《湖南省长沙市宁乡县第十三中学高二化学摸底试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市宁乡县第十三中学高二化学摸底试卷含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省长沙市宁乡县第十三中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 反应热是指 （ ）A、热化学方程式中标注的“a kJmol1”B、特指1mol反应物燃烧时放出的热量C、不论多少物质反应放出的热量都是反应热D、专指化学反应过程中放出的热量参考答案：A略2. 100的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（ ）A. 1：1 B. 10-10：1 C. 11：3 D. 10-8：1参考答案：B3. 碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理
2、说法正确的是A溶解细菌 B氧化细菌，使蛋白质变性C使细菌缺氧而死 D使细菌缺水而死参考答案：略4. 乙烷和乙烯都属于（ ）A同分异构体B同系物C烃D同素异形体参考答案：C考点：饱和烃与不饱和烃专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：A、根据同分异构体的概念进行判断；B、结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；C、根据烃的概念进行判断；D、根据同素异形体的概念进行判断解答：解：A、同分异构是具有相同的分子式，不同的结构的化合物，乙烷和乙烯分子式不同，故A错误；B、乙烷属于饱和烃，乙烯分子中含有碳碳双键，所以它们结构不相似，不符合同系物的要求，故B错误；C、乙烷和乙烯
3、分子都是有碳氢元素组成，属于烃，故C正确；D、同素异形体是单质间的关系，乙烷和乙烯都是化合物，故D错误；关系C点评：本题考查了饱和烃和不饱和烃，涉及了同分异构体、同系物、同素异形体等知识，本题难度不大5. 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、TR原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示下列推断正确的是（） A原子半径和离子半径均满足：YZB简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：YTC最高价氧化物对应的水化物的酸性：TRD由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性参
4、考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，T应为S，Na2S水解呈碱性，可促进水的电离；X的原子半径最小，原子序数最小，应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题【解答】解：R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z
5、为Na；Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，T应为S，Na2S水解呈碱性，可促进水的电离；X的原子半径最小，原子序数最小，应为H元素A原子半径ONa，离子半径O2Na+，故A错误；BY、T的简单氢化物分别为H2O、H2S，水分子之间存在氢键，沸点最高，故沸点H2OH2S，非金属性越强氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性H2OH2S，故B正确；C非金属性SC，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；D由H、C、O、Na四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCO3，可能为有机盐且含有羧基，溶液不一定为碱性，可能为酸性，故D错误故选B6. Fe3+、Fe2+、NH4+、H
6、+、H2O、NO3-六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述中不正确的是( )A该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为18B若有1mol NO3-发生还原反应，转移的电子数为8mol C该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化D若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe2+e-Fe3+参考答案：B略7. 将5.6g铁粉投入足量的100mL2molL-1稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解，下列有关这个反应的速率表示正确的是A铁的反应速率是0.5molL-1min-1B硫酸的平均反应速率是0.5molL-1min-1C硫酸亚铁的平均反应速率是0.5molL-1min-1D氢气
7、的反应速率是0.5molL-1min-1参考答案：BC8. 已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A每生成2分子AB吸收bkJ热量B加入催化剂，该化学反应的反应热变大C断裂1molAA和1molBB键，放出akJ能量D该反应热H=+（ab）kJ/mol参考答案：D考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，能量变化为（ab）；B、催化剂只改变反应速率，不影响反应热大小；C、断裂化学键吸收能量；D、反应热H=反应物能量总和生成物能量总和；解答：A、依据图象分析判断1
8、molA2和1molB2反应生成2molAB，吸收（ab）kJ热量，不是生成2分子AB，故A错误；B、催化剂不影响反应热的大小，故B错误；C、断裂1 mol AA和1 mol BB键，吸收a kJ能量，故C错误；D、反应热H=反应物能量总和生成物能量总和，所以反应热H=+（ab）kJ?mol1，故D正确；故选D点评：本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，注意反应热H=反应物能量总和生成物能量总和，题目较简单9. 肥皂溶于热的蒸馏水中,冷却后用盐酸中和,最后得到的沉淀是()A.NaClB.甘油C.高级脂肪酸D.苯甲酸参考答案：C解析：肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠,溶于水后与盐酸反应,生成溶
9、解度小的高级脂肪酸。10. 已知化学反应A2(g)+B2(g)= 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A该反应热H+(ab) kJmol1热量B每生成2molAB(g)吸收b kJC该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量参考答案：A略11. 有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )A.三种溶液pH的大小顺序是B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D.若三种溶液的
10、pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是参考答案：C略12. 用铜片、银片、Cu(NO3) 2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个原电池（如图）。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+ + e- = Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D参考答案：C略13. 将阿斯匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能发生反应的化学键是 A1、2 B2、3 C3、4 D、1、4参考答案：D略14. 化学反应；。下列反应条件有利于生成C的是A、低温、低压 B、低
11、温、高压 C、高温、高压 D、高温、低压参考答案：C略15. 下列离子方程式不正确的是A将2mol/L NaAlO2溶液和3mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO29H3H2O5Al(OH)3Al3B向1mol/L明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol/L Ba(OH)2溶液：2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4CFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液： 2Fe3+2I=2Fe2+I2DNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙烯是重要的
12、化工原料，可制备很多有机物。实验室制取乙烯的装置如下图所示：（1）实验室制取乙烯的化学反应方程式为_；此反应属于_反应；烧瓶中加入碎瓷片的作用是_（2）某化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下图实验装置，以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：、I、II、IV装置可盛放不同的试剂，其中：I是 IV是_（填试剂的序号）A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液、能说明SO2气体存在的现象是_、确定含有乙烯的现象是_(3) 实践中可以根据原子核磁共振谱（PMR）中观察到的氢原子给出的峰情况，确定有机物的结构。用核磁共振谱的方法来研究C2H6O的结构，若峰面积比为_(填比值)，则为CH3CH2OH ；若峰面积比为_(填比值)，则为CH3OCH3。（4）由乙醇可制取乙酸乙酯，书写有关反应方程式（注明反应条件）：由乙醇催化氧化制乙醛：_乙醛与新制Cu（OH）2反应：_（产物酸化后得乙酸）乙酸与乙醇制乙酸乙酯：_参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液跟烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，应用如图所示装置可以制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。两极材料分别
