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1、江苏省淮安市淮安区20212022学年高二下学期期中调研测试化学试题时间：75分钟 总分：100分一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合要求。1. 草莽酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一。草莽酸属于A. 氧化物B. 有机物C. 无机物D. 电解质【答案】BD【解析】【详解】由题干草莽酸的结构简式可其属于烃的衍生物，故属于有机物，则不属于无机物，其水溶液能够导电，属于电解质，而氧化物是指仅含两种元素其中一种是O元素的化合物，故草莽酸不属于氧化物；故答案为：BD。2. “阳光救世生，照耀亮无声。转作能源发，普天灯火明。”描述的是对哪种能量的利用A. 风能B. 水能
2、C. 太阳能D. 地热能【答案】C【解析】【详解】由题意可知，诗中能量转化形式为太阳能转化为电能、电能转化为光能的过程，描述了对太阳能的利用，故选C。3. 下列关于“钢精锅”(即铝锅)使用的说法正确的是A. 避免硬物划伤划破B. 可以长期盛放碱性物质C. 可以用钢丝球檫刷D. 可以长期盛放酸性物质【答案】A【解析】【详解】A钢精锅表面有一层氧化铝薄膜能阻碍铝与空气中的氧气，起保护膜的作用，若硬物划伤划破会破坏保护膜，使铝被氧化而腐蚀，故A正确；B钢精锅表面有一层氧化铝薄膜能阻碍铝与空气中的氧气，起保护膜的作用，氧化铝是两性氧化物，能与碱溶液反应，若长期盛放碱性物质会破坏保护膜，使铝被氧化而腐蚀
3、，故B错误；C钢精锅表面有一层氧化铝薄膜能阻碍铝与空气中的氧气，起保护膜的作用，若用钢丝球檫刷会破坏保护膜，使铝被氧化而腐蚀，故C错误；D钢精锅表面有一层氧化铝薄膜能阻碍铝与空气中氧气，起保护膜的作用，氧化铝是两性氧化物，能与酸溶液反应，若长期盛放酸性物质会破坏保护膜，使铝被氧化而腐蚀，故D错误；故选A。4. 下图各烧杯中盛有等浓度的食盐水，其中铁被腐蚀速率最大的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A装置属于化学腐蚀，腐蚀较慢；B装置未形成闭合回路与A装置一样属于化学腐蚀，腐蚀较慢；C装置中构成原电池，属于电化学腐蚀，其中铁比铜活泼，做原电池的负极，加速铁的腐蚀；D装置构成电解
4、池，属于电化学腐蚀，腐蚀速率最快，但是该装置中铁做阴极，铁电极表面发生还原反应受到保护，铁的腐蚀速率最慢；综上分析可得其中铁被腐蚀速率最大的装置是C装置；故答案选：C。5. 常温下，把10mL pH=6的HNO3溶液加入蒸馏水中，制成1000mL溶液，稀释后的溶液中，其c(H+)最接近A. 110-8mol/LB. 110-6mol/LC. 110-7mol/LD. 无法计算【答案】C【解析】【分析】根据强酸的稀释规律：将pH=a的强酸加水稀释至原体积的10b倍，溶液的pH=a+b（当a+b7时，常温下溶液的pH只能无限接近7，但不能大于或等于7），据此来分析。【详解】硝酸是强电解质，在水溶液
5、中完全电离，根据强酸的稀释规律：将pH=a的强酸加水稀释至原体积的10b倍，溶液的pH=a+b，但当a+b7时，常温下溶液的pH只能无限接近7，但不能大于或等于7，溶液的酸性逐渐减弱，但仍然为弱酸性溶液，故c(H+)最接近110-7mol/L；故答案选：C。6. 下列过程是吸热，同时体系的混乱度增大的是A. Fe(s) Fe(g)B. C(g) O2(g)= CO2(g)C. CaO(s)CO2(g)=CaCO3(s)D. NaOH(s)= Na(aq)OH-(aq)【答案】A【解析】【详解】A同种物质的熵值气体液体固体，Fe（s）Fe（g），物质由固体到气体变化，需要吸收热量，体现混乱度增大
6、，属于熵增大的过程，A项正确；BC(g) O2(g)= CO2(g)，该反应为化合反应，形成化学键的过程要放出热量，反应前后气体的体积减小，为熵减小的过程，体系混乱程度减小，B项错误；CCaO(s)CO2(g)=CaCO3(s)，该反应为化合反应，是一个放热反应，C项错误；D氢氧化钠固体溶解属于放热过程，第一步电离过程为吸热过程，第二步形成水合离子的过程为放热，由于第二步放出的热量更多，所以氢氧化钠溶于水的过程为放热过程，形成离子的过程混乱度增大，属于熵增大的过程，D项错误；故答案选：A。7. 在用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热的实验中，将NaOH溶液倒入盐酸溶液中的正确操作是A
7、. 沿玻璃棒缓慢倒入B. 分三次倒入C. 一次迅速倒入D. 一边搅拌一边滴入【答案】C【解析】【详解】在用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热的实验中，为减少实验过程中的热量散失，应将氢氧化钠溶液一次迅速倒入盐酸溶液中，故选C。8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 0.1mol/L碳酸氢钠溶液中：Na、Fe3、NO、SOB. 由水电离产生c(H)=10-12 mol/L的溶液中：K、Ba2、Cl、NOC. 能使甲基橙变红的溶液中：Al3、Ca2、OH、HCOD. =1012的溶液中：NH、K、Cl、Br【答案】B【解析】【详解】A0.1mol/L碳酸氢钠溶液中，
8、铁离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，不能大量共存，故A错误；B由水电离产生c(H)=10-12 mol/L的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，K、Ba2、Cl-、NO四种离子无论是在酸溶液中，还是碱溶液中都不发生任何反应，一定能大量共存，故B正确；C溶液中氢氧根离子与铝离子、碳酸氢根离子反应，不能大量共存，故C错误；D=1012溶液为碱性溶液，溶液中铵根离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故D错误；故选B。9. 下列各图所示装置能达到实验目的的是A. 图甲，验证铁的吸氧腐蚀B. 图乙，保护水体中的钢铁设备C. 图丙，铁制品表面镀锌D. 图丁，蒸干FeSO4溶液制绿矾晶体【答案】A【解析】【详解
9、】A由图可知，用食盐水浸泡过的铁钉在中性条件下发生吸氧腐蚀，插入水中的导气管会产生液柱，故A正确；B由图可知，铁比铜活泼，形成铁铜原电池时，铁做原电池负极发生氧化反应被腐蚀，则不能用此装置保护水体中的钢铁设备，故B错误；C在铁制品表面镀锌时，锌应做电镀池的阳极，铁制品做阴极，电解质溶液选用硫酸锌溶液，由图可知，电解质溶液为硫酸亚铁溶液，所以不可能在铁制品表面镀锌，故C错误；D硫酸亚铁具有还原性，蒸干硫酸亚铁溶液时，硫酸亚铁被空气中氧气氧化生成硫酸铁，最终得到硫酸铁，无法制得绿矾晶体，故D错误；故选A。10. 当马口铁(镀锡)和白铁皮(镀锌)上的金属涂层损坏时，下列有关说法正确的是A. 两者都不
10、腐蚀B. 白铁皮更易被腐蚀C. 两者腐蚀速度一样D. 马口铁更易被腐蚀【答案】D【解析】【分析】当马口铁(镀锡)和白铁皮(镀锌)上的金属涂层损坏时，都容易形成原电池而造成电化学腐蚀，由于涉及到的三种金属活泼性为ZnFeSn，故马口铁损坏时形成的原电池Fe作负极、Sn作正极，所以马口铁中的铁更容易腐蚀；而白铁皮损坏时形成的原电池Zn作负极，Fe作正极，所以白铁皮中锌先被腐蚀，且白铁皮的腐蚀速度比马口铁更快；【详解】A两者都被腐蚀，A错误；B马口铁更易被腐蚀，白铁皮损坏时会先形成牺牲阳极的阴极保护，不易被腐蚀，B错误；C白铁皮上的锌的腐蚀速度比马口铁上的锡的腐蚀速度更快，C错误；D马口铁中的铁比白
11、铁皮的铁更容易腐蚀，D正确；故合理选项为D。11. 在密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，下列说法不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A. 烧瓶内气体的质量不再变化B. 烧瓶内气体的颜色不再变化C. 烧瓶内气体的压强不再变化D. N2O4与NO2的消耗速率之比为1：2【答案】A【解析】【详解】A由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量始终所以相等，烧瓶内气体的质量不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误；B该反应是气体颜色变深的反应，烧瓶内气体的颜色不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B正确；C该反应是气体体积增大的反应，反应中容器内压强增
12、大，则烧瓶内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C正确；DN2O4与NO2的消耗速率之比为1：2说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D正确；故选A。12. 向20mL 冰醋酸中加水稀释至1000mL，下列数值减小的是A. B. C. H2O的电离度：(H2O)D. CH3COOH的电离度：(CH3COOH)【答案】B【解析】【分析】冰醋酸中加水稀释过程中，醋酸、氢离子、醋酸根离子的浓度减小，醋酸的电离平衡右移，温度不变，醋酸的电离常数、水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，醋酸的电离程度增大。【详解】A由分析可知，冰醋酸中加水稀释过程中，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变
13、，氢氧根离子浓度增大，所以的值增大，故A不符合题意；B由电离常数可知=，冰醋酸中加水稀释过程中，氢离子浓度减小，醋酸的电离常数不变，所以的值减小，的值减小，故B符合题意；C由分析可知，冰醋酸中加水稀释过程中，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，所以水的电离度增大，故C不符合题意；D由分析可知，冰醋酸中加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，则醋酸的电离度增大，故D不符合题意；故选B。13. 已知：(1)CO(g) O2(g)= CO2(g) H1=-a kJmol-1(2)2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2=-bkJmol-1 (3)CO(g) O2(g)= CO2(
14、s) H3=-c kJmol-1 (4)2CO(g) O2(g)=2CO2(s) H4=-d kJmol-1下列关系式中不正确的是A. acB. 2a = bC. bdD. c = b【答案】D【解析】【详解】ACO2(g)的能量高于CO2(s)，所以反应(1)放出热量比(3)放出热量要少，即ac，A选项正确；B反应(1)(2)的物质聚集状态相同，系数呈2倍关系，因此b=2a，B选项正确；CCO2(g)的能量高于CO2(s)，所以反应(2)放出热量比(4)放出热量要少，即bd，C选项正确；D根据聚集状态和系数关系可知c=d/2，由于bb/2，D选项错误；答案选D。二、非选择题：共4题，共61分
15、。14. 化学能与电能的相互转化，是能量转化的重要形式之一。（1）化学电源包括一次电池、二次电池和燃料电池等。下列属于二次电池的是_a普通锌锰干电池 b铅蓄电池 c氢氧燃料电池（2）碱性锌锰电池是一种高性能电池产品。其构造如下图所示，其电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + 2H2O=2MnO(OH) + Zn(OH)2，请回答下列问题：该电池的正极为_正极反应式为_。该电池的负极为_负极反应式为_。该反应每消耗1 mol Zn理论上转移的的电子数目为_。（3）氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料烧碱和氯气。写出电解饱和食盐水的化学反应方程式_。图中a为_。(填“阳极”或“阴极”)b上发生电极反应式为_
