《潮州市重点中学2024学年化学高三第一学期期中质量跟踪监视试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《潮州市重点中学2024学年化学高三第一学期期中质量跟踪监视试题（含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024学年高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、氢氧化钠晶体熔化的过程中，破坏了A共价键和离子键B离子键C离子键和金属键D共价键2、设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A在含Al3总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数为3NAB标准状况下，NO和O2各11
2、.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 NAC常温下，1.0 LpH = 13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAD标准状况下，22.4 L甲醇中含有的CH的数目为3NA3、用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比约是A13B12C23D324、下列实验不能达到目的的是选项目的实验A除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠将固体加热至恒重B制备少量二氧化硫气体向亚硫酸钠固体中加入少量浓硫酸C鉴别溴化钠和碘化钾溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取D比较水和乙醇中氢的活性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中【
3、选项A】A【选项B】B【选项C】C【选项D】D5、恒容密闭容器中存在下列平衡：。的平衡物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则说法错误的是A反应为吸热反应B在时，若反应处于状态D，则一定有v正v逆C平衡状态A与C相比，平衡状态A中的c(CO)大D若、时的平衡常数分别为，则6、下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2OB氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4CNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-= AlO2-+2BaSO4+2
4、H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2+2OH- =BaCO3+2H2O+ CO32-7、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的这种方法，提取过程中发生了化学变化C中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应8、设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确
5、的是A12g金刚石中含有的共价键数目为4NAB3.2gCu与足量浓硝酸反应生成的气体分子数为0.1NAC标准状况下，2.24LCH3OH中含有的电子数为1.8NAD常温常压下，4.4gN2O和CO2的混合气体中含有0.3NA个原子9、下列有关化学用语表示正确的是ACS2的电子式：B次氯酸结构式：H-Cl-OC中子数为16的磷原子：3116PD甲烷的球棍模型： 10、一种新型的电解废水处理技术是以活性炭为电极板和粒子凝胶颗粒填充的电解装置(如图所示)。用该装置电解过程中产生的羟基自由基(OH)氧化能力极强，能把苯酚氧化为CO2和H2O。下列说法错误的是Aa电极为负极B阳极电极反应式为2H2O4e
6、-=O2+4H+C苯酚被氧化的化学方程式C6H5OH+28OH=6CO2+17H2OD阳极区每产生0.6mol气体，阴极区理论上就会产生1.4mol气体11、下列物质不能通过化合反应制取的是ANO BFeSO4 CH2SiO3 DSO312、根据下图装置和表中提供的试剂完成气体的制取、收集并进行尾气处理，下列选项最合理的是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB稀硫酸石灰石CO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2NaOH溶液D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液AABBCCDD13、四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均为 C8H8。下列说法正确的是
7、Ab 的同分异构体只有 t 和 c 两种Bt、b、c 的二氯代物均只有三种Ct 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c 不能Dt、b、c 中只有 t 的所有原子处于同一平面14、下列有机物的系统命名正确的是（ ）A2-乙基丁烷 B3,3-二甲基丁烷C2-甲基-1,3-丁二烯 D2,2-二甲基-3-戊炔15、下列离子方程式书写正确的是A向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：SO42-Ba2 BaSO4B向CH3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液： CH3COOHOH CH3COOH2OC向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 2H Fe22H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH
8、4+ OH NH3H2O16、下列说法正确的是A光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸BNa、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到C氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源17、有关NaHC03与Na2C03的性质，下列叙述中不正确的是ANa2C03和NaHC03粉末与同浓度盐酸反应时，Na2C03因碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2C03所消耗盐酸的体积是 NaHC03的两倍C向Na2C03饱和溶液中通入过量CO2，有NaHC03结晶析出
9、DNa2C03和NaHC03溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同18、某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是A正极反应为AgCl eAg ClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子19、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是过量的锌与18 molL1的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2反应；过量铜与浓硫酸反应；过量稀硝酸与
10、银反应；过量稀硫酸与块状石灰石反应；过量氯气与碘化钾溶液反应ABCD20、在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是A减小，增大B增大，减小C、都减小D、都增大21、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是（ ）ABa(OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO322、已知X、Y、Z、W是原子序数依次递增的同主族元素，下列常见的阴离子能影响水的电离平衡的是（ ）AXBYCZDW二、非选择题(共84分)23、（14分）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示
11、(某些条件和部分产物已略去)。（1）若甲由短周期中原子半径最大的金属元素组成，请写出丙中18电子双原子阴离子的电子式_。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均产生白烟，则戊所含的化学键有_。（3）若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则戊的水溶液在空气中加热直至灼烧最后得到的固体物质为_。（4）若丙是一种有刺激性气味的气体，常温下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，请写出反应的离子方程式_。（5）若反应是常见的可逆反应、放热反应，该反应的适宜条件是：铁触媒做催化剂，温度700K左右，压强30-50Mpa。戊是一种酸式盐。请写出戊的阴离子电离方程式_。24、（12分）元素AD是元素周期表中
12、短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素性质或结构信息ABCD单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。（1）上表中与A属于同一周期的元素是_；写出D离子的电子排布式_。（2）D和C形成的化合物属于_晶体。写出C单质与水反应的化学方程式_。（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_。aB元素的最高正价为+6 b常温、常压下单质难溶于水c单质分子中含有18个电子 d在一定条件下镁条能与单质B反应（4）A和D两元素金属性较强的是
13、(写元素符号)_。写出能证明该结论的一个实验事实_。25、（12分）某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。(1)若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为_(填化学式)。(2)B中发生反应的化学方程式为_，能说明B中反应已完成的依据是_。若B中Cu2+仍未完全被还原,适宜加入的试剂是_(填标号)。A液溴BNa2SO4 C铁粉 DNa2S2O3(3)下列关于过滤的叙述不正确的是_(填标号)。a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁 b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁c.滤纸边缘可以高出漏斗口 d.
14、用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率(4)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是_,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是_。26、（10分）四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用如图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：-25，沸点：136.4。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650850下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：（1）装置A中加热前应向烧瓶中加入_。（2）实验中B装置的作用是_。（3）写出D装置中物质制备的化学方程式_；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式_。（4）E处球形冷凝管的冷却水应从_(填“c”或“d”)口通入。（5）F装置中盛装的物质是_。（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：_。27、（12分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进
