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高中化学化学反应速度知识点【必备知识规律总结】一、化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。1.表示方法：v=c/t2.单位：mol/(L•s)；mol/(L•min)；mmol/(L•s)。3.相互关系：4NH3+5O24NO+6H2O（g）v（NH3）：v（O2）：v(NO):v(H2O)=4:5:4:6二、影响化学反应速率的因素1.内因：反应物本身的性质.2.外因：(1).浓度：浓度越大，单位体积内活化分子数增多，分子之间有效碰撞机会增加，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快，增大生成物浓度逆反应速率增大,反应物、生成物浓度变化相同倍率时，正、逆反应速率变化的倍率与正、逆反应反应物的分子数有关。(2).温度：温度越高，反应速率越快（正、逆反应速率都加快，但吸热反应速率加快程度更大，反之，亦然。）(3).压强：对于有气体参与的化学反应，压强变化体积变化浓度变化速率变化（对于可逆反应，反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，但反应物分子数多的一侧反应速率增加更快，反之，亦然）。(4).催化剂：改变化学反应速率（对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。第 2 页
