《湖南省邵阳市金潭中学高二化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省邵阳市金潭中学高二化学下学期期末试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省邵阳市金潭中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 制造焊锡时，把铅加进锡的重要原因是（ ）A、增加强度 B、降低熔点 C、增加硬度 D、增强抗腐蚀能力参考答案：B略2. 已知乙可氧化成丙，还可还原成甲，甲与丙分子之间脱水生成丁，丁可发生银镜反应，则下列叙述中错误的是A. 乙具有还原性 B. 甲、乙、丙、丁中均含有一个CH3C. 乙中含碳40 D. 乙、丙、丁中的C：H均为1：2（个数比）参考答案：B3. 下列关于0.1 molL1CH3COONa溶液的说法正确的是 （ ）A加入少量NaO
2、H固体，c(CH3COO)增大B加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)增大C稀释溶液，溶液的pH增大D加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)参考答案：A略4. 右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M说法正确的是()A非金属性：YZM BM2是由非极性共价键构成的分子C原子半径： MZYDY离子的结构示意图可表示为参考答案：B5. 下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ）A在SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子形成共价键B在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl有6个；DCsCl晶体中与每个C
3、s+距离相等且最近的Cl有8个参考答案：B略6. 某化学反应其H= 122 kJmol-1，?S=231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ） A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行参考答案：A略7. 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 ANH4+ + H2O NH3H2O + H+ BHCO3+ H2O CO32- + H3O+ CS2- + H2O HS-+ OH- DNH3 +H2O NH4+ +OH-参考答案：A略8. 下列说法正确的是（）ASO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现SO2的
4、漂白性B完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C元素周期表有18列，就有18个族DSO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质参考答案：B【考点】二氧化硫的化学性质；元素周期表的结构及其应用；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】ASO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，起还原作用，与其漂白性无关；B完全由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，也可能为共价化合物；C元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第族；D水溶液导电必须有自由移动的离子，电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，该化合物必须能自身电离出离子，非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物
5、【解答】解：ASO2使品红褪色，体现SO2的漂白性，二氧化硫具有还原性与酸性的高锰酸钾反应生成硫酸锰、硫酸，离子方程式：5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+，与其漂白性无关，故A错误；B完全由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，也可能为共价化合物，如铵盐为离子化合物，HCl为共价化合物，故B正确；C元素周期表共有18个纵行，但含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第族，共有16个族，故C错误；DSO2的水溶液能导电，是因SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成离子而导电，发生电离不是SO2本身，故SO2属于非电解质，故D错误；故选B9. 一个电池的总反应：Zn+C
6、u2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是 A. B. C. D. 正极 Zn Cu Cu Ag负极 Cu Zn Zn Cu 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 AgNO3参考答案：C略10. 下列说法正确的是A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。C书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。D凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。参考答案：C略11. 在H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
7、 K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Fe3+、CO32、NO3-A B C D参考答案：A12. “3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（ ）。A铜合金 B陶瓷 C聚乙烯 D二氧化硅参考答案：D略13. 下列说法中正确的是( ) A干冰升华时分子内共价键会发生断裂B原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性C分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定
8、向运动参考答案：B略14. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H= +Q kJmol-1 (Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 molL-1，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 molL-1的NaOH溶液恰好反
9、应参考答案：D略15. 下列说法不正确的是A分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B具有相同通式的有机物不一定互为同系物C两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1） 起始滤液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表达） （2） 试剂I的化学式为 ， （3） 中发生反应的化学方
10、程式为 ；参考答案： 大于 _碳酸根离子水解呈碱性 BaCl2 ，2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法下图是电解污水装置示意图。（1）根据污水净化原理写出阳极和阴极的电极反应：阳极：_，_，_。阴极：_。（2）分析最后底层积聚的一层沉渣是如何沉淀的：_。来源: （3）一些悬浮物是怎样形成浮渣的：_。参考答案：（1）阳极：Fe2e=Fe2+ 2H2O4e=4H+ O24Fe2+10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H阴极：2H2eH2（2）Fe作为阳极，电解时生成Fe2+，Fe2+再被氧化生成F
11、e3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3具有吸附性，可将污染物吸附而沉淀下来。（3）阴极产生H2气泡，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层。略18. 今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液，选择填空：A B C= E= D= F= G= H=当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。参考答案：E19. (6分) W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第 周期第 族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g) （填“强”或“弱”）。（2）Y的基态原子核外电子排布式是 ，Y的第一电离能比X的 （填“大”或“小”）。（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 。参考答案：（1）二 VA 弱（2）1s22s22p63s23p4 大（3）Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2O略
