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1、辽宁省沈阳市2021年中考化学试卷一、单选题1逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（） A因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液B混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素C溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液D物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不会改变2下列富含糖类的食品是（） ABCD3关于水的净化的知识，说法正确的是（） A采用过滤的方法，可以将硬水转变成软水B可以往自来水中加入胆矾作为絮凝剂C用过滤的方法可以从食盐水中获得食盐D滤纸要紧贴漏斗的内壁，是为了防止过滤时液体流速过慢4下列用途中，主要是由物质的化学性质决定的
2、是（） A用铜丝作导线B用干冰作制冷剂C用氢气作燃料D用金刚石裁玻璃5有关燃烧与灭火说法正确的是（） A可燃物与氧气接触就会燃烧B隔绝氧气可以灭火C水灭火的原理是降低可燃物着火点D温度达可燃物着火点就能燃烧6胡萝卜中富含的维生素A1具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨髓生长等功效，其化学式为 C20H30O 。下列说法正确的是（） A维生素A1的相对分子质量为286 gB维生素A1分子是由碳元素，氢元素和氧元素组成C维生素A1中碳元素的质量分数最大D维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20：30：17硫酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显酸性。它的固体与过氧化钠粉末加热时发生如下反应： ，则X的化
3、学式为（） ABCNaDNaOH8下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（）A苏打可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症B活性炭疏松多孔可用于吸附水中杂质C氮气的化学性质不活泼可作焊接金属的保护气D浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂9下列实验方法错误的是（） A用肥皂水区分硬水和软水B实验室用双氧水制氧气，用MnO2作催化剂C用燃着的木条鉴别O2、CO2和空气三瓶无色气体D将5克NaCl倒入50mL水中溶解，配得50克10%的NaCl溶液10下列各组离子中，能在 的溶液中大量共存的是（） A 、 、 、 B 、 、 、 C 、 、 、 D 、 、 、 11有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温
4、度下，经历如下变化： 溶液甲 溶液乙 溶液丙据此判断下列结论中正确的是（）A该温度下，固体物质的溶解度是 30g/100g 水B溶液丙再蒸发 10g 水，析出晶体的质量一定大于 3gC溶液乙一定是不饱和溶液D溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等12下列由事实得出的结论正确的是（） 编号事实结论A某气体不能使带火星木条复燃该气体一定不含氧气B某物质可以导电该物质一定是金属单质C某元素原子的质子数为6该原子核外电子数也一定为6D某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O该物质一定由C、H、O三种元素组成AA BB CC DD13下列是火柴头中含有的四种物质，火柴点燃时会生成刺激性气味的气体，已知这种
5、气体会污染空气，生成这种有害物质的是（） A二氧化锰B氯酸钾C红磷D硫二、填空题142019年诺贝尔化学奖授予三位科学家，因他们研制出锂电池。（1）“无锂不走天下”，锂电池改变了我们的生活。下列说法正确的是_（填序号）。 A锂离子的相对原子质量是 B锂原子核外电子数为3C锂离子电池放电时，电能转化成化学能（2）锂被誉“21世纪的能源金属”，是世界上最轻的金属。在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，锂离子化学符号为 。（3）锂是一种比铁活泼的金属。锂与稀硫酸反应的化学方程式为 ，化学基本反应类型为 反应。（4）高性能锂空气电池的反应原理： ，二氧化锰是反应中的 （填“反应物”、“生成物
6、”或“催化剂”）。 （5）扬州纯电动公交车使用磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为 ，锂、铁元素的质量比为 ，铁元素的质量分数为 （精确到0.1%）。（6）储氢材料也会用到锂，氢化锂（LiH）可用于储存氢气，氢化锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为 。15合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如下：（1）合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其化学方程式是 。（2）上述反应中，一定发生改变的是_(填字母序号)。 A元素种类B分子种类C原子种类（3）生产过程中
7、可循环使用的物质是 。（4）根据表中的数据回答问题。物质H2N2NH3沸点/(1.01105 Pa)252195.833.35在1.01105Pa时，要将工业合成氨的产物氨气(NH3)从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在 T 。16金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。（1）如图1是铝的原子结构示意图。下列说法错误的是_。 A铝原子的质子数为13B在化合物中铝通常显 价C铝是地壳中含量最多的元素D铝可作导线是由于它具有良好的导电性（2）向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。加入一定量的锌粉后，一定发生的反
8、应的化学方程式为 。往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，则反应后滤渣中一定有的是 ，滤液中一定含有的溶质是 ，一定不含有的溶质是 。（3）如图2是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 ；有铁生成的化学方程式为 。三、综合题17某学校化学学习小组设计出下图所示装置，并进行白磷燃烧实验。（1）当烧杯内的水受热，温度计显示30时，打开活塞，盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞。白磷未燃烧的原因是 ，锥形瓶内反应的化学方程式是 。（2）随着水温升高，温度计显示45时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧。常言道，水火不相容，水能灭火的原因是 ，而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是 。（
9、3）本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是 ，化学方程式是 。 （4）油类物质燃烧不能用水灭火，原因是油比水轻，油会浮在水面上，用水灭火还会增大油与 的接触面积，使燃烧更旺。18某同学在实验室里用高锰酸钾和二氧化锰加热制取氧气，实验结束时发现大试管已破裂，请你帮他分析造成试管破裂的可能原因（写出三条即可）19加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。（1）(一)探究性质与变化（实验方案）如图所示（实验现象）实验一中的现象是 。（2）实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是：集气瓶中从下至上出现白烟， (写一点)。（3）（实验
10、结论）微观上，说明微粒具有的性质是 。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是 (写一点)。（4）（反思与评价）实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有 (写一点)。（5）(二)验证氨气中氮、氢两种元素的质量比（查阅资料）氨气在加热条件下能与氧化铜反应：2NH3+3CuO 3X+N2+3H2O，X的化学式是 。（6）（设计方案）如图所示：(假定氮气被完全吸收)（数据处理与误差分析）充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示 装置 A B C 数据减少了4.8g 增加了6.0g 增加了2.8g甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据，乙同学利用B、C两组装置所提
11、供的数据，计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是 。（7）若用A、C两组装置所提供的数据计算，与理论值是否相符？写出简单的计算过程证明你的结论 。（8）(三)探究用途与制法 在一定条件下，可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥(NH4)2SO4，施肥时，要避免与之混用的是_(填序号)。A硝酸钾B草木灰(主要成分是K2CO3)C熟石灰D氯化钾（9）工业上生产的(NH4)2SO4中常常混有少量KCl，检验其是否含有KCl的操作方法是 。1D 2D 3D 4C 5B 6C 7D 8A 9D 10D11D 12C 13D14（1）B （2）失去； （3）；置换（4）
12、催化剂（5）1：4；1：8；（6）15（1）N2+3H2 2NH3 （2）B （3）N2、H2（4）-195.8；-33.3516（1）C（2）；锌、银和铜；硝酸锌；硝酸铜和硝酸银（3）制取CO；17（1）白磷的温度没有达到着火点；2H2O2 2H2O+O2（2）降低可燃物的温度到着火点以下；白磷的温度达到它的着火点，且与氧气接触（3）二氧化碳或氢气；CaCO3+ 2HCl =CaCl2+H2O+CO2，Zn+2HCl=ZnCl2+H2或Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2（4）空气或氧气18没有给试管均匀预热；试管外壁有水滴；试管口没有略向下倾斜 19（1）烧杯B中酚酞溶液变红色（2）浸有酚酞溶液的纱布条红色消失（3）是在不断地运动的；浓氨水具有挥发性等（4）节约药品（5）Cu（6）浓硫酸吸收了未反应的氨气，导致氢元素的质量分数偏大（7）与理论值相符； 氨气中氮元素和氢元素的质量比为14：3；氧化铜中氧元素的质量为4.8g，则水中氧元素的质量为4.8g，水中氢元素的氧元素的质量比为1：8，则氢元素的质量为0
