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1、河南省洛阳市济源实验中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A硝酸铵 B氯化镁 C生石灰 D食盐参考答案：C略2. 从烷烃(CnH2n+2),烯烃(CnH2n),二烯烃(CnH2n-2)的通式分析,得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系,某种烃的分子式为CxHy,其中所含双键数目为（ ） A B C D参考答案：D略3. 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是
2、A糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒B福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水C棉花和人造丝的主要成分都是纤维素D室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气参考答案：A4. 氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子() 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子()之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点沸点的相对大小关系( )A前者后者 B前者PH3NH3C含氧酸酸性：H3AsO4HNO3H3PO4 D氢化物沸点：AsH3PH3 NH3参考答案：A略6. pagodane(庙宇烷)结构如右所示，有关该分子的说法
3、正确的是 A分子式为C20H20 B一氯代物的同分异构体只有两种 C分子中含有二个亚甲基(CH2) D分子中含有4个五元碳环参考答案：A略7. 某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图 ，图中“棍”代表单键或双键或三健。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表 A丁烷 B丙酸 C甘氨酸 D丙酮参考答案：C8. 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（）ANH4Cl溶液中：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+）BNa2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42）+c（OH）CNaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（H+）c（OH）D浓度均为0.1 mol/L的
4、CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c （CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1 mol/L参考答案：D考点：离子浓度大小的比较 分析：A、NH4Cl溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；B、根据电荷守恒判断；C、NaHCO3溶液中HCO3水解，溶液呈碱性；D、根据元素守恒判断解答：解：A、NH4Cl溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，c（OH）c（H+），故A错误；B、根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），故B错误；C、NaHCO3溶液中HCO3水解，溶液呈碱性c（OH）c（H+），故C错误；D、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与C
5、H3COONa溶液等体积混合所得溶液中醋酸根的总浓度为0.1 mol/L，即c （CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1 mol/L，故D正确故选D点评：本题考查盐类的水解和弱电解质电离，电解溶液中电荷守恒和元素守恒是解本题关键，题目难度中等9. 黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（）产物Cu2S在1200 高温下继续反应：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 （）2Cu2O+Cu2S=6Cu +SO2 （）假定各步反应都完全。则下列说法正确的是A. 反应中CuFeS2仅作还原剂B. 取12.5g黄铜矿样品，经
6、测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25molD. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol参考答案：DA. 反应中铜元素化合价降低，硫元素化合价升高，CuFeS2既作还原剂，也作氧化剂，A错误；B. 由于不能确定杂质是否含有硫元素，所以不能计算CuFeS2的含量，B错误；C. 根据方程式可知6molCuFeS2参加反应，生成3molCu2S，其中2molCu2S转化为2molCu2O，2molCu2O与1molCu2S反应生成6molCu，所以消耗O2的
7、物质的量为12mol+3mol15mol，C错误；D. 6molCuFeS2需要12mol氧气得到3molCu2S，剩余3.75mol氧气可以消耗Cu2S的物质的量是，得到2.5molCu2O，此时剩余Cu2S的物质的量是0.5mol，与1molCu2O反应生成3mol铜，D正确，答案选D。10. 下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（ ）A放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D放热过
8、程(H0)或熵增加(S0)的过程一定是自发的参考答案：D略11. 当碳、氢、氧、氮等元素的相对原子量均取整数时，下列说法正确的是A. 烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为奇数B.硝基化合物的相对分子量均是偶数C.烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为偶数 D.酚、醛、羧酸、酯的相对分子量均为偶数参考答案：CD12. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ()A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D在含有Fe(SCN)2的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去参考答案：B能否用勒夏特列原理解释需要看两点：
9、看所给事实是否有平衡存在，看所给现象是否是平衡移动的结果。开启啤酒瓶后，减小了瓶内液面上的压强，打破了气体的溶解平衡，导致溶解在溶液中的气体迅速逸出。H2(g)I2(g)2HI(g)反应前后气体体积不变，加压平衡不移动，但各组分浓度增大，所以颜色加深，这不是平衡移动的结果。C向氯水中加CaCO3后，由于HCl的酸性比H2CO3强，HClO的酸性比H2CO3弱，故使平衡Cl2H2OHClHClO向右移，增大了HClO的浓度，漂白性增强。D加入Fe粉，2Fe3Fe3Fe2而使Fe(SCN)2Fe3SCN平衡正向移动，Fe(SCN)2浓度减小，溶液颜色变浅。13. 在体积一定的密闭容器中给定物质A、
10、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 A反应物A的百分含量 B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量参考答案：D略14. 将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应： 4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。则：用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（ ）；A、0.025 mol/（Ls） B、0.05 mol/（Ls）
11、C、0.012 5 mol/（Ls） D、0.1 mol/（Ls）参考答案：略15. 下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其产物一定只含有一种官能团的反应是 （ ）A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验：将硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)加入如图1中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图2中的石英管C中，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C左部石棉绒(一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧)浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右(加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞
12、K来补充乙醇并使之通入石棉绒里)，可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后，取试管E中的液体0.5ml，逐滴加入到含新配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久会观看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。回答下列问题：(1)写出如图1所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式：_。(2)根据反应原理请你评价图1实验装置的主要缺点_。(3)试管C中反应的化学方程式为：_。(4)简述如何检验图2所示装置气密性：_。(5)试管D安装在此的作用是：_。(6)写出E试管中反应的化学方程式：_。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3)=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积仍为400 mL。回答下列问题：2H+ + 2e- = H2（1）把下列电极方程式补充完整： 阴极： 、 _ 阳极：
