《辽宁省辽阳市县第三中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省辽阳市县第三中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省辽阳市县第三中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YAB C D参考答案：C略2. 在常温常压下呈气态的化合物，降温固化得到的晶体属于：（ ）A. 原子晶体 B. 分子晶体 C. 离子晶体 D. 金属晶体参考答案：B略3. 某酯分子式为C6H1
2、2O2 ，该酯水解后生成A和B，B是A的同分异构体的氧化产物，该酯为 ( )A. CH3CH(CH3)COOC2H5 B. CH3CH2COO(CH2)2CH3 C. CH3COOC(CH3)3 D. CH3CH2COOCH(CH3)2 参考答案：D略4. 下列说法正确的是：()A、非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键参考答案：B5. 要证明一氯甲烷中氯元素的存在可以进行如下操作，其中顺序正确的是 （ ）加入AgNO3溶液 加入NaOH水溶液 加热加蒸馏水冷却后加入HNO3
3、酸化 加入NaOH的乙醇溶液A B C D参考答案：B略6. 对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）2C（g）下列说法正确的是（）A压强能够增大反应速率B升高温度不能影响反应速率C物质A的浓度增大，会减慢反应速率D在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C参考答案：A【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素【分析】A增大压强，活化分子数目增多；B升高温度，活化分子百分数增大；C反应物浓度增大，活化分子数目增多；D可逆反应，不能完全转化【解答】解：A增大压强，活化分子数目增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大，则压强能够增大反应速率，故A正确；B升高
4、温度，活化分子百分数增大，则反应速率加快，故B错误；C反应物浓度增大，活化分子数目增多，则反应速率加快，故C错误；D可逆反应，不能完全转化，则A与B不能100%转化为C，故D错误；故选A7. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A炼钢 B钢铁腐蚀 C食物腐败 D塑料老化参考答案：A8. 2011年5月下旬揭露出的台湾食品添加剂毒害事件中的核心物质为，不法厂商将这种本是用于塑料生产的物质添加到饮料、食品中，从而造成了人类史上最大的塑化剂污染事件，下面有关该物质的说法中错误的是 ( )A分子式为C24H38O4B在NaOH溶液中水解会生成邻苯二甲酸与2-乙基-1-己醇C该物质进入人体内会有害身体
5、健康D难溶于水，可溶于有机溶剂参考答案：B略9. 已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H- Q1 ； 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H- Q2； H2O(g) =H2O(l) H- Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+9Q3参考答案：D略10. 材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸
6、盐D沙子、石英二氧化硅 参考答案：A11. 根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 有关物质的还原性强弱的顺序是（ ）AI- Fe2+ Cl- SO2 B Cl- Fe2+ SO2 I- CFe2+ I-Cl- SO2 DSO2 I- Fe2+ Cl-参考答案：D略12. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占
7、有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA参考答案：B13. 报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 则下列说法错误的是 ( )放电时CH3OH参与反应的电极为正极 充电时电解质溶液的pH逐渐增大 放电时负极的电极反应为：CH3OH6e8OH CO32 + 6H2O充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子参考答案：A14. 某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B。已知：则符合
8、上述条件的烃A有 （ ） 种（考虑顺反异构）。A6 B8 C4 D5参考答案：A略15. 下列各装置中都盛有0.1 molL-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是 A B C D参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验
9、最适合的氧化剂X是_(填序号)。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。参考答案：(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)不能因加碱的同时也会使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5)将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离(6)
10、不能应在HCl气流中加热蒸发解析：(1)能把Fe2氧化为Fe3，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3时，可以利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H作用，从而使水解平衡右移，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe3沉淀，同时也必将Cu2沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2CH4+2H2O以减小空气中CO2。（1）若有1mo
11、l CH4生成，则有 mol键和 mol键断裂。（2）CH4失去H（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）。已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为 。、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有 （填字母代号） a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、金属键（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21、沸点102.8。由此推测，固体羰基铁更接近于 （填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x= 。I
12、II研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。（5）预测HgCl42-与HgI42-的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。答：HgCl42-比HgI42-更 （填“稳定”或“不稳定”），因为 。参考答案：(1)6、2（各1分） （2）sp2（2分） （3）b c（2分，各1分） （4）分子晶体 5 （各2分） （5）不稳定（1分），Cl电负性大于I，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物较不稳定（2分）18. 对于A(g)+B(g) xC（g） H 有:(1)图表明P1 P2 ,且x的值为 （2）图表明T1 T2 ,且H 0；（3）如果图R1,R2分别表示改变压强，则R1 R2 ,x的值为
