《重庆开县汉丰中学2022年高二化学知识点试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆开县汉丰中学2022年高二化学知识点试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆开县汉丰中学2022年高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中属于电解质的是 A、NH3 B、(NH4)2SO4 C、Cl2 D、NaCl溶液参考答案：B略2. 下列反应,硝酸既表现了酸性,又表现了氧化性的是（ ）A、Fe2O3 + HNO3 B、C + HNO3 C、Cu + HNO3 D、CuO + HNO3参考答案：C略3. 下列说法正确的是（ ）A、电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B、强酸和强碱一定是强电角质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C、强极性共价化合物不一定都
2、是强电解质D、多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强参考答案：C略4. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.钢铁发生析氢腐蚀时正极放出氢气D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用参考答案：B解析：在生铁、普通钢、不锈钢中,生铁的含碳量最高。5. 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是 A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论可指导怎
3、样提高原料的转化率 D正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益参考答案：C略6. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3 2OH- CH3COO- + CH3CH2O- + H2O B醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2HCu(OH)2 Cu2+2H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2CO2H2O 2COD乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu(OH)2+OH_ CH3COO+ Cu2O+ 3H2O参考答案：D略7. 下列说法不正确的是 A当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的B在指定状态下
4、各物质的焓值都是确定且是唯一的C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0D在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化参考答案：A8. 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)c(OH)=Kw，存在等式c(M+)c(X)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 20 mL 001 molL-1KCl溶液 30 mL 002 molL-1CaCl2溶液40 mL 003 molL-1HCl溶液 10 mL蒸馏水 50 mL 005 molL-1 AgNO3溶液 A B C D参考答案：B9. 2200
5、1年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子属于手性分子的是（ ）ACHFBr2 BCH3CH2OHC D参考答案：D略10. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；H=+QkJ/mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为
6、0.03 mol/（L?min）D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应参考答案：D考点：化学平衡建立的过程；反应热和焓变.专题：化学平衡专题分析：A、从压强对平衡移动的影响分析；B、注意反应的可逆性；C、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；D、根据方程式计算生成HCl的物质的量解答：解：A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；B、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；C、反
7、应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）=0.03mol/（L?min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=v（HCl）=0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?min），故C错误；D、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；点评：本题考查了化学反应能量变化，平衡移动和影响因素的分析判断，速率计算及热化学方程式计算应用，题目难度中等11. 在某温度时，pH3的某水溶液中c(
8、OH)109 molL1，现有该温度下的四份溶液：pH2的CH3COOH；0.01 molL1的HCl；pH11的氨水；pH11的NaOH溶液。下列说法正确的是()A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B若将与按照101的体积比混合，混合溶液的pHD将混合，若有c(CH3COO)c()，则混合液一定呈碱性参考答案：C12. 已知下列热化学方程式：（1）H2(g)O2(g)=H2O(g) H1 = a kJ/mol(2) 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2 = b kJ/mol(3) H2(g)O2(g)=H2O(l) H3 = c kJ/mol(4) 2H2(g)O2(g)=2H2
9、O(l) H4 = d kJ/mol下列关系式正确的是（ ）A.ac0 B. 2c=dd0 D. 2a=b0参考答案：B13. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A饱和氯水中： Cl、NO3、Na、SO32 BNa2S溶液中： SO42、 K、Cl、Cu2 Cc（H）=101013mol/L溶液中：CH3COO、K、SO42、Br D与镁反应产生大量氢气的溶液： Na、K、CO32、NO3参考答案：C略14. 甲酸溶液中存在电离平衡HCOOH?H+HCOO，下列叙述不正确的是（）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH）+c（HCOO）B0.01mol/L
10、的HCOOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CHCOOH溶液中加少量的HCOONa固体，平衡逆向移动D常温下pH=2的HCOOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，pH7参考答案：B考点：电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、任何溶液中存在电荷守恒；B、HCOOH溶液中加NaCl溶液，相当于加水，体积增大；C、HCOOH溶液中加少量的HCOONa固体，不会引起电离平衡常数的变化；D、氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等的酸碱等体积混合时，谁弱显谁性解答：解：A、甲酸溶液中存在电荷守恒：c（H+）=c（OH）+c（HCOO），故A正确；B、0.10mol/L的
11、HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故B错误；C、HCOOH溶液中加少量的HCOONa固体，平衡逆向移动，但是电离常数不变，故C正确；D、氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等的甲酸与氢氧化钠溶液等体积混合时，因甲酸是弱酸，没有完全电离，所以甲酸过量，溶液显酸性，故D正确；故选B点评：本题考查学生弱电解质在水溶液中的电离平衡移动的影响因素等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大15. 下列实验操作中，错误的是（ ）A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处C用酒精萃取碘水溶液中的碘D称量时将称
12、量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平左盘，砝码放在托盘天平右盘中参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）该实验应选用 作指示剂。（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为 。（3）为减小实验误差
13、，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。A实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；C盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；D锥形瓶预先用食用白醋润洗过；E滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C mol/L。参考答案：（1）酚酞，（2）25.40；溶液从无色突变为粉红色
