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1、广东省茂名市第五高级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）A . Ca(NO3)2 B . KOH C. H2O D. NH4F参考答案：AB2. 下面有关电化学的图示，完全正确的是()参考答案：D略3. 下列电离方程式错误的是（ ）A、Al2(SO4)32Al3 3SO42 B、NaHCO3Na H CO32C、Ba(OH)2 Ba2+ + 2 OH- D、Na2SO42Na SO42参考答案：B略4. 某烃的结构简式为： 分子中含有四面体结构的碳原子(即
2、饱和碳原子)数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则 a、b、c为 A4、3、5 B4、3、6 C2、5、4 D4、6、4参考答案：B略5. 可逆反应：A3B2C2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是 A. D0.4 mol / (Ls) B. C0.5 mol / (Ls)C. B0.6 mol / (Ls) D. A0.15 mol / (Ls)参考答案：B略6. 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（ ）参考答案：D略7. 某温度下，浓度都是1 mol1的两种气体2和2，在密闭容器中反应生成
3、气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为： c（2）04 mol1，c（Y2）08 mol1，c（Z）04 mol1， 则该反应的反应式可表示为： A222 22 B222 2 C322 23 D232 23参考答案：C8. 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（ ）A溴和四氯化碳 B苯和溴苯 C苯和汽油 D水和硝基苯 参考答案：D略9. COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压恒压通入惰性气体加催化剂，能提高COCl2转化率的是 A B C D参考答案：D略10. 下列不属于人体所需的营养物质的是（）A淀粉 B矿物
4、油 C蛋白质D油脂参考答案：B考点：营养均衡与人体健康的关系.分析：人体所需的六大营养素为：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水，据此解答即可解答：A、淀粉属于糖类，属于人体所需的营养物质，故A不选；B、矿物油属于烃类，不属于营养物质，故B错误；C、蛋白质属于人体所需的营养物质，故C不选；D、油脂属于人体所需的营养物质，故D不选，故选B点评：本题主要考查的是人体所需要的营养素，题目比较简单11. 下列做法不正确的是A将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C加热后的试管不能立即用冷水冲洗，防止骤冷炸裂D进行蒸发时蒸发皿放在铁圈上直接加热，并用坩埚钳夹取参考答案：
5、A12. 下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是：A用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl B用CCl4萃取碘水中的碘C用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HCl D用升华法除去NaCl中混有的少量碘参考答案：C略13. 下列物质中不存在氢键的是 A水 B甲醇 C乙醇 D乙烷参考答案：D14. 下列微粒半径的比较中，正确的是 ANa+ Na BCl Cl CCa 2+ Cl DMg Na 参考答案：B15. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率BH2、I2(g)混合气体加压后颜色变深C红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D实验室用排饱和食盐水的方
6、法收集氯气参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯已知：密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是试管C置于冰水浴中的目的是（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静 置、分层，环己烯在上层，分液后用 （填入编号）洗涤aKMnO4溶液 b
7、稀H2SO4 cNa2CO3溶液实验制得的环己烯精品的质量往往低于理论产量，其可能的原因是a蒸馏时从100开始收集产品b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点参考答案：1. 防止暴沸 冷凝 使环己烯液化，减少挥发2.c c 3.bc考点：制备实验方案的设计 分析：（1）根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；（2）由于分液后环己烯粗品中
8、还含有少量的酸和环己醇，提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；a、若提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量；b、制取的环己烯物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量；c、粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量；（3）根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，据此可判断产品的纯度解答：解：（1）根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝，故答案为：防止暴沸；冷凝；冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，故答
9、案为：使环己烯液化，减少挥发；（2）由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想：制备乙酸乙酯提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸，故答案为：c；a、蒸馏时从70开始收集产品，提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，故a错误；b、环己醇实际用量多了，制取的环己烯的物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量，故b错误；c、若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，故c正确；故答案为：c；（3）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品，另外根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己
10、烯粗品和环己烯精品的沸点，也可判断产品的纯度，故答案为：bc点评：本题考查了以环己醇制备环己烯的实验方法，综合考查了物质的分离方法，冷凝，产量的分析等，难度适中，考查学生解决实际问题的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。a. NH3 b. CO2 c. NaOH d. HNO3 以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为
11、。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是（用化学方程式表示）。（2）芒硝化学式Na2SO410H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。该电解槽的阳极反应式为。此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）导出。参考答案：（1）2Al+2OH+2H2O=2Al
12、O+3H2 b 2Al+3H2O6eAl2O3+6H+Al3+3HCO=Al(OH)3+3CO2（2）4OH4eO2+2H2O小于D略0.1 mol HS-的质量为_g ，含质子_mol，电子_mol参考答案：略19. (14分)化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 (1)催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25时，反应进行l0 min，溶液的pH由7变为l 2。N2的结构式为 上述反应的离子方程式为 ，其平均反应速率v(NO3-)为 molL-1min-1。还原过程中可生成中间产物NO2-，写出2种促进NO2-水解的方法 .(2)电化
