《2024学年四川省天府教育大联考化学高三第一学期期中复习检测模拟试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024学年四川省天府教育大联考化学高三第一学期期中复习检测模拟试题（含解析）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024学年高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是（）A将 AgCl 放入水中不能导电，故 AgCl 不是电解质BCO2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2 是电解质C固态的 NaCl 不导电，熔融态的 NaCl 能导电，NaCl 是电解质D
2、金属能导电，所以金属是电解质2、下列关于离子反应的说法错误的是A根据有无电子转移，离子反应可以分为氧化还原反应和离子互换反应B一般情况下，离子反应总是朝向所有离子浓度减小的方向进行C难溶物或弱电解质也能发生离子互换反应D溶液中的离子反应可以有分子参加3、已知有机物M的结构如图所示。关于M的描述正确的是A分子式为C11H7O2ClB1molM与H2发生加成反应时，最多消耗5molH2C1molM与溴水发生加成反应时，最多消耗4molBr2D1 molNaOH溶液发生反应时，最多消耗2 molNaOH4、下列有关溶液组成的描述合理的是（）A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、Cu2B酸性溶液
3、中可能大量存在Na、ClO、SO、IC中性溶液中可能大量存在Ba2、K、Cl、SOD无色溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAB标准状况下，2.24 L SO3中所含原子数为0.4NAC常温常压下，16g O2和O3的混合气体中所含原子数目为NAD在一定条件下，1mol N2与3mol H2反应生成的NH3分子数为2NA6、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家，磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为，电池放电时，锂离子从石墨晶体中脱嵌出来，通过隔膜
4、迁移到磷酸铁锂晶体表面，然后重新嵌入到磷酸铁锂的晶格内，放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是A放电时，Li+通过隔膜移向正极B放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔C放电时正极反应为：D磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不变7、室温下，2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ。下列说法错误的是AH2H+H的过程需要吸热B若生成2mol水蒸气，则放出的热量大于566kJC2g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJD2mol氢气与1mol氧气的能量之和大于2mol液态水的能量8、下列说法中，正确的是A25时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量
5、的镁粉B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)将增大CV1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2D在0.1molL1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-的离子浓度均增 大9、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 +H2SO4(浓)=CaSO4 +Cl2+H2O。下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A混盐CaOCl2 中既含离子键又含共价键B浓硫酸体现氧化性与酸性C每产生1mol氯气，转移电子数为NAD1mol混盐CaOC
6、l2中含有离子数为3NA10、下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)( )AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0kJmol-1(燃烧热)BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3kJmol-1(中和热)CS(s)+O2(g)=SO2(g) H=-296.8kJmol-1(反应热)D2NO2=O2+2NO H=+116.2kJmol-1(反应热)11、对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A增大压强B升高温度C使用催
7、化剂D多充入O212、下列实验过程能达到实验目的的是（ ）实验目的实验过程A配制0.4molL-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中溶解，立即转移至250mL容量瓶中定容B证明酸性：H2SO3H2CO3室温下，用pH计测定SO2饱和溶液和CO2 饱和溶液的pH，比较pH大小C探究维生素C的还原性向黄色FeCl3溶液中滴加足量无色维生素C浓溶液，观察颜色变化D制备NaHCO3固体向饱和NaCl溶液中先通入CO2至饱和，再通入足量NH3，过滤并洗涤AABBCCDD13、下列关于化学与环境的叙述中错误的是A用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+B将工业废水“再生”处理，用于城
8、市道路保洁、喷泉和浇花用水C“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾D使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气14、下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A二氧化氮B钠C硫酸镁D二氧化硅15、短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是AA有5种正价，与B可形成6种化合物B工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质C简单离子的半径由大到小为：EABCDD、E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e-稳定结构16、在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应2FeS2+7O2+2H2O=2F
9、e2+4SO+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是A反应I的离子方程式为4Fe(NO)2+O2+4H+=4Fe3+4NO+2H2OB反应的氧化剂是Fe3+C反应是非氧化还原反应D黄铁矿催化氧化过程中：NO和Fe(NO)2+均作催化剂17、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是A溶解时有少量液体溅出B洗涤液未全部转移到容量瓶中C容量瓶使用前未干燥D定容时液面未到刻度线18、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ASO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂C石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D
10、次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒19、绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是（）A用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管B用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管C硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸D将打破的水银温度计插入硫粉中20、用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ）A检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化碳B配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液C测量氨气的体积D进行二氧化碳喷泉实验21、在给定的条件下，下列工业生产过程所示的物质间转化均能实现的是AMgCO3MgCl2(aq)MgBFeS2SO2H2SO4CSiO2SiCl4SiDN2NH3NH4Cl(aq)22
11、、纳米是长度单位，lnm=10-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特别的性质。如由铜制成“纳米铜”具有特别强的化学活性，在空气中能够燃烧。以下关于“纳米铜“的表达正确的选项是A“纳米铜”比铜片的金属性强B“纳米铜”比铜片更易失去电子C“纳米铜”比铜片的氧化性强D“纳米铜”的还原性与铜片相同二、非选择题(共84分)23、（14分）以甲苯和丙烯为起始原料合成酯G和高聚物H的流程如下：（1）写出A中官能团的名称_。写出E的结构简式_。（2）反应类型：反应_，反应_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）酯G有多种同分异构体，写出2种符合下列条件的芳香族同分异构体（写结构简式）_。.既能与稀硫酸
12、又能与NaOH溶液反应；.能发生银镜反应。.苯环上的一取代物只有2种（5）检验A存在溴元素的方法_（6）设计由物质C合成物质F的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）_24、（12分）下列中所列的是五种短期周期元素原子的半径及主要化合价：元素代号ABCDE原子半径/nm0.1110.0640.1170.1600.066主要化合物+2-1+4，-4+2-2（1）C元素在周期表中的位置_；E原子的电子填充在_个轨道上，这些电子有_种不同的能量。（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为_（填离子符号）（3）C与E形成的化合物属于_晶体。（4）已知X是与E同族的另一短周期元素
13、，有人认为：H-E键的键能大于H-X键的键能，所以H2E的沸点高于H2X的沸点。你是否赞同这种观点_（“赞同”或“不赞同”），理由：_。25、（12分）碘化钠可用作碘的助溶剂，是制备碘化物的原料。化学实验小组用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼(N2H4H2O)的沸点118，100开始分解；具有强还原性。I、IO3在碱性条件下共存，酸性条件下反应生成I2。化学实验小组用下图所示装置制备碘化钠，实验步骤如下：.制备水合肼：用：NaC1O氧化NH3制得水合肼，并将所得溶液装入上述装置左侧分液漏斗。.向三颈烧瓶中加入一定量单质碘，打开右侧分液漏斗活塞，加入足量NaOH溶液，保持6070水浴，充分反应得到NaI和NaIO3的混合溶液。.打开左侧分液漏斗活塞，将水合肼溶液加入三颈瓶，并保持6070水浴至反应充分。.向所得溶液中加入适量活性炭，煮沸半小时，过滤，从滤液中分离出产品。回答下列问题：(1)仪器甲的名称是_。(2)用下图所示装置制备水合肼：仪器的接口依次连接的合理顺序是_(用字母表示)。实验过程中，需要缓慢滴加NaC1O溶液的主要原因是_。(3)步骤中温度保持在70以下的原因是_。(4)步骤中分离出产品的操
