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1、江苏省徐州市崔寨中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C为防止钢闸门被腐蚀，装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B略2. 下列物质中属于天然高分子化合物的是 A聚乙烯 B淀粉 C蔗糖 D氨基酸参考答案：B略3. 与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离，2NH3NH+4+NH-2，据此在以下叙述中错误的是A.液氨中含有
2、NH3、NH+4、NH-2等微粒B.一定温度下c(NH+4)与c(NH-2)的乘积为一定值C.液氨的电离达平衡时，液氨中c(NH+4)=c(NH-2)D.不加入其它物质，液氨中c(NH+4)=c(NH2-)参考答案：C4. 下面的排序不正确的是 A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C熔点由高到低：NaMgAl D晶格能由大到小：NaF NaCl NaBrNaI参考答案：C略5. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(O
3、H)= c(A)+ c(H+)Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)参考答案：D略6. 下列说法正确的是A.糖类是指具有甜味的物质B.苯甲醛、甘油醛、葡萄糖都能发生银镜反应C.葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体D.氨基酸是构成蛋白质的基石，而所有蛋白质水解的最终产物都是-氨基酸参考答案：B略7. 药物的种类很多，下列常见药物中属于抗生素的是A.青霉素 B.维生素AC.补钙剂(有效成分碳酸钙) D.胃舒平(有效成分氢氧化铝)参考答案：A8. 某些疾病与相应营养物质的缺乏有关，对应关系正确的一组是()维生素C坏血酸 铁元素贫血症 钙元素骨质疏松 葡萄糖低血糖A
4、只有 B只有 C D 参考答案：D略9. 某投入铝会放出H2的溶液中，下列离子组一定在其中大量共存的是：A. K+、Na+、Cl、SO42 B. K+、Cu2+、SO42、NO3C. Na+、NH4+、CO32、Cl D. Na+、Mg、HCO3、OH参考答案：A略10. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A碱性氧化物 氧化铁 FeO B酸性氧化物 碳酸气 CO C酸 硫酸 H2S D盐 纯碱 Na2CO3参考答案：D11. 下列关于有机物的说法正确的是 A常温下葡萄糖和果糖遇新制的Cu（OH）2溶液都会变为绛蓝色B葡萄糖和果糖可用银氨溶液鉴别，不能用溴水鉴别C油脂、淀粉、蛋白
5、质均是人体所需的营养物质，且所含元素种类相同D苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：A略12. 下列溶液一定显酸性的是A含H+的溶液Bc（OH-） c（H+）的溶液CpH7的溶液D能与金属Al反应放出H2的溶液参考答案：B13. 下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是A Fe2(SO4)3 B FeCl3 C Na2CO3 D KCl参考答案：B略14. 在反应KNO2K2ONOO2（未配平）中，当生成33.6LNO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为A0.6mol B0.75mol C1.5mol D3mol参考答案：B略15. CaC2晶体的晶胞结构与NaCl
6、晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中不正确的是A1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6B该晶体中的阴离子与F2是等电子体C6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1molD与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作
7、指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为_g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_。（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是_。滴定达到终点的现象是_。（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。（4）排去滴定管中气泡的方法应采用下图的 操作，然后轻轻挤压
8、玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有 （多选扣分）：A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度B. 锥形瓶水洗后直接装待测液C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：（1）1. 0g；250mL容量瓶，胶头滴管（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色（3）0.10mol/L （4）丙 （5）ADE略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 关于“电解氯化铜溶液时的pH值变
9、化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH值升高观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化有如图曲线关系，请回答下列问题：（1）电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是（用离子方程式说明）；（2）“理论派”所持观点的理论依据是 （3）“实验派”的实验结论是 ，他们所述“精确的实验”是通过 来准确测定溶液的pH值的该观点的理由是（从化学原理上加以简述） 参考答案：（1）Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+；（2）电解时，Cu2+可在阴极析出，随着c（Cu2+）的降低，Cu2+的水解平衡向左移，导致溶液中
10、的c（H+）下降，溶液的pH值会升高（但不会超过7）；（3）溶液的pH值下降；pH计；电解产生的氯气有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H+离子浓度增大，而且这种影响是实验过程中溶液pH值变化的主要因素，所以随着电解过程的进行，溶液的pH值降低【考点】电解原理【分析】（1）CuCl2是强酸弱碱盐，Cu 2+水解导致溶液呈酸性；（2）电解过程中，Cu 2+放电能力大于H+、Cl放电能力大于OH，所以实质上是电解CuCl2，随着c（Cu2+）的降低，Cu2+的水解平衡向左移；（3）根据图知，随着反应进行，溶液的pH减小，溶液酸性增强；电解产生的氯气有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H+离子浓度增大，溶液
11、的pH减小【解答】解：（1）CuCl2是强酸弱碱盐，Cu 2+水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+，故答案为：Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+；（2）电解过程中，Cu 2+放电能力大于H+、Cl放电能力大于OH，所以实质上是电解CuCl2，随着c（Cu2+）的降低，Cu2+的水解平衡向左移，导致溶液中的c（H+）下降，溶液的pH值会升高（但不会超过7），故答案为：电解时，Cu2+可在阴极析出，随着c（Cu2+）的降低，Cu2+的水解平衡向左移，导致溶液中的c（H+）下降，溶液的pH值会升高（但不会超过7）；（3）根据图知，随着反应进行，溶液的pH减小，溶
12、液酸性增强；该实验是利用pH电解产生的氯气有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H+离子浓度增大，所以随着电解过程的进行，溶液的pH值降低，故答案为：溶液的pH值下降；pH计；电解产生的氯气有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H+离子浓度增大，而且这种影响是实验过程中溶液pH值变化的主要因素，所以随着电解过程的进行，溶液的pH值降低18. 已知在某温度T时，某稀硫酸和盐酸混合液中，c（H+）=10amol?L1，c（OH）=10bmol?L1，已知a+b=12向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的质量与加入的Ba（OH）2溶液体积关系如图所示，当加入60mL Ba
13、（OH）2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：（1）最初混合酸溶液中c（HCl）= ；（2）图中 点BaSO4就已被完全沉淀，质量为 克；（3）B点pH= （第（3）步要求写出计算过程）（已知lg3=0.48）参考答案：（1）0.2mol/L（2）A；0.233（3）1.48【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】（1）该温度下，Kw=10a10b=10（a+b）=1012，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH）=0.1mol/L，c（Ba2+）=c（OH）=0.05mol/L，加入20mLBa（OH）2溶液时，沉淀量达最大，钡离子与硫酸根离子恰好反应，根据n=cV计算该阶段消耗的n（Ba2+），由离子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）加入60mLBa（OH）2溶液时，溶液的p
