《2024年福建省龙岩市高级中学化学高三第一学期期中质量检测试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024年福建省龙岩市高级中学化学高三第一学期期中质量检测试题（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024学年高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A向2 mL0.1 molL1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色Fe3+比Fe2+氧化性强B将一小块金属钠放置在空气中
2、，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝NH4HCO3分解产生氨气D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一直无明显现象，另一只产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小AABBCCDD2、用如图所示装置电解氯化铜溶液。下列判断正确的是AY电极为正极BX电极质量增加CY电极表面有氯气生成DX电极表面发生氧化反应3、下列有关滴定的说法正确的是（ ）A用25mL滴定管进行
3、中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为mol/LD用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低4、取一定质量的均匀固体混合物 Cu、CuO 和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL 稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全
4、溶解，且同时收集到标准状况下NO 气体 4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）A2.4mol/LB1.4mol/LC1.2mol/LD0.7mol/L5、已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAB常温下，14 g的含中子数目为6NAC用铂电极电解100 mL 1 molL-1的CuSO4溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2NAD将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L6、下列离子方程式符合题意且正确的是（ ）A磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB
5、在明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OC在盐酸中滴加少量Na2CO3溶液：CO32-+2H+=CO2+H2OD用FeS除去废水中的Cu2+：S2-+Cu2+=CuS7、如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W(g) H0 的反应过程中X的转化率和时间的关系，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A加入催化剂B增大Y的浓度C降低温度D增大体系压强8、用作基因测序研究，下列关于的说法正确的是（ ）A质子数为35B质量数为16C与互为同位素D中子数为199、化合物c 的制备原理如下：下列说法错误的是A化合物b中所有碳原子可能共平面B
6、该反应为取代反应C化合物c 的一氯代物种类为 5 种D化合物b、c 均能与NaOH 溶液反应10、根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是Aa电极为原电池的正极B外电路电流方向是abCb电极的电极反应为：O2+2e-+2H+=H2O2Da电极上每生成1mol O2，通过质子交换膜的H+为2mol11、下列有关实验的操作正确的是（ ）A除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可以加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干B二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可以通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶进行洗气，然后再干燥C海带提碘：将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和双氧水D可用蒸发结
7、晶的方法从碘水中提取碘单质12、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料13、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al（OH）3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO414、实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光
8、照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是ABCD15、在一个氧化还原反应体系中存在Fe3+、NO3、Fe2+、NH4+、H+、H2O，则下列判断正确的是A配制Fe(NO3)2溶液时应加入硝酸酸化防止Fe2+水解B该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为8 ：1C若有1mol NO3发生还原反应，转移的电子物质的量为2molD若将该反应设计成原电池，则负极反应式为Fe2+ - eFe3+16、下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是选项强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物ACa(OH)2酒精N2O5Na2OBCaSO4HIOMn2O7C
9、aOCNaHCO3氨水SO2Al2O3DHClHFCO2Na2O2AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。（1）X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A不是_(填序号)。aC bNa cAl dS若C是红棕色气体，则A可能是_或_。（2）若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，则反应的化学方程式为_。（3）若X为苛性碱，A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则反应的离子方程式为_。18、已知：在稀碱溶液中，溴苯难发生水解现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱
10、图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。请回答下列问题：（1）X中官能的名称是_。（2）FH的反应类型是_。（3）I的结构简式为_；（4）E不具有的化学性质_（选填序号）a取代反应 b消去反应c氧化反应 d1molE最多能与2molNaHCO3反应（5）写出下列反应的化学方程式：X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：_；FG的化学方程式：_；（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有_种，其中一种的结构简式为_。a苯环上核磁共振氢谱有两种b不能发生水解反应c遇FeCl3溶液不显色d1mo
11、lE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应19、高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在400时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内试剂均足量，部分夹持装置已省略)。（1）在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明分解产物中有_(填化学式)。（2）实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为_。（3）通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有H2O，可能有Cl2。该同学认为可能有Cl2存在的理由是_。
12、（4）为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：按气流从左至右，装置的连接顺序为A_。F中发生反应的离子方程式为_。（5）实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为_。（6）在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的_；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果_(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。20、如下图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：实验室中所用的少量氯
13、气可以用下述原理制取：2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O，此反应在常温下即能进行。(1)氧化剂与还原剂物质的量之比为_ ，氧化产物为_。(2)产生11 mol Cl2，则转移电子的物质的量为 _ mol。(3)a处反应的化学方程式是（工业上用此原理制取漂白粉。）_，(4)b处离子方程式是_。(5)高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaCO3的含量的方法为: 称取试样1121g，用稀盐酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4 用去浓度为1116mo/LKMnO4溶液211mL。写出CaC2O4沉淀溶解的离子方程式:_配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式:_MnO4-+_H2C2O4+_ H+=_Mn2+_CO2+_ _21、I.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。（1）比较途径，途径_
