《湖南省株洲市攸县第三中学2024学年化学高三上期中复习检测模拟试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省株洲市攸县第三中学2024学年化学高三上期中复习检测模拟试题（含解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024学年高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是（ ）A操作利用了物质的溶解性B操作为过滤C操作为萃取分液D加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期2、次氯酸钠是消灭新型冠状病毒常用的消毒液，常温下 ，向10mL 0. 1
2、mol L-1 HClO溶液中滴入0.1mol L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数-lg c水( H+)与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )A0.1mol L-1NaClO 溶液中 ClO-的个数小于 NABc 点溶液对应的 pH = 7Ca 点溶液中存在：c( Na+ ) =c( ClO-) +c(HClO )Db 点溶液中存在：c( Na+ )c( ClO-)c(OH-)c( H+)3、用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是实验目的a中试剂b中试剂c中试剂A比较、的酸性醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液B比较、的氧化性浓盐酸高锰酸
3、钾碘化钾溶液C证明苯和液溴发生取代反应苯和液溴铁粉硝酸银溶液D证明有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液AABBCCDD4、下列应用没有涉及化学变化的是A碳酸氢钠用于焙制糕点B用铁制容器盛装浓硝酸C用二氧化硅制作光导纤维D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂5、下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A探究I-与Fe2+的还原性强弱向FeCl3稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉B探究HPO42-在水溶液中的电离程度与水解程度的相对大小测定0.1 molL-1NaH2PO4溶液的pHC配制0.1 molL-1邻苯二甲酸氢钾()溶液称取5.1 g邻苯二甲酸氢钾于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至5
4、00 mL容量瓶中定容D比较CaCO3和CaSO4的Ksp大小向澄清石灰水中滴入0.1 molL-1Na2CO3溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 molL-1Na2SO4溶液AABBCCDD6、常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（ ）A难挥发性B吸水性C脱水性D强氧化性7、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A1molCl2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为2NA个电子B2.8gCO与C2H4的混合气体中所含分子数为0.1NAC18gD2O中含有的电子数为10NAD1molSiO2晶体中，含有SiO键的数目为4 NA8、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+
5、5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，专家给出的公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是（ ）A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B维生素C具有还原性C致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D青菜中含有维生素C9、在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是A能量最低原理B泡利不相容原理C洪特规则D能量最低原理和泡利不相容原理10、将足量Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑
6、Cl2与水反应)ABCD11、化学与生产、生活、技术密切相关，下列说法错误的是AAl(OH)3可制作胃酸中和剂BC用于测定文物的年代C食盐中加入KIO3可以防治碘缺乏症DSO2可广泛用于食品增白12、港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。下列材料的生材属于无机材料的是A高强度耐腐蚀钢筋B超高分子量聚乙烯纤维C大尺寸橡胶隔震支座D高韧薄层沥青罩面13、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D再加入10m
7、lpH=11的NaOH溶液，混合液pH=714、下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅BNa、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C将混有少量SO2的CO2气体通入饱和NaHCO3溶液，可达到除杂的目的D过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO215、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅B“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油C硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂D铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单16、设NA表示阿伏加德罗常数，
8、下列说法正确的是()A1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3NAC0.1 molL1 NaF溶液中，HF和F总和为0.1NA个D12.5 mL 16 molL1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余
9、各层电子均充满。请回答下列问题：(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为_。(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_杂化；BC3-的立体构型为_(用文字描述)。(3)1mol AB-中含有的键个数为_。(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比_。(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。己知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.010-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n=_(填数值)；氢在
10、合金中的密度为_(保留2位有效数字)。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素在周期表中的位置_(2)Z元素在自然界中常见的二元化合物是_，其与NaOH溶液反应的离子方程式为_(3)X与M的单质能在高温下反应，生成产物的分子结构与CO2相似，请写出该产物分子的电子式_；其化学键属_共价键(填“极性”或“非极性”)；(4)四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与X的一种氧化物反应的化学方程式为_。19、工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实
11、验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若_，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_。装置E中为_溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成
12、速率，其中的液体最好选择_。a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有_。 a烧杯 b蒸发皿 c试管 d锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：_。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32-+2H
13、+=S+SO2+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液20、Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。使酚酞试液变红是因为_，红色褪去的可能原因是_。加入MnO2反应的化学方程式为_。（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按如图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝
