《江苏省盐城市淮海中学2022年高二化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省盐城市淮海中学2022年高二化学联考试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省盐城市淮海中学2022年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是A.C6H6 B.CH3CHO C.CH3COOH D.CH2=CH-COOH参考答案：D2. 工业上以黄铁矿为主要原料制造硫酸的生产过程中,按反应先后顺序依次使用的主要设备是()A.接触室沸腾炉吸收塔B.沸腾炉接触室吸收塔C.沸腾炉吸收塔接触室D.接触室吸收塔沸腾炉参考答案：B3. 反应：L(s)aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如
2、图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 Cab D无法判断a,b大小参考答案：B略4. 在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和 3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g） 3Y（g）2Q（g） nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是 （ ） A8 B6 C5 D3参考答案：D略5. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是A迷迭香酸属于芳香烃B1mol迷迭香酸最多能和8mol氢气发生加成反应C迷迭
3、香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应参考答案：C6. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ）A反应速率abcB达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b c a C若T2T1，则正反应一定是吸热反应D达到平衡时A2的转化率大小为：bac参考答案：C略7. 下列各离子或分子组能在水溶液中大量共存的是（ ）ANH4、Cl2、NO3、Fe2 BFe3、ClO、Na、SO32C
4、CO32、S2、Na、Ba2 DSO42、Cl、Na、Al3参考答案：D略8. 下列氯元素的含氧酸酸性最强的是（ ）AHClO BHClO2 CHClO3 DHClO4参考答案：D略9. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量已知HH键的键能为436kJ/mol，ClCl键的键能为243kJ/mol，HCl键的键能为431kJ/mol，则H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热（H）等于（）A183 kJ/molB183 kJ/molC862 kJ/molD862 kJ/mol参考答案：A考点：反应热和焓变
5、专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，根据反应Cl2+H2=2HCl键能计算反应热解答：解：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，反应Cl2+H2=2HCl中，需要断裂1molClCl键和1molHH键，则吸收能量：436KJ+243KJ=679KJ，生成2molHCl时需生成1molHCl键，放出2mol431KJ/mol=862KJ能量，放出的能量高于吸收的能量，所以反应是放热的，放出的能量为862KJ679KJ=183KJ，即H=183KJ/mol，故选A点评：本题考查反应热及焓变，题目难度不大，本题注意化学键的断裂与形成与反应热的关系
6、，注意根据化学方程式计算10. 将碘酒滴到切开的苹果断面上，观察到断面变蓝色，说明苹果中含有A油脂 B淀粉 C纤维素 D葡萄糖参考答案：B试题分析：淀粉遇碘变蓝色，碘酒中含有碘单质，所以判断苹果中含有淀粉，答案选B。11. 下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是 A2SO2（g）O2（g）2SO3（g） H0 B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H0 CH2（g）I2（g）2HI（g） H0 DC（s）H2O（g）CO（g）H2（g） H0参考答案：D略12. 某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此
7、金属是A铁 B铜 C铝 D镁参考答案：A略13. 下列过程没有破坏化学键的是（ ）A2O3 = 3O2 B干冰升华 C金刚石受热融化 DHCl气体溶于水参考答案：B略14. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是 ( ) A摩尔质量g/mol B气体摩尔体积L/molC溶解度g/100g D密度g/cm3参考答案：C略15. 对于平衡CO2(g)CO2(aq)H19.75 kJmol1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压参考答案：D该平衡体积缩小，放出热量，所以降温加压，能促使平衡向右移动。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）1
8、6. 实验室欲配制220mL 0.2 molL1的碳酸钠溶液，回答下列问题：可供选择的仪器：量筒 胶头滴管 托盘天平 药匙 烧瓶 烧杯（1）通过计算可知，应用托盘天平称取 g碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）。（2）配制过程需要的仪器_（填序号），还缺少的仪器有 。（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B用托盘天平准确称取所需的Na2CO3固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，
9、使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作_；若定容时俯视刻度线_。参考答案：(1) 14.3 (2) ； 250ml容量瓶、玻璃棒； (3) BCAFED (4)偏低 偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 单质A与粉末化合物B组成的混合物相互转化关系如下图所示：请回答下列问题：(1) 化合物B的电子式为_(2) D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为_(3)常温下，D溶液的pH_7(填“”或“”或”=”)，其原因是_ （用离子方程式表示)(4
10、)用碳棒，稀硫酸，气体E和气体F组成燃料电池,该电池的正极反应式为_ 。以该电池为电源，用惰性电极电解100g8%的C溶液，当电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为_ L参考答案：(1) (2) (3) 原因 (4)正极 体积 67.2 略18. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1原子核对
11、核外电子的吸引力 2形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJmol-）:锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。Y是周期表中族元素。以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。参考答案：（1）（2）因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。a、Na2O或Na2O2IIIAm 19. （10分）下列物质 Cu液态SO2纯醋酸NaHCO3Ba(OH)2溶液 I、属于非电解质的是 ；（填序号） 、NaHCO3是一种 （填“强”或“弱”）电解质； 写出HCO3水解的离子方程式： ； 常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na、HCO3、H2CO3、CO32、OH 五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。 常温常压下，空
