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1、江苏省盐城市盐阜中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的H为A-519.4kJmol-1 B+259.7 kJmol-1 C-259.7 kJmol-1 D+519.4kJmol-1 参考答案：A略2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A一定条件下，6.4gCu与S
2、完全反应，转移的电子数为0.2 NAB300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC在常温常压下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NAD在标准状况下，2.24 L NO与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA参考答案：C3. 在实验室里，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( )A氢氧化钠溶液B石灰水C氨水D硫酸参考答案：C4. 下列说法正确的是（）ASO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现SO2的漂白性B完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C元素周期表有18列，就有18个族DSO2的水溶液能导电，所以SO2是电
3、解质参考答案：B【考点】二氧化硫的化学性质；元素周期表的结构及其应用；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】ASO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，起还原作用，与其漂白性无关；B完全由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，也可能为共价化合物；C元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第族；D水溶液导电必须有自由移动的离子，电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，该化合物必须能自身电离出离子，非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物【解答】解：ASO2使品红褪色，体现SO2的漂白性，二氧化硫具有还原性与酸性的高锰酸钾反应生成硫酸锰、硫酸，离子方程式：5SO
4、2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+，与其漂白性无关，故A错误；B完全由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，也可能为共价化合物，如铵盐为离子化合物，HCl为共价化合物，故B正确；C元素周期表共有18个纵行，但含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第族，共有16个族，故C错误；DSO2的水溶液能导电，是因SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成离子而导电，发生电离不是SO2本身，故SO2属于非电解质，故D错误；故选B5. 对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是 ( ) A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速B升高温度可以加
5、快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率 D增加木炭的量可以加快化学反应速率参考答案：D略6. 下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是AKAl(SO4)2?12H2O BCl2 CCa(ClO)2 DKNO3参考答案：D略7. 从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色) H(溶液)In(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是()A盐酸 B碳酸钠溶液C氯化钠溶液 D过氧化钠参考答案：B使指示剂显黄色说明平衡向右移动，即必须使c(In)增大。应加入能与H反应的物质，B符合题意。而D中过氧化钠具有强氧
6、化性，能使有机色质褪色。8. 下列事故的处理方法不正确的是 A金属钠着火时用水扑灭 B苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精洗涤C浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 D不慎接触过多的氨而使眼睛不适，立即用大量水冲洗眼睛 参考答案：A9. 用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图所示。关于其性质的描述不正确的是（ ） A、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 B、1mol该物质可与3molH2完全加成C 该物质在空气燃烧产生刺激性气体 D、 该物质属于烯烃参考答案：D略10. 在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3mol/（L?s），已知温度每升高10反应速率是原
7、来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为（）A48 mol/（L?s）B36mol/（L?s）C24 mol/（L?s）D12 mol/（L?s）参考答案：A考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：10到50，该物质表示的化学反应速率增大24倍解答：解：10到50，该物质表示的化学反应速率增大24倍，10时以某物质表示的反应速率为3mol/（L?s），因此温度为50时，该反应的速率为3mol/（L?s）24=48mol/（L?s），故选A点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意培养获取、应用新知识的能力11. 美国LawreceLiermore国家实验室（LI
8、NL）成功地在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于的原子晶体说法，正确的是A的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B在一定条件下，原子晶体转化为分子晶体是物理变化C的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D在的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合参考答案：D12. 能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：酯化反应取代反应消去反应加成反应水解反应。其中正确的组合有（ ） A B C D参考答案：C略13. 在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 （ ）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道
9、形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键参考答案：A略14. （双选）下列关于元素周期表的说法正确的是（）A元素周期表共有七个周期B元素周期表共有18个族C所含元素种数最多的族是 VIII族D第三周期元素的原子核外都有三个电子层参考答案：AD考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、元素周期表中含7个周期、16个族，短周期为一、二、三周期；B、元素周期表共有18个列，16个族；C、第B族元素种类最多；D、周期数等于电子层数解答：解：A、元素周期表七个横行，所以
10、共有七个周期，故A正确；B、元素周期表共有18个列，16个族，其中第族是三列，故B错误；C、第B族元素种类最多，含有镧系元素和锕系元素，各15种，故C错误；D、周期数等于电子层数，所以第三周期元素的原子核外都有三个电子层，故D正确；故选AD点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，学习中注意把握元素周期表的构成规律15. A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（ab），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为 AB3A2 BBA2 CA3B2 DAB2参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.
11、（9分）某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：（1）白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液；（2）向步骤（1）的蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；（3）向步骤（2）得到的蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液。根据实验现象推断： A B C 参考答案：（9分）A：CuSO4 B： Ba(NO3)2 C：KOH （各3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知水在25和99时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25 时水的电离平衡曲线应为_(A或B)。（2）25时，将9的NaOH溶液与4的H2SO4溶
12、液混合， 若所得混合溶液的 7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。（3）99时，若100体积1的某强酸溶液与1体积2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前， 与b之间应满足的关系是_。参考答案：（1）A （2）10 : 1 （3）a+b=14略18. 常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题：（1）写出酸H2B的电离方程式 。（2）常温下，已知0.1 molL1二元酸H2B溶液中c(OH) / c(H+)1106。常温下，0.1 molL1H2B溶液的pH= ；写出该酸（H2B）与少量NaOH溶液反应的离子方程式： ；（3）常温下，将100 mL 0.1 molL-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液充分混合（溶液体积变化忽略不计），所得溶液的pH= 。（4）t时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw= 。该温度下（t），0.1 molL1HCl溶液的pH= ；参考答案： H2B HB-+ H+ HB- B2-+ H+ 4 H2B + OH-= HB- + H2O 13
