《北京市东城区2022届高三一模化学试卷(word版,含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市东城区2022届高三一模化学试卷(word版,含答案)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京市东城区 2022 届高三一模化学试卷化学20224本试卷共 9 页，100 分。考试时长 90 分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1下列说法正确的是A电解质溶液导电的过程发生了化学变化 B原子核外电子发生跃迁属于化学变化。 C石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异D“碳中和”是指利用中和反应吸收CO2 2下列化学用语或图示表示不正确的是AHC1 的电子式是C乙醇的结构模型是BN2 的结构式是N=N
2、DNa 的原子结构示意图3. 下列分子中的碳原子为sp 杂化的是ACH4BHCHOCC2 H2DC2H44. 下列实验所用主要仪器合理的是 A除去粗盐中的少量泥沙分液漏斗 B实验室用自来水制取蒸馏水冷凝管 C配制一定质量分数的NaC1 溶液容量瓶D用酸性KMnO4 标准溶液滴定草酸溶液碱式滴定管5. 柠檬酸是一种食品添加剂，易溶于水，其结构如下图所示。下列关于柠檬酸的说法不正确的是A. 能与H2O 形成氢键B. 能与NaOH 反应生成柠檬酸三钠C能在一定条件下发生消去反应D分子中含有手性碳原子6. 下列方程式与所给事实不相符的是A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2Fe2+ + Cl2=
3、 2Fe3+ + 2Cl-B. 实验室制氨气： 2NH Cl + Ca(OH)=D 2NH +CaCl+ 2H O42322C. 铝溶于NaOH 溶液： 2Al + 2OH-+ 2HO = 2AlO-22+ 3H21 / 10D. 将充满 NO 的试管倒扣在水中：3NO+ H O = 2HNO+ NO22237. 用下图所示实验装置验证 SO2 的性质。下列说法不合理的是 A中铜丝上下移动可控制反应发生或停止B中品红溶液褪色说明 SO2 具有漂白作用C中石蕊溶液变红说明 SO2 溶于水显酸性D为浸有 H2SO4 的棉团，用于吸收尾气8下列实验对应的结论正确的是选项ABCD实验结论正反应放热有白
4、色沉淀产生白色沉淀一定是BaSO3均有白色沉淀待测液中含有 C1-和SO 2-4产生白色沉淀（AgSCN）Ag+与 Fe2+不反应9. 一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如下。其中W、X、Y、Z 原子序数依次增大， X、Y、Z 位于第二周期，Y 的气态氢化物的水溶性显碱性。下列判断不正确的是A第一电离能：XZY BXZ2 晶体属于共价晶体CW 与 Z 可按原子个数比 2：1 和 1：1 形成两种化合物D该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y 的气态氢化物10. 配制 pH 约为 10 的 NaHCO3 和 Na2CO3 的混合溶液，其中 NaHCO3 和 Na2CO3 的浓度分别为 0.06mo
5、lL-1 和0.04molL-1。下列关于该溶液的说法不正确的是A c (CO2- )+ c (HCO- )+ c(H CO )= 0.10mol L-1(3323B. 2cCO2-3)+ cHCO-3) cNa+ )C. 向其中滴加少量稀盐酸时（保持温度不变），CO2-3+ H O2HCO -3+ OH- 的平衡常数增大2 / 10(c CO2- )D. 向其中滴加少量NaOH 溶液时(3)的值增大c HCO-311. 有机小分子X 通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y、Z。AX的结构简式是下列说法不正确的是BY 中含有酯基，Z 中不含有酯基CY 和 Z 的链节中C、H、O 的原子个数比相同
6、4DY 和 Z 分别通过化学反应均可形成空间网状结构12热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1 所示，其放电后的产物为 Li7Si3 和 LiMn2O 。已知：LiCl 和 KCl 混合物的熔点与KCl 的物质的量分数的关系如图 2 所示。5/ 10下列说法不正确的是A. 放电时，Li+向 b 极区移动B. 放电时，a 极的电极反应是3Li Si134-11e-= 4Li Si73+11Li+C. 该电池中火药燃烧产生的热能转化为电能D. 调节混合物中KC1 的物质的量分数可以改变电池的启动温度13X 为含Cu2+的配合物。实验室制备X 的一种方法如下。下
7、列说法不正确的是A. 中发生反应： Cu 2+ + 2NH3 H O = Cu(OH)22 +2NH +4B. 在和中，氨水参与反应的微粒相同CX 中所含阴离子是SO 2-4DX 的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度14CH4 联合 H2O 和 CO2 制取 H2 时，发生的主要反应如下： CH (g) + H O(g)42 CH (g) + CO (g)42+ 3H (g)DH= +206kJ mol-1CO(g)212CO(g) + 2H (g)DH= +247kJ mol-122将 CH4、H2O 和 CO2 按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间
8、内（反应均未达到化学平衡状态）测得n (H2)/ n(CO) 的值如下图所示。下列说法正确的是A. 由可知， CO(g) + H O(g)CO (g) + H (g)DH = +41kJ mol-1222B. 反应条件不变，若反应足够长时间，比先达到化学平衡状态C. 其他条件不变时，升高温度，的化学反应速率减小，的化学反应速率增大D. 其他条件不变时，增大原料中H O 的浓度可以提高产物中n (H )/ n(CO) 的值22本部分共 5 题，共 58 分。第二部分15（11 分）我国芒硝（Na2SO410H2O）储量居世界第一，由芒硝制备 NaOH 具有重要价值。I以芒硝和石灰石为原料生产 N
9、aOH、CaSO4 和轻质 CaCO3 的主要流程如下。（1） i、ii 中涉及到的分离操作是 。（2） 原料石灰石经反应 、CaO + H2O = Ca(OH) 2 ，可获得流程中所需的 CO2 和石灰乳。（3） HA 是一种弱酸，在上述流程中可以循环使用。已知：温度相同时，溶解度sCa(OH) s(CaSO )24从平衡移动的角度解释 HA 在 i 中反应起到的作用： 。本流程中还利用了 HA 的性质是 。3（4） 溶液c 中会含有少量 NaHCO ，但不会影响钠的利用率，原因是 。（用化学方程式表示）。 利用电解法制备 NaOH（如下图所示）。（5） 产生 OH-电极反应是 ，NaOH
10、在 （填“A”或“C”）区生成。（6） 若改变上述装置中的阳极材料，并将阴极产生的H 导入阳极，发生反应： H- 2e-22= 2H + 。从电能与化学能转化的角度思考：产生等量的 NaOH 时，与原装置相比，消耗的电能 （填“增大”“减小”或“不变”）。16（11 分）（1）基态Co的价层电子排布式是3d74s2，轨道表示式是。钴及其化合物有重要的用途，研究其结构有重要意义。在元素周期表中，该元素属于 （填“d”或“ds”）区。（2） Co(NH )3 5Cl Cl2是 Co3+的一种重要配合物。33该配合物的一种配体是 NH 。NH 的空间结构呈 形，是 （填“极性”或“非极性”）分子。该
11、配合物中 Co3+参与杂化的 6 个能量相近的空轨道分别是 2 个 3d、1 个 和 3 个 。设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。实验如下：称取 2.51g 该配合物，先加水溶解，再加足量 AgNO3 溶液， （补全实验操作和数据）。相对分子质量： Co(NH )3 5Cl Cl2250.5AgCl143.5（3） 钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1 所示的结构平移构成。图 1 包含型和型两种小立方体。图2 是钴蓝的晶胞。图 2 中型小立方体分别是b、 （填字母序号）。钴蓝晶体中三种原子个数比N (Co):N (Al):N (O) 。17（12 分）已知：ii
12、iiii伐伦克林是一种拮抗剂，其一种合成路线如下。（1） 邻二溴苯（A ）只有一种结构，是因为苯环中除了键外，还有 键，使得其中碳碳键完全相同。（2） 试剂a 的结构简式是 。（3）C 中含氧官能团的名称是 。（4） EF 的化学方程式是 。（5） 试剂b 的结构简式是 。（6） I伐伦克林的反应类型是 。（7） 步骤EF 在整个合成路线中起到重要作用。若无此步骤，可能导致在步骤中有副反应发生。18（12 分）CH 4 在光照条件下与C1 2 反应，可得到各种氯代甲烷。（1） 生成CH 3C1 的化学方程式是 。I链引发链传递链终止（2） CH 4 氯代的机理为自由基（带有单电子的原子或原子团，如C1、CH 3）反应，包括以下几步：6 / 10Cl+CHCH+HCl2ClCl432Cl光照=2Cl2CH+ClCHCl
