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1、湖北省宜昌市宜都第三高级中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某烃可以用通式CnH2n来表示，下列有关此烃的说法正确的是A分子中有C=C双键 B分子中没有C=C双键C分子可能有C=C双键 D分子中可能只含单键参考答案：C2. 下列各项数据中，其比值是2：1的是A常温时PH等于7的氨水与硫酸铵的混和溶液中C（NH4）与C（SO42）之比B相同温度下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH中C（H）之比CH2S溶液中C（H）与C（S2）之比DP
2、H=12的氨水与PH=12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比参考答案：A略3. 下列实验能达到预期目的的是()A.向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B.将 FeCl3溶液蒸干可以得到无水FeCl3C.CuSO4溶液中混有少量Fe3+，可以加CuO固体除去D. 实验室将FeCl3固体直接溶于水配制FeCl3溶液参考答案：略4. 下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是参考答案：B5. 下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）H=1025kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同下列关于该
3、反应的示意图不正确的是（）A BC D参考答案：C考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H=1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡解答：解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确C、该反应是一个反应前后
4、气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确故选C点评：本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡6. 已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据（ ） Aa = b B混合溶液的pH = 7 C混合溶液中，c(H) = mol/L D混合溶液中，c(H) + c(B) = c(OH) + c
5、(A)参考答案：C略7. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是（ ）A、混合气体的压强不再变化B、X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1C、单位时间内生成lmolY的同时分解2mol XD、X的分解速率与Y的消耗速率相等参考答案：A略8. 2016年朝鲜又多次进行了核武和导弹试验，加剧了东亚及朝鲜半岛的紧张局势U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A质子数B中子数C电子数D质量数参考答案：D【考点】核素【分析】根据原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数来解答【解答】解：235U中“235”是指
6、该原子的质量数，故选D9. 某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是（ ）AHCO3一 BBa2+ CAl3+ DAg+参考答案：C略10. 烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键发生断裂， RCH=CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO，在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可能有CH3CHO的是ACH2=CH(CH2)2CH3 BCH2=CH(CH2)3CH3CCH3CH=CHCH=CHCH3 DCH3CH2CH=CHCH2CH3参考答案：C略11. 下列比较正确的是（）A元素的电负性：SPB晶体的硬度：碳化硅晶体硅C酸性：H3PO4H3PO3D热分解温度：C
7、aCO3BaCO3参考答案：A【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期律的作用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】A同一周期元素从左到右电负性逐渐增大；B影响原子晶体硬度大小的因素是共价键的键长；C酸的电离常数越大，该酸的酸性越强；D晶格能越大，热分解温度越高，晶格能的主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大其次就是离子半径，离子越小，晶格能越大【解答】解：AS、P属于同一周期，且原子序数逐渐增大，同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性SP，故A正确；B原子半径SiC，两者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，所以晶体的硬度：碳化硅晶体硅，故
8、B错误；CH3PO4电离常数K1=7.1103，H3PO3电离常数K1=3.7102，H3PO4的电离常数大，酸性强，故C错误；DCaCO3、BaCO3离子电荷相同，Ca2+半径小于Ba2+半径，固体CaCO3晶格能大于BaCO3晶格能，所以热分解温度：CaCO3BaCO3，故D错误；故选A12. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：2HI下列认识正确的是()A上述反应为取代反应 B滴定时可用淀粉溶液作指示剂C滴定时要剧烈振荡锥形瓶 D维生素C的分子式为C6H9O参考答案：B略13. 一定条
9、件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是( )A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化参考答案：D略14. 下列叙述正确的是（ ） A烯烃中的碳碳双键由l个键和l个键组成 B2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道 C由极性键组成的分子，一定是极性分子 D甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形参考答案：A15. 下列有机反应的化学方程式正确的是 （ ）ACH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2OB2 + 3Br2 2 CnCH2CHC
10、H3 D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.50mol L-1 盐酸、0.55mol L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 _ 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。（3）他们记录的实验数据如下：实 验 用 品溶 液 温 度tt1t250mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl2023.350mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HC
11、l2023.550mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl2025.5已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ-1 Kg-1，各物质的密度均为1gcm-3，H值保留小数点后两位根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： （4）若用KOH代替NaOH，测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若用醋酸代替HCl做实验，测定结果 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 结构的研究是有机化学最重要的研究领域。某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如右：（其中、为未知
12、部分的结构）。为推测X的分子结构，进行如右图转化：已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号。M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应。请回答：（1）G分子所含官能团的名称是 ；（2）D不可以发生的反应有（选填序号） ；加成反应 消去反应 氧化反应 取代反应（3）写出右图转化中反应和的化学方程式B+FM ；GN ；（4）已知向X中加入FeCl3溶液，无明显现象，则X的结构简式是 ；该结构的1mol X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH mol。（5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则W的分子结构有 种，写出任意一种的结构简式 。（不考虑立体异构）参考答案：（1）羧基、羟基 （2） （3）（4） 或 5mol （5）2种 或 略18. 透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质： （甲） （乙）（丙）（丁）填写下列空白：（1）甲中所含的官能团名称是_ ；下列试剂能与甲反应而
