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1、湖南省永州市大路铺中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 A. 0.5mol/L B. 0.1mol/L C. 0.05mol/L D. 1mol/L 参考答案：C略2. 热化学方程式C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（ ）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C
2、1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ参考答案：C略3. 下列说法错误的是（ ） A.乙醇和乙酸的酯化反应应用酒精灯加热，而酯的水解则应在水浴加热条件下进行B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.福尔马林和冰醋酸都是纯净物参考答案：D略4. 氯化钠是一种重要的化工原料。下列表述中正确的是ANaCl的电子式为 BNaCl是强电解质C工业上把电解熔融氯化钠称之为氯碱工业D用侯氏制碱法制备纯碱时发生了氧化还原反应参考答案：B略5. 下列“油”中属于酯类的
3、是豆油 酱油 牛油 甘油 重油 硝化甘油A B C D参考答案：A6. 下列元素的电负性最大的是：ANa BS CO DC参考答案：C略7. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+2c（H2CO3）B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl）C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）c（NO3）参考答案：A考点：离子浓度大小的比较.专题：电离平衡与溶液的pH专题分
4、析：A利用质子守恒分析；B铵根离子水解；C酸性混合溶液，则c（H+）c（OH），结合电荷守恒分析；DpH=5的混合溶液，钠离子、硝酸根离子不电离、不水解解答：解：A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中，由质子守恒可知c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正确；B.0.1 mol/L NH4Cl溶液，铵根离子水解则c（NH4+ ）c（Cl），故B错误；C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中c（H+）c（OH），由电荷守恒可知c（Na+）c（CH3COO），故C错误；D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中c（Na+）=c（NO3），故D错误；
5、故选A点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确盐类水解的应用及质子守恒、电荷守恒即可解答，注意选项D为易错点，题目难度不大8. 下列一些报道中，你认为科学的是 A疏通煤气管道，充入氩气引起爆炸B新粉刷过石灰浆的墙壁释放出CO2使一些老人窒息而死C有易燃易爆的工作场所，严禁穿化纤类衣服D本饮料是纯天然饮品，绝对不含任何化学物质参考答案：C略9. 一定量的锌粉和6molL-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是石墨 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸 无水乙酸A B C 参考答案：B略10. 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们物质的量相同，则三种
6、气体中含氧原子的物质的量之比为（ ） A111 B123 C632 D321参考答案：B略11. 在某一化学反应中，反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这15s内A的化学反应速率为（）A1.5 mol/L B1.5 mol/（L?s） C0.1 mol/L D0.1 mol/（L?s）参考答案：D考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：根据v=进行计算解答：解：v=0.1 mol/（L?s），故选D点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的数学表达式为解答的关键，难度不大12. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A.水的离
7、子积变大，pH变小，呈酸性B.水的离子积不变，pH不变，呈中性C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性D.水的离子积变大，pH变小，呈中性参考答案：D略13. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH2的两溶液稀释后pH仍相同，盐酸稀释的程度大于醋酸稀释的程度D两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H)均明显减小参考答案：B略14. 要使蛋白质从溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（ ） A乙醇B福尔马林C（NH4）2SO4浓溶液 D（CH3COO）2Pb浓溶液参考答案：C15
8、. 在密闭容器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为v 1、v 2、v 3（单位：molL-1s-1 ），且v 1、v 2、v 3之间有如下关系：3 v 1v 2，2 v 1v 3，2 v 23 v 3，则此反应表示为 AA+BC B2A+2B3C C3A+B2C DA+3B2C参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1） 制备粗品 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具
9、有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2） 制备精品（3） 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_口进入。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ） a蒸馏时从70 开始收集产品 b环己醇实际用量多了 c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出ks5u参考答案：（1）防止剧烈沸腾 冷凝 使环己烯液化，减少挥发（2）上层 C g 83 C(各1分)略三、综合题（本题包括3个
10、小题，共30分）17. 按原子序数从锂到氟，第一电离能由小到大的次序是 参考答案：Li、B、Be、C、O、N、F 18. 氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料。(1)已知：CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) H = 206.2 kJmol-1 CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) H = 247.4 kJmol-1 甲烷和H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为 。(2)工业合成氨的反应原理为N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H = - 92.4 kJmol-1。某温度下，把10 mol N2与28 mol
11、H2置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60，则10 min内该反应的平均速率v(H2)= molL-1min-1，则该温度下该反应的平衡常数K = 。欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有 (写一种措施即可)。(3)下图所示装置工作时均与H2有关。图1所示装置中阳极的电极反应式为 。图2所示装置中，通入H2的管口是 (选填字母代号)。参考答案：略19. （1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。烯类化合物相对速率(CH3)2CCHCH3104CH3CHCH2203CH2CH2100CH2CHBr004据表中数据，总结烯
12、类化合物加溴时，反应速率与CC上取代基的种类、个数间的关系：_（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是_（填代号）。A、(CH3)2CC(CH3) 2 B、CH3CHCH CH3C、CH2CH2 D、CH2CHCl（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：CH2=CHCH3 + HBr CH3CHBrCH3 + CH3CH2CH2Br (主要产物) (次要产物)H+CH2=CH CH2CH3 + H2O CH3CH(OH)CH2CH3 + CH3CH2CH2 CH2 OH(主要产物) (次要产物) 化学式为C4H8的某烃A与HBr加成的主要产物中只含有一种氢原子。用结构简式表示A发生的反应方程式： A 与水在酸性环境下生成主要产物的反应 A在一定条件下的的聚合反应 参考答案：（1）C=C上取代基为饱和烃基时，反应速率加快；饱和烃基越多，反应速率越快；C=C上取代基为
