《广东省湛江市广东省一级中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省湛江市广东省一级中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省湛江市广东省一级中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是 A该过程中CeO2没有消耗 B该过程实现了太阳能向化学能的转化C右图中H1=H2+H3 DH2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)的反应热大于H3参考答案：C试题解析：通过太阳能实现总反应H2O+CO2H2+CO+O2可知：CeO2没有消耗，CeO2为催化剂，故A正确；该过程中在太阳能作用下将H2O、C
2、O2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B正确；由图中转化关系及据盖斯定律可知：-H1为正值，H2+H3为负值，则-H1=H2+H3，故C错误；气态水转化到液态水，放出能量，故H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l)放热更多，焓变更小，故D正确。考点：原电池原理、盖斯定律 2. 常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡： Ca(OH)2（s） Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2（aq） Ca2+2OH 饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为（ ）AB C D参考答案：A略3. 在标准状况下，由甲烷、甲醛和乙烷组成的1
3、1.2升的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为A 20% B40% C60% D80%参考答案：B略4. 下列关于纯碱晶体（Na2CO310H2O）的叙述中，错误的是A将晶体放置在空气中质量会减轻B加热晶体则生成NaHCO3CNa2CO3可用于制玻璃、制皂和做洗涤剂D晶体溶于水后呈碱性参考答案：B略5. 下列过程或现象与盐类水解无关的是A热的Na2CO3溶液可以除去油污 BZnCl2和NH4Cl溶液可作金属焊接中的除锈剂 C用食醋除水垢 D将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的固体时Al2O3 参考答案：C略6. 已知一定温度下，2X(g)Y(g
4、) mZ(g)Ha kJmol1(a0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是()Am4 Bab Ca Dm2参考答案：D略7. 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ）A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s2参考答案：A略8. 将1 mol H2(g)
5、和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H0，并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图()所示，若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图()所示，则改变的条件可能是A恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下，升高温度 D恒温条件下，扩大反应容器体积参考答案：C略9. 制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法A乙烷和氯气取代 B乙烯加成氢气，再用氯气取代C乙烯和氯化氢加成 D乙烯和氯气加成参考答案：C略10. 下列化学名词正确的是A三溴笨酚 B烧碱 C乙酸乙脂 D石碳酸 参考答案：B略11. 下列
6、分子中，各原子均处于同一平面上的是ANH3 BCCl4 CH2O 2 DCH2O参考答案：D略12. 下列应用与盐类的水解无关的是()A.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 B.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C.FeCl3与Na2S在溶液中制备Fe(OH)3D.AlCl3与NaAl(OH)4在溶液中反应制备Al(OH)3参考答案：CTiCl4溶于水加热发生水解反应生成TiO2,A不合题意;Fe(OH)3胶体的制备是向沸水中加入FeCl3饱和溶液,B不合题意;Fe3+与S2-在溶液中发生氧化还原反应,不发生水解反应,C符合题意;Al3+与Al(OH)4-在溶液中发生水解相互促
7、进反应生成Al(OH)3沉淀,D不合题意。故答案C。13. 铝片与盐酸的反应属于A吸热反应 B放热反应 C氧化还原反应 D非氧化还原反应参考答案：BC略14. 下图、分别代表反应、，则Y轴是指N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);H=-QH2(g)+I2(g) 2HI(g); H=+QCO(g)+2H2(g)CH3OH(g); H=-Q2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); H=+QA平衡混合气中一种生成物的百分含量B平衡混合气中一种反应物的百分含量C平衡混合气中一种生成物的转化率D平衡混合气中一种反应物的转化率参考答案：AD15. 用石墨电极电解100mL 0.100mol/L C
8、uSO4与0.200mol/L NaCl的混合溶液，设电解时产生的气体全部逸出。电解一段时间后，当阴极收集到224mL气体时，则另一极收集到气体的体积是（所有气体的体积均为标准状况下测定）【 】A112mL B224mL C336mL D448mL参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是 实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，实验操怍步骤如下：检查装置的气密性；在圆底烧瓶中加入95乙醇、80硫酸，然后加入研细的溴
9、化钠粉末和几粒碎瓷片；小心加热，使其充分反应。请问答下列问题。装置A的作用是 。反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是 反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的 (填写上正确选项的字母)。a稀氢氧化钠溶液 b乙醇 c四氯化碳该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)。要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是 (填写正确选项的字母)。a分液 b蒸馏 c萃取为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是 通常采用的方法是取少量
10、溴乙烷，然后 (按实验的操作顺序选填下列序号)。加热 加入AgNO3溶液 加入稀HNO3酸化 加入NaOH溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）A：C2H4O的核磁共振氢谱有两种峰，A的结构简式和名称是 、 参考答案：乙醛 CH3CHO 略18. 工业制镜和热水瓶胆镀银时,常用作剂,反应时该糖中的基被氧化成基,反应的化学方程式为 。参考答案：葡萄糖还原醛羧CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag+3NH3+H2O 解析：葡萄糖是多羟基醛,醛基具有还原性,可以被银氨溶液、新制氢氧化铜等氧化。19. （20
11、分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A _ B_ C _ D _（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点_（填高或低），原因_（5）E元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表的第_周期，第_族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_区。（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是_晶体、_晶体、_晶体（7）画出D的核外电子排布图_，这样排布遵循了_原理和_规则。参考答案：每空1分，共20分。（1）Si、Na、P、N (2) HNO3、NaOH (3) F 、 F （4）高，因为NH3分子间形成氢键 （5）26、四、d （6）原子、离子、分子 （7）1s 2s 2p ；泡利，洪特略
