《广东湛江市2021-2022学年高二上学期期末调研考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东湛江市2021-2022学年高二上学期期末调研考试化学试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省湛江市 2021-2022 学年高二上学期期末调研考试化学试题学校 班级 姓名 学号 一、未知1. 化学与社会、生产生活密切相关下列说法正确的是A自来水厂用明矾净水漂白粉也能代替明矾净水 B“木与木相摩则然(燃)中的然”是化学能转变为热能C“掬水月在手，弄花香满衣”中隐含有化学变化 D铁放置在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而生锈2. 下列物质间的能量变化与如图所示实验的能量变化相符的是A灼热的炭与二氧化碳的反应B氯化铵与氢氧化钡晶体的反应C过氧化氢的分解反应 D稀盐酸与碳酸氢钠溶液的反应3. 下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是AHCN=HCN-BHCO H O2CSO 2H OH
2、OCO3H SO 2OH-223DAl (SO )2A133SO24 34. 常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中由水电离出的 c(H)=1.010-4molL-1，则该电解质可能是ACH COONaBKCICNaHSODH SO33245. 在一密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl (g)COCl (g)H0。当反应达到22平衡时，下列措施能提高 CO 转化率的是A降低温度B充入少量的 COCl (g)2C加入适宜的催化剂D将容器的容积增大至原来的 2 倍二、单选题6. 化学在生产生活中有很多应用，下列应用与盐类水解无关的是A明矾用作净水剂B用氯化铵溶液除铁锈C小苏打用作发酵粉D水热法制备纳
3、米材料7. 下列各组装置中能形成原电池的是ABCD8. 在一密闭容器中，存在可逆反应的平衡常数表达式为ABCD三、未知9. 碘盐不断受热受潮易发生反应ABC，该反应，下列判断正确的是D10. 在一恒容的密闭容器中充入一定量的 CO 和 NO，在一定条件下发生反应： 2CO(g)+2NO(g)N (g)+2CO (g) H0。下列说法正确的是22A. 升高温度，有利于提高 CO 或 NO 的平衡转化率B. 每消耗 0.2molCO 的同时消耗 0.1molN ，该反应达到平衡2C. 当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡D. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和四、单选题11.
4、 乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是A乙酸钠溶液显碱性 B相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸乙酸溶液C常温下，测得 0.01mol/L 的乙酸溶液的D等体积、等 pH 的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等五、未知12. 利用电沉积法制备纳米级金属镍，具有制备晶体性能独特操作方法简便等优点，电解装置如图所示，下列说法错误的是A电解时，C 室发生的电极反应为B电解一段时间后，B 室中氯化钠溶液的质量分数增大C为了提高电沉积效率，一段时间后，可向 C 室中补充溶液D电解时，B 室中的经过阳离子交换膜进入 A 室六、单
5、选题13. ZnS 常用于制造分析试剂荧光体、光导体材料、染料、涂料、颜料、玻璃、固化油等。以工业废渣锌灰(主要成分为 Zn、ZnO，还含有 Fe O 、FeO、CuO2 3等杂质)为原料制备纳米 ZnS 的工业流程如下：已知：常温下，；子浓度小于 10-5 时，可认为沉淀完全，下列说法错误的是A 常 温 下 使 Fe3+ 沉 淀 完 全 的 最 小B还原过程中加入的物质 X 可能是金属 ZnC沉淀过程中发生反应的离子方程式为；。离D第二次调节 pH 也可以用 ZnO，但不能用、七、未知14. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示，下列说法正确的是A. 电极 P 为电池的负极，发生还原反应B.
6、电极 R 上的电极反应式为 2CO _4e-=2CO O 22C. 电池工作时，K+、Na+往电极 P 移动D. 电池工作时，外电路电流的流动方向为电极 R用电器电极 P15. NH 催化还原 NO，也可消除氮氧化物的污染。如 6NO(g)+4NH (g)335N (g)+6H O(g) H；相同条件下在 2L 恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，22反应生成的 N2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A. 催化剂不仅可以改变反应速率，还可以改变平衡时的产率B. 该反应的最高活化能大小关系为 E (I)E ()E ()aaaC. 反应达到平衡时，升高温度混合气体的平均相对分子质量增大
7、，则 HOD. 单位时间内断裂的 N-H 键数目与形成的 H-O 键数目相同时，该反应达到平衡16. 常温下，向溶液中逐滴滴加的 KOH 溶液，溶液的 pH 随加入的 KOH 溶液体积的变化如图所示(a 略小于 1)。下列说法错误的是Ab 点溶液中：B滴定过程中 c 点水的电离程度最大Cd 点溶液中存在D在溶液中的电离方程式为，17. 减少 CO 的排放和降低空气中 CO 含量都是实现碳达峰、碳中和的重要手段。I. 化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集 CO ，从而减少2CO 的排放。基于 CuO/Cu
8、O 载体的甲烷化学链燃烧技术如图所示。22空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别如下： i.2Cu O(s)+O (g)4CuO(s)H =-227kJmol-1221ii.8CuO(s)+CH (g)4Cu O(s)+CO(g)+2H O(g)H =-348kJmol-14222回答下列问题：(1) 反应 iii.CH (g)+2O (g)CO (g)+2H O(g)H = 。42223(2) 氧的质量分数：载氧体 I (填”“”或“=”)载氧体。II. 催化还原 CO 是降低空气中 CO 含量的重要手段之一、研究表明，在催化剂22存在下，CO 和 H 可发生两个平行应分别生成CH OH 和
9、 CO。反应的热化学方程式223如下：iv. CO (g)+3H (g)CH OH(g)+H O(g)H22324v. CO (g)+H (g)CO(g)+H O(g)H2225某实验兴趣小组在一定温度下，将 0.1molCO2和 0.3molH2充人容积为 2L 的恒容密闭容器中，4min 后，反应达到平衡，此时测得反应前后的压强比为 H O(g)2的物质的量分数为 37.5%。回答下列问题：(3) 对于反应 iv，在 (填“高温”或“低温”)下有利于该反应自发进行。(4) 反应达平衡后：c(CO)= molL，04min，v(CH OH)= molL-1.min-1。3H 的转化率为 %(
10、保留三位有效数字)。2该温度下，反应 iv 的平衡常数 K= 。若再往该容器中充人 0.45molH 和 0.09molCO，对于反应 V，此时 V2正 (填“”“”或“=”)V，判断的理由是 。逆18. 草酸(H C O )及其化合物在医药、印染、塑料等方面扮演着重要角色，同时2 2 4广泛应用于化学实验中。(1)氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法，应用非常广泛。某草酸亚铁()样品中含有草酸，某化学兴趣小组想用氧化还原滴定法测定该样品中的含量。实验方案如下： .称量 0.50g 样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸溶解，水浴加热至 70，加入足量溶液，使其
11、充分反应。 向反应后的溶液中加入过量锌粉与稀硫酸，煮沸且完全反应后，用 KSCN 在点滴板上检验至溶液不变红，过滤至另一洁净的锥形瓶中，用 0.0200mol/L 的酸性高锰酸钾标准液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液 16.00mL。请回答下列问题：高锰酸钾标准液用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，达到滴定终点的现象是 。下列关于实验误差的说法正确的是 (填标号)。 A步骤中，若加入的溶液的量不足，则测得的含 量 偏 高 B步骤中，滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数，测得的含量偏低C步骤中，锥形瓶中有少量水未干燥，测得的含 量 偏 低 D步骤中，过滤时间过长，可能导致测得的含量偏低0.
12、50g 该样品中的质量分数为 (不考虑损耗)。(2)常温下，改变 0.1mol/L 的溶液的 pH，溶液中的物质的量分数( )溶液 pH 的关系如图所示。回答下列问题：曲线 (填“a”、“b”或“c”)代表，时，溶液中 。pH 从 1.2 增大至 4.2 的过程中，水的电离程度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。溶液中存在的离子浓度大小关系为 。19. 某化学兴趣小组设计如图所示装置来研究电化学知识。回答下列问题：(1) 闭合开关 K，丙装置将 能转化为 能。Pt 电极的名称 (填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极，石墨电极上的电极反应式为 。(2) 乙装置锥形瓶中发生反应的化学方程式为 、 ；长颈漏斗的作用是 。(3) 若装置气密性良好，乙中反应进行完全，当电路中有 0.1mol 电子发生转移时，理论上乙中生成物质的物质的量浓度为 (忽略溶液体积变化)。(4)某小组在反应进行一段时间后断开开关 K 过一段时间再闭合开关 K 发现电流表指针偏转的方向与开始时不同，出现该现象的原因可能是 。八、工业流程题20. 可用作合金添加剂和有机化工的催化剂。钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有、MgO、SiO2等，利用该钒渣制备的工艺流程如下：已知：焙烧后、SiO 分别生成、。2+5 价钒
