《2024年包头市重点中学高三化学第一学期期中学业质量监测试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024年包头市重点中学高三化学第一学期期中学业质量监测试题（含解析）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024学年高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是A和水反应B和硫酸反应C和氢氧化钠反应D和氯气反应2、下列化工生产不涉及氧化还原反应的是( )A工业合成氨
2、 B工业冶炼钠 C工业制漂白粉 D侯氏制碱3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NAB常温常压下，17g氨气中所含原子数为NAC1 mol OH- 中含有电子数为10NAD1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )A常温常压下,16 g O3和 O2的混合气体所含的氧原子数目为NA。B1 molL1CaCl2溶液中含有的Cl数目为2NA。C5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NA。D标准状况下,22.4 LSO3含有的分子数目为NA(用NA表示阿伏加德
3、罗常数的值)。5、下列反应方程式中,能正确表达反应颜色变化的是A银器久置空气中表面变黑:4Ag+O2=2Ag2OB水玻璃敞口放置产生白色浑浊:SiO32-+H2O=SiO2+2OH-C280 K时,在一干燥密闭容器中充入NO2和SO2,产生白烟:NO2+SO2=NO+SO3D沸水中滴入FeCl3溶液,液体变为红褐色:Fe3+3OH-=Fe(OH)36、化学与社会生活密切相关。下列说法正确的是A自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或CuSO4均能代替明矾净水B根据是否能产生丁达尔效应可以将分散系分为溶液、浊液和胶体C晶体硅有半导体性质，所以可以制造光导纤维D有一种新发现的固态碳的结构称为“纳
4、米泡沫”，外形类似海绵，密度小且有磁性，这种碳与金刚石互为同素异形体7、根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是 ( )已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A过程的提纯是物理过程B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D工业上采用向母液中加入烧碱的方法获得氢氧化镁8、某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：下列有关说法错误的是（ ）A将滤液蒸干，即可提取产品(NH4)2SO4B通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于C
5、O2的吸收C副产品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循环利用D沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3+(NH4)2SO49、如图AD四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是A氯B铁C碳D氮10、通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下： 下列说法不正确的是ACCl4起到萃取、富集I2的作用Ba中下层变无色，说明I2 转化为IC中发生反应的离子方程式为：Br2 + 2I= I2 + 2BrD依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比 Br2强11、羟基
6、水杨胺（Z）可以治疗胆囊炎、胆管炎等。合成羟苯水杨胺的反应如下图，下列说法正确的是 AX能和NaHCO3溶液反应产生CO2BZ的分子式为C13H12O3NCX、Y、Z都能发生消去反应、取代反应、加成反应DZ在一定条件下与NaOH溶液发生反应时，1mol Z 最多消耗3 mol NaOH12、芬太尼(结构式如图)是一种强效的类阿片止痛剂，起效迅速而作用时间极短。当它与药物联合使用时，通常用作疼痛药物或麻醉剂。下列说法正确的是A它的分子式是C22H27N2OB它和苯是同系物C它属于烃的衍生物D药物可以过量使用13、X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（）元素XYZW原
7、子半径（nm）1177117511121199最高正价或最低负价+4+5-2-1AX与W形成XW4时，各原子最外层均满足8电子稳定结构，B1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molC13molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生12mol气体DY的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键14、下列微粒只有氧化性的是AH + BFe2+ CBr - DCl215、某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（ ）A该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 molL1B一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小C
8、取100 mL该“84消毒液”稀释100倍消毒，稀释后溶液中c(Na)约为0.04molL1D参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g16、下列操作或装置能达到实验目的的是A检验铁粉与水蒸气反应生成氢气B快速制备和收集一定量的氨气C分离互溶但沸点相差较大的液体混合物D直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体17、酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（ ）A被氧化的元素是Cu和SBMn2+的还原性强于CuS的还原性C
9、氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D若生成2.24L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol18、下列实验操作或检验正确的是A收集氯气B转移溶液C模拟工业制备并检验氨气D用海水制少量蒸馏水19、下列有关说法正确的是ACH4与NH3中心原子杂化轨道类型相同B氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中CBF3和NH3化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)都相同Ds电子与s电子间形成的是键，p电子与p电子间形成的是键20、根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO、ClCl2
10、、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子 2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br221、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124gP4中所含PP键数目为6NAB标况下，2.24L装有NO2气体的密闭容器中，含有的分子数为0.1NAC标况下，11.2L的SO3溶于水得到0.5mol的H2SO4D密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA22、在pH =1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是ASO42-BNO3
11、-COH-DHCO3-二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C三种原子的电子数之和等于25，DC晶体中D+的3d能级上电子全充满。请回答下列问题：（1）以上四种元素中，第一电离能最大的是_（填元素符号)； D的基态原子的核外电子排布式为_。（2）在BA3、AC中，沸点较高的是_。（填化学式)，其原因是_。DA的晶体类型是_。（3）BA4C晶体中含有的化学键为_。a范德华力 b氢键 c离子键 d配位键 e共价键（4）化合物BC3的立体构型为_，其中心原子的杂化轨道类型为_。（5）由B、D形成的晶体的晶胞图
12、所示，己知紧邻的B原子与D原子距离为acm。该晶胞化学式为_。B元素原子的配位数为_。该晶体的密度为_（用含a、NA的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数值）gcm-3。24、（12分）有机化学基础M为合成高分子材料的中间体，以芳香烃A制备M和高分子化合物N的一种合成路线如下： 已知：请回答下列问题：（1）C的化学名称为_。（2）AB、HM的反应类型分别为_、_。（3）F中所含官能团的名称为_。G的结构简式为_。（4）试剂1为_。（5）DN的化学方程式为_。（6）Q为H的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构简式为_。苯环上连有两个取代基，除苯环外无其他环状结构能与氯化铁溶液发生显色反应，1 m
13、ol Q最多消耗3 molNaOH核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为62211（7）参照上述合成路线和信息，以甲醛和乙醛为起始原料（无机试剂任选），设计制备聚丙烯酸（）的合成路线：_。25、（12分）硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至500时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。实验探究某化学小组选用如图所示部分装置迸行实验(夹持装备略)实验I验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。（1）所选用装置的正确连接顺序为_(填装置的字母序号)。（2）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：_。实验探究分解产物中的硫氧化物，连接装置AEFB进行实验。（3）实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是_。（4）实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除生成上述产物外，还有N2产生，写出A中反应的化学方程式_。、为测定硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配成500mL溶液，根据物质组成，设计了如下三个实验方案，请回答：方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶，用0.1000molL-1的酸性KMnO4溶液进行滴定。方案二：取20.
