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1、2022年江苏省各地中考化学模拟试题分类选编：综合应用题（一）1（2022江苏无锡市天一实验学校模拟预测）铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。一、铁的相关知识(1)磁铁矿是早期司南(如图)的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是_。(2)西汉有“曾青得铁化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_。(3)某钢中含有少量Mn；MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为_。(4)铁锈主要成分是Fe2O3nH2O，铁生锈主要与空气中的_有关。二、废铁屑的利用草酸铁钾晶体K3Fe(C2O4)3xH2O是一种光敏材料。用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3)制备该晶体主要流程如下：(5)
2、“酸溶”时，产生的气体X为_。(6)“转化1”中加入铁粉是将+3价的铁转化为+2价的铁，该反应的化学方程式为_。(7)“转化2”反应生成FeC2O4nH2O的化学方程式是_。(8)“转化3”需控制一定的温度，但温度不能太高的原因是_。三、草酸铁钾晶体的实验称取9.82g草酸铁钾晶体，用下图装置进行热分解实验。【资料】MrK3Fe(C2O4)3=437草酸铁钾晶体在110时失去全部结晶水，230时完全分解生成K2CO3、Fe、FeO、CO、CO2。(9)连接好装置后，要先_。(10)控制温度对A中固体加热，加热前后及过程中均需通入N2.当加热到110后，通入N2的目的是防止倒吸和_。(11)数据
3、处理：测得B、C装置在不同温度下的质量，如下表所示。230反应结束后，A中剩余固体5.42g。温度/室温110230B装置/g200.00201.08201.08C装置/g200.00200.00202.20计算：x=_。5.42g剩余固体中单质Fe的质量为_g。上述K3Fe(C2O4)3热分解的化学方程式_。2（2022江苏无锡二模）NaCl是一种重要的化工原料。(1)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：“滤渣”中含有_（填化学式）。“操作X”的名称为_。(2)以NaCl和NH4HCO3为原料可制备另一种重要的化工原料Na2CO3。步骤1称取一定质量的
4、NaCl，加水溶解。步骤2向其中加入一定质量的NH4HCO3，充分反应。步骤3过滤、洗涤、干燥、加热可得Na2CO3。已知：NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。相关物质的溶解度曲线如图所示。步骤2中反应的化学方程式为_。图10中碳酸氢铵溶解度在30 后无数据的原因可能是_。(3)为了分析上述所制得的Na2CO3晶体中是否含有NaHCO3，取晶体进行如下实验：定性分析称取m1 g 晶体，利用如图装置（夹持仪器略）分析晶体的成分。反应一段时间后，能说明晶体中含有NaHCO3的现象为_。将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m2 g。若11m1m2 _，
5、也能说明晶体中含有NaHCO3。甲同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，即可确定晶体的组成。请对甲同学的观点进行评价：_。定量分析步骤1：取2.500 g晶体于锥形瓶中，加水使样品完全溶解。向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为1%的稀盐酸，当Na2CO3恰好完全转化为NaHCO3时，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，反应消耗稀盐酸83.19 g。步骤2：向步骤1所得的溶液中继续逐滴滴加溶质质量分数为1%的稀盐酸，至NaHCO3恰好完全反应时，发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，又消耗稀盐酸86.84 g。晶体中NaHCO3的质量
6、分数为_（写出计算过程）。乙同学认为做完步骤1即可确定晶体的组成。请对乙同学的观点进行评价：_。3（2022江苏泰兴市教师发展中心二模）Mg是一种重要金属，常用于制造各种材料。(1)照明弹使用过程中镁粉燃烧时主要是将化学能转化为_能。(2)我国科学家研制出有储氢性能的新型镁铝合金（Mg17Al12）材料。在氩气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼可获得该合金。熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时，用氩气保护的目的是_。镁铝合金硬度_其纯金属的硬度（填“大于”或“小于”）。(3)CO2是常用的灭火剂，但金属镁着火却不能用CO2扑救，因为Mg可以在CO2中继续燃烧，生成MgO和C。
7、从燃烧条件的角度分析，此事实说明_。(4)探究Mg的有关性质：实验一：在观看镁条外观时，利用砂纸打磨镁条的目的是_。将打磨后的镁条放入稀盐酸中，反应方程式为_，所属基本反应类型为_。实验二：将打磨后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中无现象，加热一段时间后，观察到镁条表面产生大量气泡，溶液变为红色：经检验，气体具有可燃性。产生的气体为_（填化学式）。溶液变为红色，说明溶液中含有_（填化学符号）离子。实验三：将打磨后的镁条放入pH=12，质量分数为5%的NaCl溶液中，镁条的反应速率随时间变化的曲线如图所示。【查阅资料】、反应中Mg条表面会生成Mg（OH）2膜、溶液中Cl-对Mg（OH）2膜有破坏作用【
8、原因分析】前1小时，镁条的反应速率较快。主要原因是因为反应开始时，生成的Mg（OH）2膜很薄，溶液中存在的大量CI-能及时破坏Mg（OH）2膜，有利于镁条与水接触继续发生反应。1小时3小时之间，镁条的反应速率却急剧变慢。试分析导致反应速率急剧变慢的主要原因是_。4（2022江苏泰兴市教师发展中心二模）学习化学需要进行化学实验。(1)仪器名称：_；_。(2)实验室在装置C中用KMnO4制O2，装置中还需添加的实验用品是_，反应方程式为_；MnO2可作KCIO3制O2的催化剂，其中MnO2没有发生改变的两个方面是_；若装置D中装满水收集O2时，气体应从_端口通入。(3)实验室用装置A或B制CO2，
9、反应方程式为_；优先选用装置A的理由是_。(4)若用久置空气中的生石灰【主要成分为CaO，还含Ca（OH）2和CaCO3】制备KClO3，制备流程如下图所示：已知：、“氯化”中Cl2与Ca（OH）2反应生成CaCl2和Ca（ClO3）2、20时，KClO3的溶解度为7.3g，CaCl2的溶解度为74.5g“打浆”的目的是_。“滤渣”的成分是_（填化学式）。“转化”中发生复分解反应，则该反应方程式为_。5（2022江苏泰兴市教师发展中心二模）绿矾（FeSO47H2O）是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石。材料一：唐本草天工开物中都记载中国很早就能焙烧“绿矾”制备“铁红”（主要成分是Fe2O3），“
10、铁红”颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把“绿矾”焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力，“绿矾”焙烧是一种生产硫酸的古老方法。另外，徐光启手迹中还记载利用“矾精”与硝酸钾反应制备硝酸的工艺。(1)材料一中“绿矾”焙烧反应为，X的化学式为_，生成的SO2气体可以用_试剂来检验，大量的SO2进入大气后可形成_型酸雨。(2)某学生设计如下实验方案验证材料二中的“矾精”是硫酸溶液：取少量“矾精”置于试管中，滴入_（填试剂名称），若溶液呈红色，说明“矾精”中含有H+；若要检验“矾精”中含有，则检验的具体实验操作步骤为_。徐光启手迹中
11、制备硝酸的工艺如图所示：【查阅资料】硫酸沸点：338；硝酸沸点：85.5制备反应为，结合“查阅资料”分析，该工艺的制备原理是_。(3)某工厂计划用“绿矾”焙烧工艺生产高纯度“铁红（Fe2O3）”640kg。已知：绿矾（FeSO47H2O）的相对分子质量为278，则计算理论上所需绿矾的质量（写出计算过程）。6（2022江苏泰兴市教师发展中心二模）NaCl是一种重要原料，在自然界中分布广泛，在日常生产生活中有广泛应用。(1)食盐在厨房中常用做_。食盐易溶于水，难溶于植物油，这一事实表明固体物质的溶解能力与_有关。(2)粗盐（含Ca2+、Mg2+、）制NaC1时，除杂试剂为BaCl2溶液、NaOH溶
12、液、盐酸、Na2CO3溶液，除杂时试剂的滴加顺序可依次为过量的NaOH溶液、_、盐酸。加热蒸发氯化钠溶液，用玻璃棒搅拌至出现_时停止加热。(3)用固体NaC1配制质量分数为0.9%的生理盐水1000g，主要步骤为计算、称量、溶解、转移、装瓶、_，配制中需称取_g的固体NaCl。(4)工业上电解饱和食盐水制得NaOH、H2和Cl2，反应中Cl元素的化合价由_变为0。(5)侯氏制碱的原理为；。结合下图回答下列问题：NH4C1溶液中混有少量NaCl，可用_方法提纯NH4Cl。60后，NaHCO3的溶解度无数据的原因可能是_。7（2022江苏扬州市教育科学研究院二模）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一
13、种易吸收的高效铁制剂，可由下列方法制得。下表列出了该工艺中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8(1)将Na2CO3溶液缓慢加入到FeSO4溶液中，使其发生复分解反应，该反应的化学方程式为_。生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。(2)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸(分子式为C6H8O7)溶液中，发生反应。再加入少量铁粉(其作用是防止+2价的铁与空气中的O2反应生成+3价的铁)，80下搅拌反应。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_。(3)最后溶液经浓缩、加入适量无水
14、乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_。(4)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、A12O3)出发，制备绿矾。请结合图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO47H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量稀硫酸充分反应，过滤(其作用是除去不参加反应的SiO2)，向滤液中加入足量铁粉【其作用是使溶液中的Fe2(SO4)3转化为FeSO4】，充分搅拌后，_，得到FeSO47H2O晶体。(5)为测定某FeSO4固体样品中FeSO4的质量分数进行下列实验：取2g样品加水溶解并稀释到100mL，取10mL稀释后的溶液，当向其中加入1g3.16%的KMnO4溶液时，两者恰好完全反应。计算该FeSO4样品中FeSO4的质量分数。
