《安徽省池州市贵池区2022-2023学年高二下学期期中测试化学Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省池州市贵池区2022-2023学年高二下学期期中测试化学Word版含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵池区20222023学年度高二第二学期期中教学质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ga 70 N 14一、单项选择题(本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1. 下列化学用语表示正确的是A. 乙烯的实验式：C2H4B. 乙醛的结构简式：CH3COHC. 3-甲基戊烷的键线式：D. 甲烷的球棍模型【答案】C【解析】【详解】A乙烯的实验式是CH2，A错误； B乙醛的结构简式：CH3CHO，醛基可写为-CHO，不能写为-COH，B错误；C3-甲基戊烷的键线式：，C正确；D 甲烷的空间填充模型为，D错误；故答案选C。2.
2、 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 一定条件下，0.1mol H2和0.1mol I2充分反应后转移电子总数为0.2NAB. 标准状况下，11.2L CH2Cl2中含有的原子总数为2.5NAC. 常温下，0.5 Na2S溶液中S2-数目小于0.5NAD. 3.0gC2H6中含键总数0.7NA【答案】D【解析】【详解】A氢气和单质碘是可逆反应，一定条件下，0.1mol H2和0.1mol I2充分反应，由于反应不完全，则转移电子总数小于0.2NA，故A错误；B标准状况下，CH2Cl2是液体，无法计算物质的量，故B错误；C常温下，0.5 Na2S溶液，由于缺少溶液体积，无法计算物质的
3、量，故C错误；D1个C2H6分子中含有7个键，3.0gC2H6(物质的量为0.1mol)中含键总数为0.7NA，故D正确。综上所述，答案为D。3. 姜黄素是从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是A. 分子式为C21H22O6B. 分子中存在手性碳原子C. 分子中存在2种含氧官能团D. 分子中含有8种化学环境不同的氢原子【答案】D【解析】【详解】A分子式为C21H20O6，A错误；B饱和碳原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，题中分子中不存在手性碳原子，B错误；C分子中存在羟基、醚键、羰基3种含氧官能团，C错误；D，分子左右对称，分子中含有8种化学环境不同的氢
4、原子；故答案选D。4. 解释下列现象的原因不正确的是选项现象原因ASO2的键角小于120二氧化硫中心原子的杂化方式是sp2且中心原子上有孤对电子B对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键C酸性：电负性：FClDHF的稳定性强于HClHF分子之间除了范德华力以外还存在氢键A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A二氧化硫中心原子价层电子对数为2+1=3，杂化方式是sp2，中心原子上有孤对电子，因此SO2的键角小于120，故A不符合题意；B对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高是由于对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分
5、子内氢键，故B不符合题意；C电负性：FCl，F吸引电子能力更强，使得羟基中氧和氢键极性更大，羧基上的氢更易电离，因此酸性：，故C不符合题意；DHF的稳定性强于HCl是由于键长：HFHCl，则键能：HClHF，与分子间作用力无关，故D符合题意。综上所述，答案为D。5. 向含的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：，下列说法错误的是A. 依据反应可知：还原性：B. 基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为23C. 生成的配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键D. 生成的配合物的中心离子是Fe2+，配位数是6【答案】C【解析】【详解】A依据反应，铁为还原剂，氢气为还原产物，还原剂的还原性大于还原产
6、物的 ，则还原性：，故A正确；B基态碳原子和基态氮原子的价电子排布式分别为2s22p2,2s22p3，则两者未成对电子之比为23，故B正确；C生成的配合物，该配合物中不含非极性键，故C错误；D生成的配合物的配离子为，其中心离子是Fe2+，配位数是6，故D正确。综上所述，答案为C。6. A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基态B原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素；C是制芯片的主要元素；D与A元素在周期表中处于同一主族。下列说法错误的是A. A元素和第VIA族元素形成的简单化合物的沸点从上至下依次升高B. B单
7、质在空气中燃烧产物不止一种C. C的氧化物可以形成共价晶体D. D元素原子核外共有19种不同运动状态的电子【答案】A【解析】【分析】A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素，则A为H；基态B原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素，则B为Mg；C是制芯片的主要元素，则C为Si；D与A元素在周期表中处于同一主族，则D为K。【详解】A水存在分子间氢键，A元素和第VIA族元素形成的简单化合物中水的沸点最高，故A错误；BB单质在空气中燃烧产物为氧化镁、二氮化三镁，产物不止一种，故B正确；CC的氧化物二氧化硅形成共价晶体，故C正
8、确；D一个电子是一种运动状态电子，则D元素(K)原子核外共有19种不同运动状态的电子，故D正确。综上所述，答案为A。7. 桶烯(Barrelene)键线式如图所示，下列有关说法正确的是A. 桶烯分子中键与键的个数之比为3:1B. 0.1 mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4 LC. 桶烯的分子式是C8H8D. 桶烯分子中的二氯取代产物有4种【答案】C【解析】【详解】A1个桶烯分子中键有17个，键有3个，则键与键的个数之比为17:3，故A错误；B桶烯分子式为C8H8，0.1 mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气在标准状况下为0.1(8+)22.4 L=22.4 L，由于缺少标准状况下，故B错误；C根
9、据前面分析桶烯的分子式是C8H8，故C正确；D桶烯分子中的二氯取代产物 、 有6种，故D错误。综上所述，答案为C。8. 某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是A. X分别和Y、W形成的化合物中，所含化学键类型相同B. 同周期中第一电离能比Z小的元素只有4种C. 电负性：YZWD. X与Z形成的最简单化合物比X与Y形成的最简单化合物稳定【答案】C【解析】【分析】某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知
10、X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，则X为H，Y为地壳中含量最高的元素，则Y为O，Z有五个价键，则Z为P，W为K。【详解】AX和Y形成的化合物为水或过氧化氢，水含有极性键，过氧化氢含有极性键和非极性键，X和W形成的化合物为KH，含有离子键，所含化学键类型不相同，故A错误；B同周期中第一电离能比Z小的元素有Na、Mg、Al、Si、S共5种，故B错误；C根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：Y(O)Z(P)W(K)，故C正确；D根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则X与Z形成的最简单化合物(PH3)比X与Y形成的最简单
11、化合物(H2O)不稳定，故D错误。综上所述，答案为C。9. 下列描述中不正确的是A. 金属晶体中，自由电子为许多金属离子所共有B. HClO和的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构C. 金刚石晶体中，碳原子数与CC键数之比为12D. 中离子键的百分数为62%，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体【答案】B【解析】【详解】A金属晶胞的组成微粒是金属阳离子和自由电子，根据电子气理论，电子可以在金属晶体中自由移动，因此自由电子为许多金属离子所共有，故A正确；BHClO和的分子结构中，氢原子最外层不具有8电子稳定结构，是2电子稳定结构，故B错误；C金刚石晶体中一个碳原子与
12、周围四个碳原子形成空间网状正四面体结构，碳原子数与CC键数之比为1=12，故C正确；D中离子键的百分数为62%，说明氧化钠中存在共价键，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，故D正确。综上所述，答案为B。二、不定项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，多该小题得0分)10. 某物质只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等
13、化学键)。下列说法中正确的是A. 该物质中的官能团只有羧基B. 该物质与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体C. 该分子中共平面的原子数最多为10D. 该物质能与H2发生加成反应【答案】CD【解析】【分析】分子的球棍模型如图，根据碳原子有四个价键，氧原子有两个价键，氢原子有一个价键，则该分子结构简式为。【详解】A该物质结构简式为，则官能团有羧基、碳碳双键，故A错误；B该物质与CH3CH2CH2COOH分子式不相同，因此不互为同分异构体，故B错误；C根据乙烯中6个原子同一平面，甲醛中4个原子在同一平面，碳碳单键可以旋转，因此该分子中共平面的原子数最多为10个，故C正确；D该物质含有碳碳双键，
14、能与H2发生加成反应，故D正确。综上所述，答案为CD。11. 是橙黄色液体，有刺激性恶臭。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于的说法不正确的是A. 该分子中S原子的杂化方式是sp2杂化B. 元素的非金属性：ClSC. 该分子中SCl键的键能大于SS键的键能D. 该分子是极性分子，既含有极性共价键又含有非极性共价键【答案】A【解析】【详解】A该分子中S原子价层电子对数为，其杂化方式是sp3杂化，故A错误；B根据同周期从左到右非极性逐渐增强，因此元素的非金属性：ClS，故B正确；C根据键长越短，键能越大，键长：SClSS，则该分子中SCl键的
15、键能大于SS键的键能，故C正确；D该分子含有极性共价键(SCl)又含有非极性共价键(SS)，其结构不是中心对称，因此该分子是极性分子，故D正确；综上所述，答案为A。12. HCHO(g)与(g)在催化剂(简写为HAP)表面催化生成(g)和的历程示意图如下。下列说法错误的是A. 该反应是放热反应B. HCHO与分子中的中心原子的杂化轨道类型相同C. 羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的活化能，加快反应速率D. 该反应过程中既有极性共价键和非极性共价键的断裂，也有极性共价键和非极性共价键的形成。【答案】BD【解析】【详解】A反应物能量大于生成物的能量，反应为放热反应，A正确；BHCHO分子碳形成2个C-H单键和1个C=O双键为sp2杂化；分子中碳形成2个C=O双键为sp杂化，中心原子的杂化轨道类型不相同，B错误；C催化剂可以改
