《2024学年福建省长泰县一中高三化学第一学期期中考试模拟试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024学年福建省长泰县一中高三化学第一学期期中考试模拟试题（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024学年高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是A明代天工开物之燔石青矾卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的化学操作。B“欲去杂还纯，再入水煎炼倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。D“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫
2、黄升而为银朱”该过程应用了升华的物理方法。2、下列除杂方案不正确的选项被提纯的物质括号内的物质是杂质除杂试剂除杂方法ACO2(g) HCl(g)饱和碳酸氢钠溶液、 浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq) Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g) HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s) NaHCO3(s)加热AABBCCDD3、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )A铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”
3、等方法，可提高空气质量D氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解4、缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是（ ）ANH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物BBF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3CBF3与NH3反应时有配位键生成DCCl4的键角小于NH35、下列实验操作能达到实验目的是A除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥B将SnCl2固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中
4、配制成一定浓度的SnCl2溶液C检验溶液中的SO42-离子时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体6、化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是（ ）A有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品C废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2C03溶液、饱和NH4C1溶液处理焊点D使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染7、下列实验操作不当的是( )A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B在中和热的测定实验中，记
5、录盐酸溶液的温度为起始温度，将氢氧化钠和盐酸混合充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D萃取分液时，加入液体的体积不超过分液漏斗容积的四分之三8、加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。下列说法中正确的是 ( )AKIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键BKIO3中阳离子的结构示意图为C23Na37Cl中质子数和中子数之比是87D次碘酸的结构式为HOI9、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BNa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、
6、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物DHClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸10、下列说法或表达正确的是（ ）次氯酸的电子式为含有离子键的化合物都是离子化合物等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀稀硫酸、氨水均为电解质ABCD11、下列物质的用途利用了其还原性的是A用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B用除去废水中的C用治疗胃酸过多 D用制备纳米12、下列说法正确的是（ ）A稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B
7、二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅D“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质13、下图是恒温下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是A升高温度B增大压强C增大反应物浓度D加入催化剂14、科研人员设计的CO2资源化利用的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4),下列说法错误的是A该离子交换膜为质子交换膜BAg极上的电势比Pt极上的高C电路中每流过4 mol电子,阳极区质量减少36 gD太阳能、风能及潮汐能均是可再生能源15、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结
8、论A测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定醋酸钠溶液pHB蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2-与H+未发生反应AABBCCDD16、下列离子方程式正确的是A钠和冷水反应： Na2H2ONa+2OH-H2BAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al33NH3H2O = Al(OH)33NH4C用小苏打治疗胃酸过多：CO322HH2OCO2D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+二、非选择题（本题包括5小题）17、某药物H
9、的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)C的名称是_。 (2)FH的反应类型为_，BC的试剂和条件是_。(3)H有多种同分异构体，在下列哪种仪器中可以显示物质中化学键和官能团类型_(填字母)。A质谱仪 B元素分析仪 C红外光谱仪 D核磁共振氢谱仪(4)写出DE的化学方程式_。(5)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_种；其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为3：3：2：2：1：1的是_。既能发生银镜反应，又能发生水解反应；属于芳香族化合物；苯环上只有2个取代基。(6)参照上述流程，以D和乙醛为原料合成(其它无机试剂自选)，设计合成路线_。18、以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成
10、一种香料W：（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为_。（2）上述反应中，属于取代反应的是_。（3）检验反应是否发生的方法是_。（4）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式。_、_。a能发生银镜反应 b苯环上的一溴代物有两种（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线。（无机试剂可以任选）_。（合成路线常用的表示方式为：）19、实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。（査阅资料）Cl2与KOH溶液在20 以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在05 的强碱性溶液中较稳定。(1)仪
11、器a的名称是_；装置A中反应的化学方程式为_。(2)装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_。(3)装置B吸收的气体是_，装置D的作用是_。(4)C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25 ，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为_。(5)往(4)所得溶液中加入饱和KOH溶液，冷却至05 析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。K2FeO4粗产品含有KCl等杂质，进一步提纯方法是_.20、某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(
12、1)装置B中发生反应的化学方程式是_。(2)装置E中的现象是_。(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法：_。(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下步骤中加入新制氯水的作用是_。21、核电荷数依次增大的A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，AC2为非极性分子，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，E原子的一种核素的质量数为49，中子数为27。F元素是第四周期
13、元素中未成对电子数最多的元素，FCl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时需用元素符号表示）（1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是_；F元素原子的最外层电子数为_个。（2）B3-离子分别与AC2及由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为_；B3-离子还可以和某一价阴离子互为等电子体，该阴离子电子式为_，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，则金属阳离子符号为_。（3）B元素与同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为_。（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。（5）F3+的核外电子排布式是_，FCl3形成的六配位的配合物化学式为_。（6）E的一种氧化物晶胞结构（长方体）
