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1、20222023学年度高三年级第一学期芜湖市中学教学质量统测理科综合化学试题注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、考场/座位号、班级、准考证号填写在答题卷上，将条形码横贴在答题卷右上角“条形码粘贴处”。2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答无效。4. 考生必须保证答题卷的整洁，考试结束后，将试题卷和答题
2、卷一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 Mg：24 Cl：35.5一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A. 汽油、甘油、花生油均能发生水解反应和氧化反应B. 用高粱生产白酒的化学原理是淀粉水解生成了乙醇C. 首款异构融合类脑芯片天机芯的主要材料与光导纤维相同D. 硫酸铜溶液可用于游泳池水消毒是利用了Cu2+ 能使蛋白质变性2. 科学家利用辣椒素()来识别皮肤神经末梢中的温度感受器。有关辣椒素的说法正确的是A. 所有碳原子可能在同一平面B. 既能与NaOH反应，又能
3、与H2SO4反应C. 1 mol该物质和H2反应时，最多可消耗5 mol H2D. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同3. 利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是实验目的待测样品试剂A检验补铁剂硫酸亚铁片否部分氧化硫酸亚铁片的水溶液铁氰化钾溶液B检验洁厕剂的主要成分是盐酸洁厕剂硝酸银溶液C检验是否患糖尿病患者尿液硫酸铜溶液、纯碱溶液D检验海带中的碘元素海带灰浸出液氯水淀粉溶液A. AB. BC. CD. D4. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物如图所示。下列说法正确的是A. 原子半
4、径：ZYXWB. 简单氢化物沸点：YZC. 电负性和第一电离能最小的都是WD. 该化合物具有氧化性，可用于杀菌消毒5. PCl5、PCl3是有机合成重要试剂，PCl5、PCl3的熔点依次为167、-93.6。PCl5的空间结构如图所示。下列说法正确的是A. 1molPCl5分子含14mol共价键B. PCl3的空间结构为平面三角形C. 键能不同导致PCl5、PCl3的熔点不同D. PCl5分子中共用电子对偏向氯6. 我国科学家研发了一种水系可逆ZnCO2 电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液。充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H + 和OH，工作原理如图所示。下列说法正确
5、的是A. 放电时 H+ 通过 a 膜向Zn电极方向移动B. 放电一段时间后右侧溶液的 pH 减小C. 充电时阴极上发生的电极反应式为 Zn + 4OH 2eD. 外电路中每通过1 mol电子，复合膜层间有0.5 mol H2O解离7. 硫代二乙酸S(CH2COOH)2 可用于生产硫代酯类抗氧剂。常温下，将NaOH溶液滴入硫代二乙酸(简写为H2R)溶液中，混合溶液中的离子浓度随溶液pH变化的关系如图所示，图中M、N坐标分别为(3.1，2)、(5.3，1)。下列说法不正确的是 A. 表示 随溶液pH变化的关系B. Ka1 (H2R ) 1 101.1C. NaHR 溶液中， c(H2R ) c(R
6、2)D. 当 c(H2R )c(R2) 时，溶液 pH 2.7二、非选择题：本题共4小题，共58分。8. LiMn2O4、LiFePO4是锂离子电池常用的活性材料。某小组以含锰矿料(主要成分是MnCO3，含少量Fe2O3、Fe3O4、FeO、CoO和SiO2)为原料制备LiMn2O4的流程如图所示(部分条件和产物省略)。 已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的pH2.77.57.67.8完全沉淀的pH3.79.79.210.4请回答下列问题：（1）写出一条提高“酸浸”速率的措施：_ 。（2）“除杂1”时，加入MnO
7、2的作用是 _(用离子方程式表示)。（3）要使“固体1”中除了含有MnO2外，只含另外一种固体，其化学式为 _，则“除杂1”过程调节pH范围为 _。（4）在高温下“合成”LiMn2O4，反应的化学方程式为_ 。（5）已知：常温下，Ksp(CoS)3.0 1026、Ksp(MnS)3.0 1014。假设“除杂1”后的溶液中c()为 0.1molL1，为了使残液中 c(Co2 + ) 1.0 105 molL1，必须控制 c(S2) 的范围为_ molL1。（6）固体1可作为LiFePO4的原料。LiFePO4晶胞结构如图所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成
8、空间链结构。LiFePO4晶胞中P的杂化轨道类型为_，晶胞中含有正八面体的数目为_。 9. 六氨合氯化镁(MgCl2 6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以MgCl2 6NH3为原料在实验室制备MgCl2 6NH3，并测定所得产品中氨的含量。 I 制备MgCl2 6NH3i首先制备无水MgCl2，实验装置如图(加热及夹持装置略去)：已知：SOCl2熔点105、沸点76；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。（1）三颈烧瓶中发生反应化学方程式为_。（2）该实验装置中的不足之处为 _。（3）改进装置后，向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞b，此时不需要打开玻璃塞a
9、，原因为_ ；_ 。ii制备MgCl26NH3将NH3通入无水MgCl2的乙醇溶液中，充分反应后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质的性质如表：溶质溶解性溶剂NH3MgCl2MgCl2 6NH3水易溶易溶易溶甲醇(沸点65)易溶易溶难溶乙二醇(沸点197)易溶易溶难溶（4）生成MgCl2 6NH3的反应需在冰水浴中进行，其原因为_。（5）洗涤产品时，应选择的洗涤剂为_ (填选项标号)。A. 冰浓氨水B. 乙二醇和水的混合液C. 氨气饱和的甲醇溶液D. 氨气饱和的乙二醇溶液II利用间接法测定产品(MgCl2 xNH3)中氨的含量，步骤如下：步骤1：称取1.800 g样品，加入足量稀硝酸溶解
10、，配成250 mL溶液；步骤2：取25.00 mL待测液于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.2000 molL1 AgNO3标准液滴定溶液中Cl，记录消耗标准液体积；步骤3：重复步骤2操作23次，平均消耗标准液10.00 mL。（6）则x的值为_；已知滴定操作均正确，造成该偏差的可能原因为_。10. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，CO2的综合利用及氢能源的开发备受关注。请回答下列问题：、乙醇水催化重整可获得 H2。相关主要反应有：C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2 (g) H+173kJmol 1CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) H+41kJm
11、ol 1298K时，相关物质的相对能量如图1所示。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的H(H随温度变化可忽略)。例如：H2O(g)H2O(l) H286kJmol 1 (242 kJmol 1)44kJmol 1。（1）根据图1计算C2H5OH (g)的相对能量 _kJmol1，温度升高对反应_(填或)影响更大一些。 （2）在500、1.0105 Pa时，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol C2H5OH和3 molH2O，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图2所示，( CO的选择性 )。 升高温度，平衡时CO的选择性_(填“增大”或“减小”)。
12、达到平衡时，容器中C2H5OH(g)为 mol，CO为b mol，此时 + b=_，反应的平衡常数K p_(用含a 、 b 、 V的代数式表示)。一定温度下，若加入CaO(s)，则平衡时H2产率增大，与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是_。、“ FeH2O 热循环制氢和甲酸”的原理如下：用NaOH或Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3溶液；反应初期铁粉与NaHCO3溶液反应，生成FeCO3和H2，FeCO3迅速转化为活性Fe3O4x；活性Fe3O4x吸附H2并催化 转化为HCOO 。（3）中反应的离子方程式为_。（4）在其他
13、条件相同时，测得 Fe 的转化率、HCOO 的产率随 c()变化如图 3 所示。HCOO的产率随c()增加而增大的可能原因是 _。 11. 化合物I是合成雌酮激素的中间体，合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称是_ ，C中的官能团名称是_ 。（2）由D生成E的反应类型为_ 。（3）G的结构简式为_，由E可以合成一种新型纤维(J)，J的结构简式为_ 。（4）由C生成D的化学方程式为 _。（5）F和H2在一定条件下充分反应，产物分子中含有的手性碳原子数目为_。（6）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_ (任写1种)。能发生银镜反应苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为62211
