： （3）过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号）参考答案：（1 ）指示剂（甲基橙，酚酞） 蒸馏水（2）250ml容量瓶 胶头滴管（3）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在某有机物A的分子中，具有酚羟基、醇羟基、 羟基等官能团，其结构简式如图。(1)A跟NaOH溶液反应的化学方程式是 （2）A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是 （3）A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是： 参考答案： 18. （1）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。Se和浓HNO3反应的还原产物为N
13、O和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式 。每生成1molNO转移电子的物质的量为 mol。（2）实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2+的溶液，从而测定Fe2+的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平： Fe2+ + MnO4 + Fe3+ + Mn2+ + H2O参考答案：（1） 2Se+2HNO3(浓)=SeO2+NO+NO2+H2O ， 4 mol。（2） 5 Fe2+ + 1 MnO4 + 8 H+ = 5 Fe3+ + 1 Mn2+ + 4 H2O 略19. 按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。CH3CH2CH2COOH _；_；_；_
