《江苏省淮安市复兴中学高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省淮安市复兴中学高二化学下学期期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省淮安市复兴中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是（ ） A乙烷 B乙烯 C乙炔 D苯参考答案：A略2. 药皂具有杀菌、消毒作用，通常是在普通肥皂中除了加硫磺之外还加入少量（ ）A、醋酸 B、乙醇 C、苯酚 D、甲醇参考答案：C略3. 下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是A羟甲基（CH2OH）和甲氧基（CH3O） B亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO）C硝基（NO2）和二氧化氮（NO2） D羟基（OH）和氢氧根（OH）参考答案：D略4.
2、欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是 A、分液 B、加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C、加入过量溴水，过滤 D、加入FeCl3溶液后，过滤参考答案：B略5. 某短周期元素Y的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素可与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则该化合物是 （ ）A、K2S B、Na2S C、Na2O D、KCl参考答案：A略6. 分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下， 最多可能被空气氧化生成的醛的种数是A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C略7. 右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物官能团种
3、类不会减少的反应是( ) A、 B、 C、 D、参考答案：B略8. 下列卤代烃能发生消去反应的是A BC D参考答案：B略9. 700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见下表（表中t1t2）：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说不正确的是（ ）A反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，
4、n(CO2)0.40 mol。C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升至800，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应参考答案：C略10. 下列各项的叙述都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是 A水中的分子间作用力和硫化氢分子中的分子间作用力 B相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率 C晶体硅中SiSi键的键能和金刚石中CC键的键能 D甲烷分子中CH键的极性和氨分子中NH键的极性参考答案：A略11. 杀虫剂“阿乐丹”的结构如右图，关于该有机物的说法，正确的是（ ）A可溶于水
5、 B能发生银镜反应C能与溴水反应 D能与NaOH溶液发生反应参考答案：CD略12. 下列有机物的命名肯定错误的是A. 3-甲基-2-戊烯 B. 2-甲基-3-丁炔C. 2，2-二甲基丙烷 D. 2-甲基-2-丁烯参考答案：B略13. 在右图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）Cu是负极Zn为负极负极上发生氧化反应正极上发生氧化反应 A B C D参考答案：C略14. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）参考答案：C略15. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用
6、相同的是A 2H2O=2H2+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入K
7、SCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为 （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分
8、）17. 农业上常说：“下一场雷雨相当于追一次肥，”即雷雨对农作物的生长有利。请尝试用化学方程式解释原因： ；参考答案：N2 + O2 = 2NO ； 2NO + O2 = 2NO2 ； 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO略18. （9分）（1）AgNO3的水溶液常温时的pH 7（填“”、“=”、“”），原因是： _ (用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ ，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体
9、产物是 。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。参考答案：（离子方程式2分，其他每空1分，共9分）（1） ，Ag H2O AgOH H ，抑制 。 （2）酸，Al33H2O Al(OH)33H， Al2O3 ；（3）NaOH。略19. 捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2CO3(aq)H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g) NH4HCO3(aq)H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)C
10、O2(g) 2NH4HCO3(aq)H3请回答下列问题：(1)H3与H1、H2之间的关系是：H3 (2) 反应的化学平衡常数表达式为 (3)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：H3 0(填“”、“”或“”)。在T1T2及T4T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是
11、 反应在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。 (4)利用反应捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有 。(5)下列物质中也可以作为CO2捕获剂的是 ANH4Cl BNa2CO3 CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH2参考答案：(1)2H2H1 (2) K= C 2 (NH4HCO3) /C (NH4)2CO3)C (CO2)(3) T1T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高。T4T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获如右图(4)降低温度，增加CO2浓度(或分压) (5)BD
