《2024学年吉林省长春市重点名校高三化学第一学期期中学业水平测试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024学年吉林省长春市重点名校高三化学第一学期期中学业水平测试试题（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024学年高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列除杂试剂或方法有错误的是原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液过滤BCO2SO2酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气、干燥CSiO2Al2O3
2、稀盐酸过滤DC2H5OHCH3COOHCaO蒸馏AABBCCDD2、将2 mol过氧化钠与4 mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120C充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。下列分析正确的是A残留固体是4 mol Na2CO3B残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物C反应中转移4 mol电子D排出的气体是3 mol氧气3、三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确的是A三种气体的分子数目一定相等B三种气体物质的量之比为1621C三种气体的密度之比为121 6D三种气体的压强一定相等4、下列有关说法正确的是（）A质子数相同的粒子属于同种元素B1 mol
3、N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3C电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N22O2=2NO2DNO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物5、利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）AN室中硝酸溶液浓度a%b%Ba、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜CM、N室分别产生氧气和氢气D产品室发生的反应为+OH- = NH3+H2O6、属于工业固氮的是AN2与O2反应生成NOB由NH3转变成 NH4HCO3CN2与H2在一定条件下反应生成NH3D豆科植物的根瘤吸收氮7、下
4、列实验装置能达到相应实验目的是（ ）A收集B分离和C制备D制取蒸馏水8、侯德榜制碱法的反应原理为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3+NH4Cl，下列装置制取碳酸钠粗品能达到实验目的的是( )A用装置甲制取氨气B用装置乙制取碳酸氢钠C用装置丙分离碳酸氢钠D用装置丁加热碳酸氢钠制备碳酸钠9、下列离子方程式书写不正确的是A碘化钾溶液在空气中变质：4I+O2+2H2O=2I2+ 4OHB强碱溶液吸收硝酸工业尾气：NO2+2OH=NO3+H2OC向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+ H2OD饱和CuSO4溶液除去CO2气体中的H2S：Cu2+H2S
5、=CuS+2H+10、下列有关实验的说法正确的是（ ）A除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中DNaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液可以通过相互滴加的方法来鉴别11、 “玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是( )A与互为同位素B与互为同素异形体C与具有相同的最外层电子数D与具有完全相同的物理性质12、能用键能大小解释的事实是A稀有气体化学性质很稳定B硝酸易挥发，而硫酸难挥发C氮气的化学性质比氧气稳定D常温常压下，溴呈液态，碘呈固态13、根据下列事实,判
6、断离子的氧化性顺序为A+B2+=A2+BD+2H2O=D(OH)2+H2 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2e-=E，B-2e-=B2+AD2+A2+B2+E2+ BD2+ E2+ B2+ A2+CE2+B2+A2+D2+ DA2+B2+D2+E2+14、下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅BNa、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C将混有少量SO2的CO2气体通入饱和NaHCO3溶液，可达到除杂的目的D过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO215、某化学反应2X(g) Y(g)Z(g)在4种不同条
7、件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：化情况如下表：下列说法不正确的是( )Ac1.0 B实验2可能使用了催化剂C实验3比实验2先达到化学平衡状态 D前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大16、下列说法正确的是（ ）A室温下， pH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4+ )c(Cl)c(OH)c(H+)B配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低C升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大D室温下，加水不断稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强二、非选择题（本题包括
8、5小题）17、已知无色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的几种离子，某化学兴趣小组通过如下实验确定了其成分(其中所加试剂均过量，气体体积已转化为标准状况)：回答下列问题：(1)实验可确定无色溶液X中一定不存在的离子有_。(2)无色气体A的空间构型为_；白色沉淀A的成分为_(写化学式)。(3)实验中的第ii步操作对应发生的反应的离子方程式为_。(4)该无色溶液X中一定存在的阳离子及其物质的量浓度为_。18、氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：提示：图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去RCH2COOH R1ON
9、a+ClR2R1OR 2+NaCl(R1、R2代表烃基)(1)A的结构简式为 _ 。(2)物质甲中所含官能团的名称是 _ 。(3)反应的反应类型为 _ ，氯贝特的核磁共振氢谱有 _ 组峰。(4)物质甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的同分异构体有 _ 种(不考虑立体异构)，请写出其中一种的结构简式： _ 。1，3，5三取代苯；属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。(5)物质B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 _ 。19、在高中阶段，安排了两种酯的制备实验：乙酸乙酯的制备乙酸丁酯CH3COO(CH2)3CH3的制备制备这两
10、种酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：乙酸乙醇1丁醇乙酸乙酯乙酸丁酯熔点（）16.6117.389.583.673.5沸点（）117.978.511777.06126.3密度（g/cm3）1.050.790.810.900.88水溶性互溶互溶可溶（9g/100克水）可溶（8.5g/100克水）微溶请回答下列问题：（1）在乙酸乙酯的制备过程中，采用水浴加热的优点为_；而乙酸丁酯的制备过程中未采用水浴加热的原因是_。 （2）提纯时，乙酸乙酯一般采用_洗涤，而乙酸丁酯可先采用_、后采用_洗涤（均填编号）。a水 b15Na2CO3溶液 c饱和Na2CO3溶液（3）两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是
11、_，在操作中要注意振荡洗涤后，静置分液前必须要有步骤，所制得的酯应从该仪器的_（填编号）。a下部流出 b上口倒出 c都可以（4）在乙酸乙酯制备中，采用了乙醇过量，下列说法不正确的是_（填编号）。a乙醇比乙酸价廉 b提高乙酸的转化率c提高乙醇的转化率 d提高乙酸乙酯的产率（5）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1丁醇利用率的是_（填编号）。a使用催化剂 b加过量乙酸 c不断移去产物 d缩短反应时间20、（10分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050 mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平
12、化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3KIH2SO4K2SO4I2H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作是。（3）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
13、；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0104molL1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是mg/kg（以含w的代数式表示）。21、高岭土主要由高岭石长期风化而成，其中还含有一定量的白云石，高岭土是制作陶瓷的原料。完成下列填空：(1)矿石中除外的三种非金属元素的原子半径从小到大的顺序是_。硅原子的核外电子排布式是_，镁原子核外有_种能量不同的电子。(2)判断的金属性强于的事实是_。a. 的碱性强于 b. 微溶于水，难溶于水c. 与热水反应，钙比镁剧烈 d. 单质钙保存在煤油里，单质镁不需要(3)和同是A族元素的氧化物，的熔点明显比高的原因是_。(4)氮化硅（）是一种新型陶瓷材料，制备反应如下：，该反应的平衡常数表达式_；反应达到平衡后，若增大浓度，则值_（填“增大”“减小”或“不变”）。2024学年学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符
