《山西省忻州高级中学2024学年高三化学第一学期期中学业水平测试模拟试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省忻州高级中学2024学年高三化学第一学期期中学业水平测试模拟试题（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024学年高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（ ）将铜片接在电源的正极 将银片接在电源的正极 在铜片上发生的反应是：Ag+e=Ag 在银片上发生的反应是：4OH-4e-=O2+2H2O 可用CuSO4溶液作电解质溶液 可用AgNO3溶液作电解质溶液A
2、BCD2、硒(Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：Se S B沸点：H2S H2SeC稳定性：H2S H2Se D酸性：H2SO4 H2SeO43、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAB标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19NAC常温常压下的33.6L 氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAD1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-4、 “暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等，其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电
3、解质溶液下列有关“暖宝宝”的说法错误的是A“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝B“暖宝宝”放出的热量是铁发生氧化反应时产生的C活性炭作用是作原电池正极，加速铁粉的氧化D活性炭最终将转化为二氧化碳5、下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是A熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2+2H2OC红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2D“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用
4、放出氯气：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2+H2O6、已知下面三个数据：7.210-4、2.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判断下列叙述中正确的是（ ）AHF的电离常数是BHNO2的电离常数是CHCN的电离常数是DHNO2的电离常数是7、镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：下列判断不合理的是( )AAl、Ga均处于A族BGa2O3可与盐酸反应生成GaCl3C酸
5、性：Al(OH)3Ga(OH)3DGa(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO28、某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是（ ）A交换膜a为阳离子交换膜B阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+C阴极液 pH=1时，镍的回收率低主要是有较多的H2生成D浓缩室得到1 L 0.5mol/L的盐酸时，阴极回收得到11.8g镍9、有关化学与生活，环境，食品安全，材料等说法中正确的是( ) A酸雨就是pH7的降雨；B合成纤维、光导纤维、硝酸纤维均为有机高分子物
6、质，用途广泛；C直径为1-100nm之间的微粒是胶体，能产生丁达尔现象；D地沟油，潲水油在餐饮企业中不能随意使用，但却可以用于制肥皂，变废为宝。10、用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 mol，消耗铝最少的是AMnO2BWO3CCr2O3DCo3O411、在100时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N2O4，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如表所示： 时间/s0210306090n(N2O4)/mol0.3c0.150.125b0.12n(NO2)/mol0da0.350.360.36下列说法正确的是A10s时，以NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006molL-1s-1B该温度下
7、反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=0.216C2s时容器内压强至少为反应前的1.1倍以上D其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2，建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量减小12、下列各组离子一定可以大量共存的是A澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO、S2B能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-Cc(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-Dc(Fe3+)=1 molL-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-13、温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容
8、器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol1.21.11.01.0A反应04min的平均速率v（Z）=0.25 molL1min1BT1时，反应的平衡常数K1=1.2C其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大D其他条件不变，若降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的H014、化合物 a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是（ ） Ab的同分异构体可与苯互为同系物Bc苯环上的二氯代
9、物有10种Ca能与溴水发生取代反应Dc中所有原子可以处于同一平面15、下列实验方案和实验结论正确的是A除去SO2中少量的HCl，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液中B粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤C稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3鉴别D将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的16、下列关于离子反应的叙述正确的是ApH=3的溶液中，K+、Ca2+、Cl-、HCO3-可以大量共存B在含有苯酚的溶液中，Na+、Fe3+、Cl-、NO3-不能大量共存C向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4D向碳酸
10、氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液，离子方程式为：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D、E、F6种短周期元素，G为过渡元素；已知相邻的A、B、C、D 4种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E单质粉末与G的氧化物常用于野外焊接钢轨；F是短周期最活泼的金属元素。请回答下列问题：（1）元素D、G的名称分别为：_。（2）D的单质与C的气态氢化物反应方程式为_。（3）C、E、A的简单离子半径：_，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为
11、_(用化学式表示)。（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为_。（5）用电子式表示F与C形成化合物的过程_。（6）G的单质与高温水蒸气反应的方程式_。（7）部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是_。AB只能得电子，不能失电子 B原子半径GeSiCAs可作半导体材料 DPo处于第六周期第VIA族18、已知高分子化合物I是轻工业生产的重要原料，其中一种生产合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A为芳香烃，A的化学名称是_。（2）GH、HI的反应类型分别是_、_。（3）若G结构为 请写出D的结构简式_。2由B生成C的化学
12、方程式为_。（4）C有多种同分异构体，其中属于酚类的同分异构体有_种，写出其中具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构简式_。（5）参考上述合成路线信息，写出以CH3CH=CH2和CH3MgBr为原料(其它无机物任选)合成的合成路线图。_19、某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。实验序号实验操作实验现象紫色褪去，溶液变为棕黄色紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色资料：i. MnO4 在酸性条件下最终被还原为Mn2+。ii. 酸性条件下氧化性: KMnO4KIO3I2 。（1）实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了_。（2）实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究
13、：经检验，实验II初始阶段I 的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为_。黑色固体是_。设计实验方案证明在“紫色清液”中存在IO3-：_。写出生成IO3-的离子方程式：_。（3）探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因：_。（4）实验反思：KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与_有关（写出两点即可）。20、铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_。(2)某溶液中含有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_(填字母)。AMg2 BFe2 CAl3 DCu2(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称是_；操作的名称是_；操作的方法为_。Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_。请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：_
