《辽宁省铁岭市腰堡中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省铁岭市腰堡中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省铁岭市腰堡中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学方程式或离子方程式中，书写正确的是A氢氧化铜溶于醋酸溶液中：Cu(OH)22H=Cu22H2OB乙醛的银镜反应：CH3CHOAg(NH3)2OHCH3COONH4NH3AgH2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3D丙烯聚合：nCH2=CHCH3参考答案：C略2. 下列说法正确的是 （ ） A含醛基的有机物一定能发生银镜反应 B在氧气中燃烧时，只生成CO2和H2O的物质一定是烃
2、 C苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸 D一定条件下能跟NaOH溶液反应的有机物一定是羧酸或酚类参考答案：A略3. 居室装修用石材的放射性Ra常用作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖下列叙述中正确的是（）A一个Ra原子中含有138个中子BRa元素位于元素周期表中第六周期A族CRa不能和冷水反应置换氢气DRa（OH）2是一种两性氢氧化物参考答案：A解：A、一个Ra原子中含有22688=138个中子，故A正确；B、Ra（镭）位于第A族，与Ca同主族，Ra元素位于元素周期表第七周期A族，故B错误；C、Ra（镭）位于第A族，与Ca同主族，金属性比钙强，
3、所以能和冷水反应置换氢气，故C错误；D、镭单质比Ca金属性强，氢氧化钙是强碱，则氢氧化物为强碱，故D错误故选：A4. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是 A称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中参考答案：D5. 通过AlCl3溶液制备Al(OH)3，最好该加入（ ）AMg(OH)2 B氨水 CNaOH DBa(OH)2参考答案：B略6. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合
4、物是：（）参考答案：D略7. 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p参考答案：C略8. 可通过实验来验证淀粉水解可生成还原性糖，其实验包括下列一些操作过程，这些操作过程正确的顺序是 取少量淀粉加水制成溶液 加热煮沸 加入碱液中和并呈碱性 加入新制Cu(OH)2悬浊液 加入几滴稀硫酸 再加热A. B. C. D. 参考答案：C9. 分子式为C4H8O3的有机物，一定条件下具有如下性质：在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；在浓硫酸存在下，加热能脱水生成一种能使溴水褪色的物质
5、，该物质只存在一种形式；在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。则C4H8O3的结构简式为A BC D 参考答案：B略10. 有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是ABrCH2CH2BrBClCH2CH2ClCBrCH2CH2IDBrCH2CH2Cl参考答案：B11. 下列说法中正确的是A. 完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B. 构成分子晶体的
6、粒子一定含有共价键C. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体参考答案：A12. . 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g)；H0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如右图所示。下列说法不正确的是 ()。A由图可知：T1T2Ba、b两点的反应速率：baC为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时 移走的方法DT1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加参考答案：D13. 下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周
7、期表有七个周期B元素周期表有18个族CIA族的元素全部是金属元素D短周期是指第一、二、三、四周期参考答案：A略14. 下列食品添加剂与类别对应正确的一组是 （ ） A着色剂_苯甲酸钠 B调味剂_亚硝酸钠C营养强化剂_粮食制品中加赖氨酸 D防腐剂_苋菜红参考答案：C略【题型】选择题【适用】较易15. 下列有关比较中，不正确的是（ ）A.在水中的溶解性：NH3CH4B.碳碳键的键长：C2H4C2H2C.晶体熔点的高低：SiO2CO2D.晶格能的大小：NaFMgO参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 设计一个简单的一次性完成实验的装置图，目的是验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯
8、酚溶液的酸性强弱顺序。 利用上图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为： 接 接 接 （填字母） 写出装置I和II中的实验现象：I中 。 II中 。 写出装置I和装置II中发生反应的化学方程式I中 。 II中 。 你认为此实验不合适的地方是_。参考答案： A 接 E (D) D(E) 接 B C 接F (填字母) I中有气泡产生 II中溶液变浑浊 。I中II中 挥发的醋酸也能和苯酚钠反应产生浑浊，不能证明碳酸酸性强于苯酚（或其他合适答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：（1）s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子
9、轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是 电子，其电子云在空间有 方向；元素X的名称是 ，它的氢化物的电子式是 若元素X的原子最外层电子排布式为nsn1npn+1，那么X的元素符号为 ，原子的电子排布图为 参考答案：（1）球，1；纺锤，3；（2）2p；三个互相垂直的伸展；氮；S；考点：原子核外电子排布；原子核外电子的能级分布分析：（1）根据图片中轨道的形状进行分析解答，注意p能级有3个轨道；（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，s能级最多排2个电子，该元素排列了p能级，说明s能级已经填满，所以
10、n=2，则该元素最外层电子排布式为2s22p3，则该元素是N元素解答：解：（1）根据图片，s电子的原子轨道呈球形，含有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直，故答案为：球，1；纺锤，3；（2）因为元素X的原子最外层电子排布式为nsnnn+1，np轨道已排上电子，说明ns轨道已排满电子，即n=2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，是氮元素，原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向，氢化物的电子式是；当元素X的原子最外层电子排布式为nsn1npn+1时，有n1=2，则n=3，则X元素的原子核外电子排布式为1s
11、22s22p63s23p4，是硫元素，原子的电子排布图为；故答案为：2p；三个互相垂直的伸展；氮；S；点评：本题考查了原子核外电子排布及轨道伸展方向等知识点，正确推断元素是解本题关键，难度不大18. 反应3Fe（S）+4H2O=Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。参考答案：不变 增大；增大 不变；不变 减小
12、；减小。19. （10分）设反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下， K1、K2的值如下：T(K)K1K29731.472.3611732.151.67（1）平衡常数K1的表达式为 _。（2）在相同条件下反应 CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g)的平衡常数K与K1、 K2的关系为： ；由973和1173时的K值可得出反应是一个 热反应（填“吸”或“放”）.（3）在973K时反应进行到某时刻时C(CO)=0.2 mol?L1 ，C(CO2)=0.1 mol?L1则此时反应 （填“是”或“不是”）平衡状态。（4）若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1T2，且c(CO2)
