《人教版初中化学讲义——14 利用化学方程式的简单计算（步骤及简单题型）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版初中化学讲义——14 利用化学方程式的简单计算（步骤及简单题型）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、授课内容T根据化学方程式计算的依据C有关化学方程式计算的基本题型教学目的与目标1、 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算2、认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用教学内容课堂导入1、根据化学方程式计算的依据理论依据：质量守恒定律。基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。2、利用化学方程式计算的步骤设-根据题意设未知数 写-正确书写化学方程式 找-找出已知量、未知量的关系 列-列出比例式 求-求出未知数 答-简明地写出答案例题：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少
2、吨？解：根据题意设未知量 设需要碳酸钙的质量为x。-注意：未知数 不能带 单位写出反应的化学方程式并配平 CaCO3 CaOCO2写出相关物质的相对分子质量总和 100 56 44和已知量、未知量 x 1t - -已知量 不要忘记带 单位列出比例式，求解 = x1.8t-计算结果要 有 单位简明地写出答案 答：需要碳酸钙1.8t。基础演练1、 加热49g氯化钾，完全分解后，最多可生成氧气多少克？2、 工业上电解氧化铝制取单质的反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2。根据计算电解10t氧化铝可得到多少吨铝?师生小结步骤 注意事项 特别说明知能梳理1. 求反应物、生成物各物质间的质量比。2.
3、 已知某反应物或生成物的质量，求另一种反应物或生成物的质量。3. 含杂质（杂质不参加反应）的计算。化学方程式衡量的是纯物质之间的质量关系，若遇到不纯物质时，应先把不纯物质的质量换算成纯净物的质量，再代入比例式中进行计算。4. 根据化学方程式进行的含有体积、密度与质量间换算的有关计算。5. 若给出两种物质的质量参加的化学反应需考虑过量问题，若有一种物质剩余，这种物质可能为两种物质中的任何一种，需分别考虑、计算。精讲精练题型一：直接利用化学方程式求物质的质量比镁在氧气中燃烧生成氧化镁,这个反应中,镁、氧气、氧化镁的质量比是()A.24:32:56 B.24:32:40 C.48:32:80 D.4
4、8:32:64题型二：结合质量守恒定律的计算如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如表。（1）反应中二氧化锰的作用是_ ；（2）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。师生小结 本节课我们学习了： 1、在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g请计算：（1）生成氧气的质量为_g；（2）原混合物中氯酸钾的质量？ 2、 在标准状况下，将氯酸钾和二氧化锰的混合固体粉末39.4g加热到氯酸钾完全分解后，称量剩余固体为29.8g。（1）反应生成氧气的质量是多少？（2）反应前氯酸钾的质量是多少？（3）剩余固体中氯酸钾的质量分数是多少？3、工业上用电解氯化镁方法生产金属镁：MgCl2=通电=Mg+Cl2现电解950Kg氯化镁最多能生产多少千克单质镁?同时得到多少Kg氯气？第 7 页 共 7 页
