《安徽省示范高中2024学年化学高三第一学期期中学业水平测试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省示范高中2024学年化学高三第一学期期中学业水平测试试题（含解析）（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024学年高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在前一种分散系中缓慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液向水玻璃中滴加盐酸 向硝酸银溶液中滴加氨水向氢氧化铁胶体中滴加硫酸A B C D2、在稳定人体血液的pH中起作用的离子是ANa+BHCO3CFe2+DCl
2、-3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A室温下，pH=13的溶液：Ba2+、K+、CO32、NO3B含有大量SO32的溶液：K+、NH4+、SO42、MnO4C含大量NaHSO4的溶液：Fe3+、K+、NO3、ClD加入铝粉能产生H2的溶液：Na+、Ba2+、Cl、HCO34、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAB标准状况下，2.24 L SO3中所含原子数为0.4NAC常温常压下，16g O2和O3的混合气体中所含原子数目为NAD在一定条件下，1mol N2与3mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
3、5、2016年命名第七周期VIIA元素Ts为钿(tian)。下列利用元素周期律的相关推测错误的是ATs为金属元素B原子半径:TsBrOCTs的主要化合价一1、+7D酸性:HClO4HTsO46、对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025I (pH=2)0.400.280.190.130.100.09II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4，含Cu2+)0.200.090.050.03
4、0.010下列说法不正确的是（ ）A在020 min内，I中M的平均分解速率为0.015molL-1min-1B其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C在025 min内，中M的分解百分率比II大D由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快7、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是 A该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B500、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ
5、，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-2a kJmol-lC该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能DH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热8、工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是（ ）A加入过量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-B加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、OH-、Cl-C通入过量Cl2:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-D通入过量SO2:Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的
6、原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）A元素非金属性强弱的顺序为WYZBY单质的熔点高于X单质CW分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D化合物M中W不都满足8电子稳定结构10、2 mol金属钠和l mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是：( )A原子失电子为吸热过程，相同条件下，K(s)的(H2H3)(H6H7)D2Na(s)Cl2(g)2NaCl(s)在较低温度下自发进行11、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下
7、列有关化合物X、Y的说法正确的是AY与丙醇发生酯化反应可得到与X相对分子质量相同的酯BX、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应C1 mol X与1 mol Y最多能反应的NaOH量相同D室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数均为412、下列事实中，能用同一化学原理解释的是（ ）A亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色C氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色D活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色13、下列试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是A新制氯水B品红溶液C氢氧化钠溶液D氢硫酸14、下列应用没有涉及化学变化的是A碳酸氢钠用于焙制糕点B用铁制容
8、器盛装浓硝酸C用二氧化硅制作光导纤维D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂15、 “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅(已知：2NO2N2O4H0）D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应16、下列有关仪器的使用或实验操作正确的是A用稀盐酸洗涤H2还原CuO后试管内壁的铜B蒸发时,蒸发皿中溶液的量不能超过总容量的C分离苯萃取溴水后的分层液体,
9、从分液漏斗下口先放出水层,再放出有机层D用KMnO4溶液测定Na2C2O4的浓度时,KMnO4溶液盛放在碱式滴定管中17、葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，结构简式如下：，下列有关说法正确的是A葡萄糖和乳酸含有相同的官能团B向葡萄糖溶液加入氢氧化铜悬浊液，加热一定有砖红色沉淀生成C乳酸能发生催化氧化、加成和取代反应D分子式C3H6O3，且含有羟基、羧基的有机物共有2种18、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H
10、2O2H+Cl-+ClO-D铁与盐酸反应：2Fe+ 6H+2Fe3+3H219、酸在溶剂中的电离实质是酸中的H转移给溶剂分子，如HClH2O=H3O+Cl-。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数分别为Kal(H2SO4)=6.310-9，Ka(HNO3)=4.210-10。下列说法正确的是( )AH2SO4在冰醋酸中的电离方程式为H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+BH2SO4在冰醋酸中：c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-)C浓度均为0.1molL-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)pH(HNO3)D向HNO3的
11、冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值减小20、下列说法正确的是A25时NH4Cl溶液的Kw大于100时NaCl溶液的KwBFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同CMg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液D在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大21、X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是 C、CO AlCl3、Al(OH)3N2、NO S、SO2ABCD22、某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。
12、某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中A溶液中至少有4种离子存在，其中Cl一定存在，且c（Cl）0.2 molL1B原溶液中c（Fe3+）=0.2 molL1CSO42、NH4+、Na+一定存在，CO32、Al3+一定不存在D取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有Fe2+，只有Fe3+二、非选择题(共84分)23、（14分）某固体化合物X由5种元素组成。某学习小组进行了如下实验：己知气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体F能使带火星的木条复燃。请回答：(1)A的其空间构型为_，往某蓝色盐溶液中缓慢通入气体A至过量的现象为_。(2)写出X隔
13、绝空气强热生成A、C、D的化学方程式_。(3)写出混合气体D与足量碘水反应的离子方程_。24、（12分）A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。（1）X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A不是_(填序号)。aC bNa cAl dS若C是红棕色气体，则A可能是_或_。（2）若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，则反应的化学方程式为_。（3）若X为苛性碱，A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则反应的离子方程式为_。25、（12分）水合肼是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验。（制备NaClO溶液）实验装置如图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）请写出肼的电子式_。（2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_。（3）装置I中发生的化学反应方程式是 _
