《2024学年浙江省金华市磐安县第二中学化学高三第一学期期中复习检测模拟试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024学年浙江省金华市磐安县第二中学化学高三第一学期期中复习检测模拟试题（含解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024学年高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO发生氧化还原反应，转化关系如下图所示，下列说法错误的是AB 溶液含 AlOBA 溶液和 B溶液混合无明显变化CD与F反应生成盐DE 排入大气中会造成污染2、中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大
2、发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是A网购B支付宝C中国高铁D共享单车3、某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述中正确的是( )A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响D右图可表示由KClO3 加热制O2反应过程中的能量变化4、下列说法中，不正确的是A麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B苯酚可用于合成高分子化合物C油脂水解可以制取高级脂肪酸D鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水5、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的
3、是A可溶于水B有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电6、将15g Zn投入到V mL浓硫酸中共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是A所得溶液的浓度B所得气体的质量C所得气体在标准状况下的体积D原硫酸的浓度7、中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是A草木灰 B火碱 C食盐 D胆矾8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15。基态Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法错误
4、的是A电负性最大的元素是YB简单氢化物的沸点：YZC化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键DW元素基态原子核外M层电子的自旋状态相反9、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A用图甲装置制取并收集二氧化硫B用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶10、高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是A步骤的化学方程式为：SiO2C SiCO2B灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚C二氧化硅能与
5、氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应DSiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点67.6），可通过蒸馏（或分馏）提纯SiHCl311、下列关于 Na2CO3 和NaHCO3的说法中正确的是A热稳定性： NaHCO3比Na2CO3稳定B常温时，在水中的溶解性: Na2CO3NaHCO3C氢氧化铝和纯碱常用来治理胃酸过多D它们都属于盐类，所以水溶液显中性12、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3-BK+、AlO2-、Cl-、SO42-CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3-DNa+、Cl-、CO32-、SO32-13、温度为t时，在
6、10mL1.0 molL-1的盐酸中，逐滴滴入x molL-1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的pH变化曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化，c点时溶液的温度为常温）。则下列有关判断正确的是Ab点，c（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）Ba点，水的电离程度最大Cx=1.0Dc点时，c（NH3H2O）=0.5（x-1） molL-114、氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。MOCVD法是制备氮化镓的方法之一， 通常以Ga(CH3)3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。下列相关说法错误的是A氮化镓的化学式为GaNB
7、该反应除生成氮化镓外，还生成CH4CGa(CH3)3是共价化合物D镓位于元素周期表第四周期第A族15、2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是( ).A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响16、氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是A含有离子键B属于原子晶体C既有离子键又有共价键D属于离子晶体二、非选择题（本题包括5小题）17、下图是中学
8、常见物质间的转化关系。已知：A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；E为常见金属，J为红褐色沉淀；G在实验室中常用于检验B的存在；L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色，储存在棕色瓶中。回答下列问题：（1）A的电子式_。（2）反应的化学方程式为_，反应的离子方程式为_，（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为_L。（4）L的化学式_，G的化学式_。18、下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。FeAsI、元素周期表是人们研究物质性质的重要工具。Y由三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As
9、可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_，当消耗1mol还原剂时，转移的电子个数为_。、A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系部分生成物和反应条件略去。（1）假设E为氧化物，那么A与水反应的化学方程式为_。当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，那么C的电子式为_。表示X呈碱性的离子方程式为_。当X为金属单质时，那么X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为_。（2）假设E为单质气体，D为白色沉淀，B含有的化学键类型为_，C与X反应的离子方程式为_。（3）和形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的要紧成分，1.6克该物质在氧气中完全燃烧放出热量31
10、.2kJ，写出热化学方程式_。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用和组成的化合物和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式_。（5）元素的单质在一定条件下，能与的单质化合生成一种化合物，熔点为800。该化合物能与水反应放氢气，假设将1mol该化合物和1mol形成的单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是（标准状况下）_。19、在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气。（1）A是用CaCO3制取CO2的装置。写出A中发生反
11、应的化学方程式： 。（2）按要求填写表中空格：仪器编号盛放的试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液C与CO2反应，产生O2D吸收未反应的CO2气体（3）为了达到实验目的， （填“需要”或“不需要”）在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；若你认为需要增加一个吸收水蒸气装置，应选用 作为吸水剂；若你认为不需要，请说明理由是 。（4）证明收集到的气体是氧气的方法是 。20、某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。(
12、1)实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用_(填字母)A98%浓硫酸B70%硫酸C10%稀硫酸(2)为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。_；_。(3)该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是_。(4)该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3
13、-或SO32-。你认为他的结论是否正确_，其理由是_。21、以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）流程中将高硫铝土矿磨成矿粉的目的是_。（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ；硫去除率=（1）100%。不添加CaO的矿粉在低于500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。（3）由“过滤”得到的滤液生产氧化铝的反应过程中涉及的离子方程式是_
