《2024学年浙江省宁波市达标名校化学高三第一学期期中调研模拟试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024学年浙江省宁波市达标名校化学高三第一学期期中调研模拟试题（含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024学年高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、多彩水泥的添加剂是CoCl26H2O。工业上是以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如下图：下列说法错误是( )A含钴废料在加入盐酸过程中金属钴发生的离子方程式为：2Co6H2Co33H2B溶液1
2、中加入NaClO3的目的是将Fe2氧化至Fe3C操作I为过滤D操作II为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤2、下列说法不正确的是（ ）A体系有序性越高，熵值就越低B自发过程可以导致体系的熵增大C吸热反应不可以自发进行D同种物质气态时熵值最大3、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有（ ）序号XYZWSiNa2SiO3H2SiO3SiO2NaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2ABCD4、 “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A加热时，上
3、部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅(已知：2NO2N2O4H0）D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应5、绿色化学助力可持续发展。下列不属于绿色化学范畴的是A利用二氧化碳和环氧化合物合成可生物降解塑料B开发光、电催化技术用H2O和O2直接合成H2O2C推进大气污染治理、固体废物处置和资源化利用D发展用水代替有机溶剂作为物质制备的分散介质6、下列实验操作能到达目的的是A制取Mg：可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤B除去CO2中的HCl：将
4、混合气体通过足量的Na2CO3溶液C除去AlCl3溶液中的FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸D配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释7、按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.022140761023。下列说法正确的是A18g T2O中含有的中子数为12NAB用23.5g AgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1NAC在标准状况下，80g SO3所占的体积约为22.4LD1mol某烷烃CnH2n+2（n1）分子中含有的共价键数为 (3n+1)NA8、工业碳酸钠(纯度约为98)中含有Mg2、Fe2、Cl和SO42等
5、杂质，提纯工艺流程如下，下列说法不正确的是A步骤，通入热空气可以将Fe2氧化B步骤，产生滤渣的主要成分为Mg(OH)2和 Fe(OH)3C步骤，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等杂质D步骤，灼烧Na2CO3H2O在瓷坩埚中进行9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()AKw/c(H+)=110-13 mol/L的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42B通入大量CO2的溶液中：Na+、C6H5O、CH3COO、HCO3Cc(ClO-)=l.0 mol/L的溶液中：Na+、K+、S2、SO42D能使酚酞变红的溶液中：K+、SO32、CO32
6、、Cl10、下列说法或表达正确的是（ ）次氯酸的电子式为含有离子键的化合物都是离子化合物等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀稀硫酸、氨水均为电解质ABCD11、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得：3SiO26C2N2Si3N46CO，下列说法正确的是A在氮化硅的合成反应中，氮气是还原剂，二氧化硅是氧化剂B上述反应中每生成1 mol氮化硅，氮气得到12 mol电子C该反应属于四个基本反应类型之一D该反应无有毒气体产生，不需要尾气处理
7、装置12、下列说法正确的有1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NANa2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色2L0.5molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClOA1 B2 C3 D413、短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次递增,且Y原子半径在这5种原子中最小,R单质是将太阳能转化为电能的常用材料,X和R原子最外层电子数相同;W2-的最外层为8
8、电子结构,单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是A简单离子半径WYZB化合物ZY和RY4化学键类型相同CW、R最高价氧化物均能与水反应,且生成的酸的酸性WRDW的最高价氧化物对应的水化物在与X单质反应时既显氧化性又显酸性14、下列反应的方程式正确的是A蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2OBCu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H+NO3=Cu2+NO2+H2OC向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42=BaSO4DCa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O15、用下
9、列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A加热装置I中的烧杯分离I2和FeB利用装置合成氨并检验氨的生成C利用装置制备少量的氯气D利用装置制取二氧化硫16、下列说法中正确的是ACuCuOCu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C金属铜放置在潮湿的空气中会被腐蚀，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜D金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行二、非选择题（本题包括5小题）17、端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应，2RCCHRCCCCR+H2该反应在研究新型发光材料、超分子
10、化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为_，D 的化学名称为_。（2）和的反应类型分别为_、_。（3）E的结构简式为_。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_。（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_。（6）写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线_。18、吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线
11、如图：已知：连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水请回答：（1）D中的官能团是_（1）DE的化学方程式是_（3）FPAA的化学方程式是_（4）X的结构简式是_YW所需要的反应条件是_（5）B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位甲乙的化学方程式是_关于丙的说法正确的是_a.能与银氨溶液发生银镜反应b.与有机物B互为同系物c.不存在芳香醇类的同分异构体（6）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO1己的结构简式是_19、氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温
12、度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水
13、珠生成的气态水凝集打开K2_20、为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：方案I：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g 。方案：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g 。（1）配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和_、_。（2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_。（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是_，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_
