2024学年山西省吕梁市联盛中学高三化学第一学期期中联考模拟试题(含解析)

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1、2024学年高三上化学期中模拟测试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是( )A某温度和压强下,22.4 L CO和N2的混合气体中含有的原子总数可能为2NAB在合成氨反应中,当有2.24 L氨气(标准状况下)生成时,转移的电子数为0.3NA

2、C标准状况下22.4 L HF含有NA个分子D将78 g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为NA2、A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素,且B、D原子序数之和是A、C原子序数之和的2倍。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种18电子分子,化合物N能使品红溶液褪色。上述物质间的转化关系如图所示部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是( )A元素D的氧化物对应水化物均为强酸B原于半径:r(D)r(C)r(B)C化合物乙与化合物N能发生反应D化合物N与乙烯均能使溴水褪色.,且原理相同3、全世界每年因生锈损失的钢铁,约占

3、世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如右,下列说法不正确的是A缺氧区:Fe2e= Fe2+B富氧区:O2 + 2H2O + 4e= 4OHCFe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈4、下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是A常温时0.1mol/L乙酸溶液的pH=3B常温时0.1mol/L的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝C0.1mol/L的乙酸溶液与同体积0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应D0.1mol/L乙酸溶液的导电性比0.1mol/L盐酸弱5、化学无处不在,下列说法错误的是A元丰行示德逢里“雷蟠电掣云滔滔,夜半载雨输亭皋”涉及化学反应B举世轰动

4、的“超级钢”(含)是一种新型合金C中国传统制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”,其中的“碱”是火碱D根据化学学科核心素养之一(证据推理与模型认知)可推知胶体也可吸附悬浮杂质6、能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有与铁反应生成,S与铁反应生成FeS和的混合气,经强光照射可剧烈反应,而S与反应需较高温度将通入氢硫酸中可置换出硫常温时硫单质为固态而氯单质为气态ABCD7、下列实验能达到预期目的的是用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸; 用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HC1;用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2; 用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘单质;用醋和澄清石灰水验证

5、蛋壳中含有碳酸盐; 用米汤检验食用加碘盐中的碘元素;用纯碱溶液洗涤餐具; 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度;加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质A B C D8、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法错误的是 ( ) A用KI淀粉试纸和食醋可以检验加碘盐中是否含有碘B足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是:5Cl2I26H2O2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2 IO3-XD简单离子半径:ZXY12、向Na2CO3、NaHCO3,混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸

6、加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-Cc点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-Dd点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+13、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色,再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是A通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的氧化性B上述实验条件下,物质的还原性:CuISO2C通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂,H2

7、SO4是氧化产物D滴加KI溶液时,当有2 mol I参加反应,则生成1 mol白色沉淀14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A氢氧化铁胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2OC用稀硝酸除去试管内壁上的银:3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2OD向NaClO溶液中通入过量的SO2:SO2+NaClO+H2O=HClO+NaHSO315、目前,我国许多城市和地区定期公布空气质量报告,在空气质量报告中,一般不涉及( )ACO2BSO2CNO2D可吸入颗粒物16、对于可逆反应:2A(g

8、)+B(g)2C(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强B升高温度C使用催化剂D多充入O217、某种光电池的工作原理为:AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl(aq)。图为该光电池发电装置电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图,下列不正确的是A制氢装置溶液中K+移向A极B制氢装置工作时,A极的电极反应式为:CO(NH2)2+8OH6e= CO+N2+6H2OC光电池工作时,Cl从左侧透过膜进入右侧D光电池工作时,Ag电极发生还原反应,电极反应为:AgCl(s)+eAg(s)+Cl(aq)18、下列指定反

9、应的离子方程式正确的是( )A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32+CaSO4CaCO3+SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I +IO3+6H+=I2+3H2OCKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H+H2OD电解饱和食盐水:2Cl+2H+Cl2+ H219、下列指定反应离子方程式正确的是ACu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H+NO3-=Cu2+NO2+H2OBNH4Al (SO4) 2溶液与足量NaOH溶液反应:A13+3OH-=Al (OH) 3C实验室用MnO2制备Cl2:MnO2+4H+2Cl-=Mn2+2H2

10、O+Cl2D少量SO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-20、下列除杂过程中,所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3固体中混有NaHCO3:充分加热固体混合物BFeCl2溶液中混有FeCl3:加入过量的铁粉,过滤CFe2O3 固体中混有Al2O3:加入足量的盐酸,过滤DFeCl3溶液中混有FeCl2:通入足量的Cl221、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是A反应总过程H0BFe+使反应的活化能减小C总反应若在2L的密闭容器中进行,温度越高反应速率一定越快DFe+N2OFeO+N2、FeO+COF

11、e+CO2两步反应均为放热及应22、下列残留物的洗涤方法错误的是( )残留物洗涤剂A容器里附有的油污热的纯碱溶液B容器壁上附着的硫酒精C试管上的银镜稀HNO3DAgCl氨水AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A元素组成的单质是相同条件下密度最小的物质;B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍;D原子的电子层数与最外层电子数之比为3:1;E元素的最外层电子数是电子层数的2倍;C与E同主族。请回答下列问题:(1)B元素在周期表中的位置是:_(2)写出化合物D2C2的电子式_;该化合物中所含化学键类型为_(3)化合物

12、A2C和A2E中,沸点较高的是_(填化学式)(4)化合物EC2常温下呈气态,将其通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀和NO气体放出,该反应的离子方程式为_(5)元素A、B、C按原子个数比2:1:1组成的化合物是常见的室内装修污染物,该物质的分子空间构型为_;该化合物中B原子的杂化轨道类型为_24、(12分)化合物M是一种新型有机酰胺,在工业生产中有重要的作用,其合成路线如下:已知:A是烃的含氧衍生物,相对分子质量为58,碳和氢的质量分数之和为44.8%,核磁共振氢谱显示为一组峰,可发生银镜反应,且5.8 g A完全发生反应生成0.4 mol银。R1-CHO+R2-CH2CHOR-COOHR-COCl回答下列问题:(1)A的名称_E的结构简式为_;G的名称为_。(2)B中含有官能团的名称为_。(3)CD、DE的反应类型分别为_、_。(4)写出 F+HM的化学反应方程式_。(5)芳香族化合物W有三个取代基,是C的同分异构体,能与FeCl3溶液发生显色反应。0.5 mol W可与足量的Na反应生成1 g H2,且核磁共振氢谱显示为五组峰,符合以上条件的W的同分异构体共有_ 种,写出其中一种的结构简式_。(6)参照上述合成路线,以C2H4和HOCH2CH2OH为原

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