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1、2023年中考化学第二次模拟考试卷（宁夏卷） 化学全解全析1234567891011AAABDADCCBB1【答案】A【解析】A 、用肥皂水区分出软水和硬水，有新物质生成，属于化学变化；故选项正确；B 、在云层中撒布干冰人工降雨，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C 、用活性炭除去冰箱中的异味，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D 、蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。故选A。2【答案】A【解析】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌
2、，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。C、用向上排空气法收集氧气时，导管应伸入集气瓶的底部，以利于空气的排出，图中所示操作错误。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。故选A。3【答案】A【解析】A、原子包括原子核和核外电子数，原子核包括质子和中子，错误；B、地壳中元素含量，由多到少，依次是：氧、硅、铝、铁、钙，正确；C、按体积分数计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21%，其它气体：1%，正确；D、物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物包含氧化物，正确；故选A。4【答案】B【解
3、析】A、由于金刚石、石墨碳原子排列方式不同，所以金刚石硬度大，石墨质软。A错。B、浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中水蒸气结合，形成盐酸小液滴。所以打开浓盐酸有白雾。B正确。C、水电解时水分子分成氢原子和氧原子，每2个氢原子构成1个氢分子；每2个氧原子构成1个氧分子。氢分子聚集成氢气，氧分子聚集成氧气。水中不含有氢分子和氧分子。C错。D、温度升高，水分子的间隔增大，所以水沸腾后壶盖被顶起。综上所述：选择B。5【答案】D【解析】用量筒取水时俯视读数，读数偏大，实际量取的水的体积偏小，不会影响粗盐的溶解，不影响精盐的产率；溶解时未充分搅拌，氯化钠可能没有完全溶解，会导致得到的精盐的质量偏小，而
4、使精盐的产率偏低；加热过程中有液体溅出，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低；滤液浑浊就蒸发，会造成泥沙等进入得到的精盐中，称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大；转移固体不完整，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低；提前撤离酒精灯，会造成获得的精盐中含有水分，称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大。综上所述，导致氯化钠产率偏低的有，故选D。6【答案】A【解析】A、农业上用石灰乳和硫酸铜制农药波尔多液，说法正确；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水硬度，说法正确；氧气能供给呼吸，可用于
5、医疗急救，说法正确，故选项归纳完全正确；B、研发新的制冷剂，减少氟利昂的使用，可以减少臭氧层空洞的形成，说法不正确；使用可降解塑料可减少“白色污染”，说法正确；焚烧植物秸秆，会产生大量的空气污染物和烟尘，造成空气污染，说法正确，故选项归纳不完全正确；C、皮肤沾上浓硫酸，先用大量的水冲洗，再涂上3%5%碳酸氢钠溶液，说法不正确；实验时碰倒酒精灯着火，用湿抹布盖灭，隔绝空气灭火，说法正确；增大氧气浓度，使煤燃烧得更充分，而不是降低氧气浓度，说法不正确，故选项归纳不完全正确；D、硫燃烧生成的二氧化硫是一种有毒气体，所以不能用硫磺熏蒸笋干，说法不正确；福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于海鲜防腐
6、，说法不正确；人体缺铁会引起贫血症，说法正确，故选项归纳不完全正确。故选A。7【答案】D【解析】A、打开浓盐酸的瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意；B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意；C、红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体，不符合题意；D、蒸发操作中，当蒸发皿中大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干，符合题意。故选D。8【答案】C【解析】A、t1时，A物质的溶解度是30g，所以饱和溶液65g中含有溶剂50g，不符合题意；B、将t2的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，C物质的溶解度增大，所以C
7、溶液中溶质的质量分数保持不变，不符合题意；C、t2时，A、B两种溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不一定相同，符合题意；D、B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以从含少量A的B溶液中得到B，采用蒸发结晶的方法，不符合题意。故选C。9【答案】C【解析】A、铁与空气、水结合生成的铁锈疏松多孔，更易吸收水分和氧气继续生锈，不能对内部的铁起保护作用，A错误；B、有些盐溶液的pH值大于7，例如碳酸钠溶液，所以碱性溶液的pH7，则pH7的溶液不一定是碱溶液，B错误；C、盐酸溶液中的H+能与碱反应，是氢离子与氢氧根离子结合生成水，所以HNO3溶液中的H+也能与碱中的氢氧根离子反应生成水，C正确；D
8、、氯化铵与碱石灰混合使用，其中的铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气和水，使氯化铵失去肥效，D错误。故选C。10 【答案】B【解析】A、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质，但引入新的杂质硫酸钠，故选项方法不正确；B、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与盐酸反应，过滤，能除去杂质，且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项方法正确；C、氢氧化钠与HCl、CO2都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项方法不正确；D、氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，能除去杂质，但引入新的杂质氯化钾和过量的氢氧化钾，故选项方法不正确。故选B。11【答案】B【解析】A、向10mL
9、的食用油和水中加入3g食盐，变量只有溶剂的种类，可以探究不同溶剂对物质溶解性的影响（室温下），故A正确；B、过稀盐酸和碳酸氢钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，故B错误；C、在该反应中可以观察到黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊，说明氧化铜和碳反应生成了铜和二氧化碳，故C正确；D、在该反应中可以观察到中、中的石蕊试液先后变红色，说明二氧化碳密度比空气大，和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红色，故D正确；故选B。12【答案】(1)锡元素的相对原子质量；不活泼； Cl-；相等；(2)D【解析】（1）根据A图可以得到锡元素的符号Sn，相对原子质量是118.7，质子数是50；碳原子的最外
10、层电子数是4，不易失去也不易得到电子，因此碳单质常温化学性质稳定；x=8，表示的该微粒是氯离子，符号是Cl-；同周期原子的电子层数相等；（2）A、该反应是氨气和氧气生成氮气和水，该反应共有氮、氧、氢三种元素，故A不符合题意；B、氨气中氢元素的化合价是+1，氮元素是-3价，故B不符合题意；C、四种物质只有水一种氧化物，故C不符合题意；D、B是氧气，C是氮气，质量比是，故D符合题意，故选D。13【答案】(1)金刚石；碳原子的排列方式不同；(2)既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大【解析】（1）图碳原子呈正八面体结构，是金刚石，故填：金刚石；这三种物质都是由碳元素组成的单质，从图中可以看出它们的性质差
11、异很大的原因是碳原子的排列方式不同；（2）CO2可以用来灭火体现了CO2的性质是既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。14【答案】(1)水和氧气；刷漆；(2)【解析】（1）铁架台生锈是因为铁与空气中的水和氧气发生了反应生了氧化铁，可以使用硫酸除去铁锈，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为；在铁栏杆表面刷漆能防止其生锈。（2）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，内部压强减小，此时外界大气压将水压入试管，此时液面就上升，发生的化学方程式为。15【答案】(1)试管口未放一团棉花；白磷燃烧；接触氧气；(2) ； a【解析】（1）未防止高锰酸钾进入导管，使导管堵塞，所以应该在试管口放
12、一团棉花，故填：试管口未放一团棉花；高锰酸钾制氧气方程为：；白磷接触氧气会燃烧，故填：白磷燃烧；白磷接触氧气就燃烧了，说明接触氧气使燃烧的条件，故填：接触氧气；（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳和氯化钙和水，方程式为：；干燥气体，需要气体经过溶液，所以应该长进短出，故填：a。16【答案】(1)0.4；(2)29.2%【解析】（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为10g+25g+25g-59.6g=0.4g；（2）解：设稀盐酸溶液中溶质质量分数为x第一次加入25g稀盐酸产生氢气的质量为：10g+25g-34.8g=0.2gx=29.2%答：稀盐酸溶液中溶质质量分数是29.2%。17【答
13、案】氯化镁易溶于水；稀盐酸#稀硫酸；成立； 由蓝色变为粉红色； 酸； Mg(OH)Cl MgO+HCl；镁带长度；稀盐酸浓度（或温度等，合理即可）【解析】提出假设：甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，原因是氯化镁易溶于水。实验探究：实验1、镁与酸反应生成氢气，根据实验的结论不含镁以及沉淀消失，无气泡产生，故向试管中加入适量稀盐酸或稀硫酸；实验2、滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈酸性，说明生成了HCl气体，加热时Mg（OH）Cl分解生成MgO和HCl，因此说明灰白色沉淀含有Mg（OH）Cl，猜想成立；实验3、根据变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色，实验3中加热试管，将产生的气体通过变色硅胶，
14、猜想成立，说明灰白色沉淀含有Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O，则硅胶由蓝色变为粉红色。讨论分析：实验2中发生的反应碱式氯化镁Mg（OH）Cl受热分解生成MgO和HCl气体，HCl气体溶于水使溶液呈酸性，反应的化学方程式为：。实验结论：据表分析可知，镁带长度不同，最终产生沉淀量就不同，因此镁带长度是实验出现“异常”的因素之一。表达与交流：从反应物镁与稀盐酸思考，出现灰白色沉淀的可能影响因素还可能有稀盐酸浓度或镁条的接触面积等，从外界因素考虑则可能是温度等。18【答案】溶液变蓝； H2SO4+2NaOH=H2O+Na2SO4；稀硫酸；A点为酸和碱完全反应；氢氧化钠和硫酸反应
15、，不能共存； 没有蓝色沉淀生成；硫酸钠和硫酸都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀； ACE；氢离子和氢氧根离子生成水分子【解析】实验内容一（1）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，因此溶液变蓝证明该反应已发生。（2）氢氧化钠和稀硫酸生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH=H2O+Na2SO4。由图二所示，溶液最后呈酸性，说明酸过量，因此加入的B溶液是稀硫酸。酸和碱完全反应，此时溶液显中性，pH=7，即A点为酸和碱完全反应。实验猜想猜想四不合理，因为硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，二者不能共存。实验方案如果有氢氧化钠剩余，加入硫酸铜后会产生蓝色沉淀氢氧化铜，结论是猜想二不成立，即不存在氢氧化钠，因此加入硫酸铜溶液后没有蓝色沉淀产生。实验反思（3）因为硫酸钠和硫酸都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀，因此不能确定猜想一和三谁正确。（4）反应生成硫酸钠，故反应后溶液中的溶质一定含硫酸钠，检验猜想三成立，证明溶质含硫酸即可。A、用pH试纸测得溶液的pH小于7，说明溶液呈酸性含硫酸，可检验猜想三成立，选项正确；B、铜和硫酸不反应，不能检验猜想三成立，选项错误；C、紫色石蕊试液遇酸变红，可检验猜想三成立，选项正确；D、硫酸铜和硫酸不反应，不能检验猜想三成立，选项错误；E、镁和硫酸生
