《福建省三明市中村中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省三明市中村中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省三明市中村中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是四氯化碳、水 乙醇、甘油 乙醇、水 苯、水 已烷、水 环已烷、苯 溴苯、水 A B C D参考答案：A略2. 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s2参考答案：A略3. 有机物与足量的钠混合熔融时，其中的元素可转化为含钠的化合物。下列有关有机物与
2、足量钠反应，各元素的转化结果正确的是 A碳元素转化在氰化钠中 B氯元素转化在高氯酸钠中C溴元素转化在溴化钠中 D硫元素转化在硫酸钠中参考答案：C略4. 根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答题。下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A 硼（1s22s22p1） B 铍（1s22s2） C 锂（1s22s1） D 氦（1s2）安徽省泗县参考答案：D略5. 25、101kPa下：2Na(
3、s)+O2(g)=Na2O(s)H = -414kJmol-1 2Na(s)+O2(g)=Na2O2 (s)H = -511kJmol-1 下列说法正确的是（ ）A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)H = -317kJmol-1 参考答案：D略6. 下列有关炼铁和炼钢的说法中，错误的是A炼铁是铁矿石还原的过程 B炼钢是生铁被氧化的过程C炼铁高炉中加入的生石灰是造渣剂 D炼钢转炉加入和生石灰是造渣剂参考答案：B7.
4、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）A标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAB7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NAC1 mol SiO2晶体中含有4NA SiO键D1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳氢键数为0.2 NA参考答案：B略8. 下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是 （ ）A、C3H6与C5H10 B、C4H6与C5H8 C、C3H8与C5H12 D、C2H2与C6H6参考答案：C略9. 关于下图所示装置的叙述，正确的是 ( ) A铜为负极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导
5、线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略10. 在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应：P(g)Q(g) R(g)S(g)，下列情况已经达到化学平衡状态的是（ ）A、P、Q、R、S的浓度相等 B、P、Q、R、S在密闭容器中共存C、P、Q、R、S的浓度不再变化 D、容器内的压强不再变化参考答案：C略11. 若aAm与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是( )A.banm B.离子半径AmBnC.原子半径AB D.A的原子序数比B大(mn)参考答案：C略12. 某蓄电池充放电的反应如下：Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 +Ni(OH)2下列推断中正确的是 A放电
6、时，Fe是正极 B充电时阴极电极反应式为：Fe ( OH )2 + 2eFe + 2OHC充电时，Ni元素被还原 D放电时溶液中OH-移向正极参考答案：B略13. 下列关于有机物的正确说法是A聚乙烯可发生加成反应 B淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C石油干馏可得到汽油、，煤油等 D乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。参考答案：D略14. 下列说法正确的是 ( ) A乙醇分子中的氢原子均可被金属钠置换 B烃分子中的氢原子被羟基取代后的衍生物都属于醇 C甲醇是最简单的醇，它不能发生消去反应生成烯烃 D某一元醇在浓硫酸存在下加热到170可以生成丙烯，该一元醇一定是1丙醇参考答案：C略
7、15. 25时不断将水滴入0.1mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液
8、仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml请回答下列问题： 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、 、转移、洗涤并转移、 、摇匀。 用 滴定管盛放KMnO4溶液。 当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现 ,即到达滴定终点。 实验测得该晶体中铁的质量分数为 。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 。（选填“偏低”“偏高”“不变”）参考答案：溶解 定容 酸式滴定管 滴入最后一滴,
9、紫红色不褪去,且半分钟内不变色 11.20%或0.112 偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。 A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E. 未用标准液润洗碱式滴定管参考答案：A、D、E18. （10分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。A是原子半径最小的元素；C、D都能分别与A形成原子数比为2：1和
10、1：1的两种物质；B元素形成的单质是大气中含量最多的物质；E原子的最外层电子数与最内层电子数相等；C与E、D与F这两对原子的最外层电子数之和均为8。请回答下列问题（以下各小题都用具体的化学符号表示）：（1）B的元素符号是 。（2）C、D、E、F的离子半径由小到大的顺序是（用具体的元素离子符号表示）： 。（3）由A、B、F三种元素形成的化合物的电子式是 。（4）用惰性电极电解E和F形成化合物的水溶液的总反应的离子方程式是 。（5）已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br。F单质通入FeBr2溶液中使其中1/2的Br被氧化的离子方程式是 。参考答案：略19. 某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。(1)仪器中装入的试剂：B 、C 、D 。(2)连接好装置后应首先 ，其方法是 。(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 。在这两步之间还应进行的操作是 ；(4)反应过程中G管逸出的气体是 ，其处理方法是 。参考答案：(1)锌粒、水(或NaOH溶液)、浓硫酸。 (2)检查气密性； 将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好。(3)先从A瓶逐滴滴加液体； 检验H2的纯度。(4)氢气； 在G管出口处点燃。 略
