《福建省龙岩市龙岩九中2024学年高三化学第一学期期中考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省龙岩市龙岩九中2024学年高三化学第一学期期中考试试题（含解析）（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024学年高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题
2、卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(Lmin)B610min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(Lmin)C反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/LD反应至6min时，H2O2分解了50%2、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A在饱和的碳酸钠溶
3、液中通入CO2气体：CO2+H2O+CO+2Na+=2NaHCO3B向Ba(OH)2溶液中滴加少量的稀硫酸：Ba2+OH-+H+SO=BaSO4+H2OC氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OD澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO=CaCO3+H2O3、下列化学用语正确的是（ ）A甲烷分子的球棍模型: B中子数为16的硫原子: CNaH中氢离子结构示意图为D次氯酸结构式: H-Cl-O4、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是()A生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化B食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品受潮C爆竹燃放过程中，硫燃烧
4、直接生成三氧化硫D碳酸钡不可用于胃肠X射线造影检查5、有关NaCl晶体的性质，正确的是（）A易导热B易熔化C熔融状态能导电D有延展性6、羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 molL1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与24.55 mL 0.020 molL1酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4KMnO4H2SO4 Fe2(SO4)K2SO4MnSO4H2O，则羟胺的氧化产物是AN2BN2OCNODNO27、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用
5、化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2 =2Na2FeO4 2Na2O2Na2SO4 O2，对此反应下列说法中正确的是ANa2O2只作氧化剂B2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移C每生成22.4L氧气就有2 mol Fe2被氧化DNa2FeO4既是还原产物又是氧化产物8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15。基态Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法错误的是A电负性最大的元素是YB简单氢化物的沸点：YZC化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键DW元素基态原子核外M层电子的自旋状态相
6、反9、Cl2与NaOH(70)的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3个数之比4：1，则溶液中NaCl和NaClO的个数之比为( )A11：2B1：1C9：4D5：110、下列变化中属于放热反应的是A稀释浓硫酸B生石灰与水反应生成熟石灰C液态水汽化D将胆矾加热变成白色粉末11、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是AFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3BCO2与Ba（NO3）2溶液不反应，SO2与Ba（NO3）2溶液也不反应CCO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推
7、测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr12、下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是A验证FeCl3溶液中是否含有Fe2+B检验溴乙烷消去的产物C检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应D对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果13、有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3CHCHCH3可简写为，有机物X的键线式为 。下列关于有机物X的说法中正确的是AX的分子式为C7H8O3BX与乙酸乙酯含有相同的官能团CX因能与酸性KMnO4溶液发生加成反应而褪色D有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含有苯环，则Y的结构有3种14、下列解释事实的方程式书写正确的是（）ANa2CO3溶液处理水垢中的C
8、aSO4：Ca2+CO32=CaCO3BNa2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H+NO3=Ag+NO2+H2ODFeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+15、海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgC12、CaC12、Na2SO4)。下列说法错误的是A步骤加入试剂的顺序：水NaOH溶液Na2CO3溶液BaC12溶液过滤后加盐酸B步骤的操作是在氯化氢气流中加热MgC126H2OC从步骤到步骤的目的是为了浓缩富集溴D火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后可用在步骤反应中16、25C时
9、，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A含有大量 的水溶液中： 、B与Al反应能放出 H2的溶液中：Fe2+、K+、CK+、Ca2+、Cl-、通入CO2仍能大量共存D=l l0 -2 mol/L的溶液中： 、Ca2+、Cl-、17、下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是实验目的实验操作及现象A检验Na2SO3溶液是否变质向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色C证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气
10、体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊D证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，溶液紫色褪去AABBCCDD18、CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是( )A途径所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2B与途径、相比，途径更好地体现了绿色化学思想C生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量=D利用途径制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAB标准状况下，2.24 L SO3中所含原子数
11、为0.4NAC常温常压下，16g O2和O3的混合气体中所含原子数目为NAD在一定条件下，1mol N2与3mol H2反应生成的NH3分子数为2NA20、下列叙述中正确的是（ ）A液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发B向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+D氨气是一种碱性气体，可用无水CaCl2干燥21、氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）在有机合成中非常重要，可发生如下反应：LiAlH44H2O=LiOHAl(OH)34H2NaBH
12、4NH4Cl=NH3BH3NaClH2，则下列说法错误的是 （）ALiAlH4中H元素为1价B反应中，每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol eC两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物DNH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同22、下列解释事实的离子方程式中，不正确的是A铝片放入NaOH 溶液中有气体产生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2B泡沫灭火器灭火的原理：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2C氨水吸收少量SO2防止污染空气：NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-D“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + CH3CO
13、OH = HClO+ CH3COO-二、非选择题(共84分)23、（14分）高分子化合物G是作为锂电池中Li十迁移的介质，合成G的流程如下：（1）B的含氧官能团名称是_。（2）AB的反应类型是_。（3）C的结构简式是_。（4）DE反应方程式是_。（5）G的结构简式是_。（6）D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是_。（7）已知：MN的化学方程式是_。（8）下列说法正确的是_（填字母）。aE有顺反异构体bC能发生加成、消去反应cM既能与酸反应，又能与碱反应d苯酚与C反应能形成高分子化合物e含有OH和COOH的D的同分异构体有2种24、（12分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；E为常见金属，J为红褐色沉淀；G在实验室中常用于检验B的存在；L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色，储存在棕色瓶中。回答下列问题：（1）A的电子式_。（2）反应的化学方程式为_，反应的离子方程式为_，（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为_L。（4）L的化学式_
