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1、四川省南充市仪陇县金城中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在2AB 3C4D（A、B、C、D均是气体）反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）参考答案：B略2. （2015?南京校级模拟）下列离子方程式正确的是（）A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH=H2OB钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2C铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O=2A1O2+3H2D铁
2、与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+参考答案：C考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A反应生成硫酸钡和水；B反应中电子不守恒；C遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律；D电荷不守恒解答：解：A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为SO42+Ba2+2H+2OH=2H2O+BaSO4，故A错误；B钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故B错误；C铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2Al+2OH+2H2O=2A1O2+3H2，故C正确；D铁与氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误；故选C点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化
3、学反应是解答本题的关键，注意电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律，题目难度中等3. 列过程中化学键被破坏的是碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水HCl气体溶于水 MgCl2溶解于水 NaCl熔化A全部 B C D参考答案：D4. 下列说法不正确的是（ ）A. 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B. Na投入到水中，有共价键的断裂与形成C. 液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量D. N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构参考答案：C5. 下列实验的操作和所用的试剂都正确的是A蒸馏时，将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口B配制浓硫酸和浓硝
4、酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中 C除去溴乙烷中少量的溴，可以加水后分液D制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热。参考答案：A略6. 下列说法正确的是A石油裂化主要是得乙烯等气态烃 B煤中含有苯等有机物 C纯净的酒精常用于医疗消毒 D食醋中约含3%-5%的乙酸参考答案：D略7. 市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子地池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li2Li0.35NiO2放电充电2Li0.85NiO2 下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式：LieLi
5、 B充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质 D放电过程中Li向负极移动参考答案：D略8. A、B两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的可能是（ ）同分异构体；同系物；具有相同的最简式；含碳的质量分数相同 A B C D 参考答案：B略9. 下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONH4+OH-叙述正确的是()A加水后，溶液中n(OH-)增大 B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+
6、)减少参考答案：A略10. 在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A若正反应方向H0，则T1T2B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小CB一定为气体DA一定为气体参考答案：C略11. 下列属于脂肪烃的是 参考答案：AB12. 纤维素被称为“第七营养素”食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质从化学成分看，纤维素是一种（）A多糖B蛋白质C脂肪D油脂参考答案：A考点：纤维素的性质和用途专题：糖类与蛋白质专题分析：依据糖类物质的分类和纤维素水解生成多分子的单糖的性质分析，纤维素在纤维素酶
7、等催化剂的催化作用下能够水解生成多分子的葡萄糖，所有纤维素属于多糖解答：解：糖类可分为单糖、双糖、多糖，其中单糖不水解，一分子双糖水解生成两分子单糖，多糖是指能够水解生成多分子单糖的化合物，而纤维素在纤维素酶等催化剂的催化作用下能够水解生成多分子的葡萄糖，所有纤维素属于多糖，故选A点评：本题考查了纤维素的结构和性质，题目难度不大，但是与生活密切相关是高考的热点，注意掌握糖类的分类和多糖的水解产物13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温下，的溶液中氮原子数为0.2B1mol羟基中电子数为10C在反应中，每生成3mol转移的电子数为6D常温常压下W W W K S 5 U .
8、C O M，22.4L乙烯中键数为4参考答案：A略14. 可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（ ） A若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C若a+bc，则t0时只能是加入催化剂D若a+bc，则t0时只能是增大反应体系的压强参考答案：C略15. 下列微粒中，比镁原子少2个质子和2个电子的是 A、NH3 B、NH4+ C、H3O+ D、OH-参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）某实验小组用下列装
9、置进行乙醇催化氧化的实验。（1）请写出乙醇催化氧化的化学方程式 。（2）反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机生成物是 。（写名称）若要检验试管a中能收集的该物质，进行的操作为 。 （3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。（写化学式）要除去该物质，可现在混合液中加入 （填写序号）。再通过（填试验操作名称）即可除去。氯化钠溶液 b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳参考答案：（13分）（1）2CH3CH2OH+O22 CH3CHO+2H2O （2）乙醛 取试管a中物质少许加氢氧化钠溶液至碱性，加入新制的氢氧化铜，加热若有砖红色物质生成，证明收集到乙醛（也可
10、用银镜反应）。（3） CH3COOH c 蒸馏 (化学方程式3分，其余每空格2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A的化学名称是_；（2）B和A反应生成C的化学方程式为_ _， 该反应的类型为_ _；（3）D的结构简式为_；（4）D的同分异构体的结构简式为_。参考答案：（1）乙醇；（2），酯化（或取代）反应；（3）； （4）CH3CHO略18. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如
11、图所示的一系列化学反应。据图回答下列问题：(1)写出A、C、D的结构简式：A_， C_， D_。(2)写出两步反应的化学方程式，并注明反应类型：_反应类型为 _。_参考答案：(1)CH2=CH2 CH3CH2Cl CH3CH2OH(2)CH2=CH2H2CH3CH3（3分）加成反应CH2=CH2HClCH3CH2Cl（3分）19. I、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，计算a 。（2）反应达到平衡时，混合气
12、体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量 。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n( 始)：n（平）= 。（4）原混合气体中，a：b= 。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)= 。（6）平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)= 。II、若向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下发生反应：N2(g)+ 3 H2(g)2 NH3(g)，平衡时混合气共7 mol令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变则：（1）若a0，b0，则c （2）若a0.7，b2.1，则：c 这时反应向 进行，因为：
