《湖南省邵阳市迎光中学2022年高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省邵阳市迎光中学2022年高二化学期末试卷含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省邵阳市迎光中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） A1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NAB标准状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5NAC一定条件下，2.6 g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NAD1 mol甲基含10 NA个电子参考答案：C2. 下列说法正确的是（）A雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C铵盐化学性质都很稳定DO2、NO、NO2都能用浓
2、硫酸干燥，且通常情况下能共存参考答案：A考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铵盐专题：氮族元素分析：A、雷雨天时，氮气和氧气化合生成一氧化氮，进一步转化为二氧化氮，最后成为硝酸或是硝酸盐；B、氨气是一种极易溶于水的气体；C、铵盐受热易分解；D、用浓硫酸干燥的是酸性且无还原性的气体解答：解：A、雷雨天时，氮气和氧气化合生成一氧化氮，进一步和水反应转化为二氧化氮，最后成为硝酸或是硝酸盐，即雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物，故A正确；B、氨气是一种极易溶于水的气体，用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合制取氨气，故B错误；C、铵盐受热易分解，不稳定，故C错误；D、用浓硫酸干燥的是酸性且无还原性的气体
3、，NO具有还原性，不能用浓硫酸干燥，故D错误故选A点评：本题涉及含氮化合物性质的考查，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等3. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2O参考答案：A4. 把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该病人的尿液中含有A食醋 B白酒 C食盐 D葡萄糖参考答案：D略5. 某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O
4、2固体的质量增加了bg，且ab，则该物质可能是AC3H6O2 BC3H6O3 CC3H8O3 DCH2O2参考答案：A略6. 下列有关水处理的说法中，不正确的是 A可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒 B可以利用熟石灰来中和酸性废水 C可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧 D可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子参考答案：C略7. 23gNa与过量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，O2得到电子（ ）A1mol B2molC4mol D2mol4mol之间参考答案：A略8. 在实验室里，要想使AICI3溶液中的AI3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）A.石灰
5、水 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸 D.氨水参考答案：D略9. 25时，若pHa的10体积的某强酸溶液与pHb的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与该强碱的pH之间应满足的关系式是 ()Aab14 Bab13Cab15 Dab7参考答案：C略10. 下列有机物分子中，所有原子一定处于同一平面的是（ ）ACH3CH=CH2 B CCH3CH3 D 参考答案：B略11. 把NaOH溶液和CuSO4 溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有（）A白酒 B食盐 C葡萄糖 D食醋参考答案：C考点：葡萄糖的性质和用途分析：NaOH溶液和CuSO4 溶液生成氢氧化铜
6、沉淀，溶液呈碱性，醛基能被氢氧化铜氧化生成羧酸，同时生成砖红色氧化铜沉淀，将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液含有有醛基的物质，据此分析解答解答：解：葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖故选C点评：本题考查葡萄糖的检验，难度不大，新制氢氧化铜可以检验醛基的存在，值得注意的是，久置的氢氧化铜、新制氢氧化铜的性质还是有些差别12. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错误的是A第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3B第2列元素中一定没有非金属元素C第15列元素的最高价氧化
7、物对应的水化物的化学式可能为H3RO4D某元素的离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期参考答案：D13. 下列有机物可以形成顺反异构的是：（ ） A、丙烯 B、1-氯-1-丙烯 C、2-甲基-2-丁烯 D、2,3-二甲基-2-丁烯参考答案：B略14. 容器中如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）AX2为0.2mol/L BY2为0.4mol/L C Z为0.3mol/L D Z为0.4mol/L参考答案：C略15. 参考答案：
8、D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验题 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。 若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为 。(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母) ，仍然无法观察到沉淀产生。A氨水 B稀盐酸 C硝酸钾溶液 D硫化钠溶液
9、(3)若由元素S和O组成2价酸根离子X，X中S和O的质量比为23；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。 (4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_极，其电极反应式为 ；电池的总反应式 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是 （填序号） A装置可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应 B装置中，a为正极，d为阳极 C装置可用于收集H2、NH3、Cl
10、2,、HCl、NO2等 D装置能用于测量气体体积 用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl、Br、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是 （填序号） A铅蓄电池负极的反应式为：Pb2e=Pb2+ B铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加 C铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连 D电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br参考答案： (1) 相同 2SO2 + O22SO3SO2 + I2 + 2H2O = 4H+ 2I+ SO42 (2) B (3) Cl2 + SO32+H2O = SO42+ 2Cl+ 2H(4) 负 SO2 2e+ 2H2O = 4H+ SO42 2
11、SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4 C D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH。 （1）苹果酸分子中所含的官能团名称是 、 。 （2）苹果酸与乙酸发生酯化反应的化学方程式为（请注明反应条件） 。参考答案：略18. 对可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)H2O (g)CO2(g)H2(g)H0。在850时，K1。(1)若升高温度到950时，达到平衡时K_1(填“
12、大于”“小于”或“等于”)(2)850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2，则：通过计算填空当x5.0时，上述平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_参考答案：(1)小于(2)逆反应x3.0略19. 在ca4分子中，元素c的杂化为 ，分子的空间构型为 。(1) ci2分子的电子式为_，ci2与ce2比较，沸点较高的是_(写分子式)。(2) da3与ha3相比，da3的沸点要高得多，其原因是 (3) 第一电离能：h_ _i；电负性：g_ _b(填“”、“”或“”)。(4) 写出ce2分子的一种等电子体的化学式 (5) 将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是_（写出离子符号的化学式）
