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1、江苏省淮安市淮安区20212022学年高二下学期期中调研测试化学试题时间:75分钟 总分:100分一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合要求。1. 草莽酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一。草莽酸属于A. 氧化物B. 有机物C. 无机物D. 电解质【答案】BD【解析】【详解】由题干草莽酸的结构简式可其属于烃的衍生物,故属于有机物,则不属于无机物,其水溶液能够导电,属于电解质,而氧化物是指仅含两种元素其中一种是O元素的化合物,故草莽酸不属于氧化物;故答案为:BD。2. “阳光救世生,照耀亮无声。转作能源发,普天灯火明。”描述的是对哪种能量的利用A. 风能B. 水能
2、C. 太阳能D. 地热能【答案】C【解析】【详解】由题意可知,诗中能量转化形式为太阳能转化为电能、电能转化为光能的过程,描述了对太阳能的利用,故选C。3. 下列关于“钢精锅”(即铝锅)使用的说法正确的是A. 避免硬物划伤划破B. 可以长期盛放碱性物质C. 可以用钢丝球檫刷D. 可以长期盛放酸性物质【答案】A【解析】【详解】A钢精锅表面有一层氧化铝薄膜能阻碍铝与空气中的氧气,起保护膜的作用,若硬物划伤划破会破坏保护膜,使铝被氧化而腐蚀,故A正确;B钢精锅表面有一层氧化铝薄膜能阻碍铝与空气中的氧气,起保护膜的作用,氧化铝是两性氧化物,能与碱溶液反应,若长期盛放碱性物质会破坏保护膜,使铝被氧化而腐蚀
3、,故B错误;C钢精锅表面有一层氧化铝薄膜能阻碍铝与空气中的氧气,起保护膜的作用,若用钢丝球檫刷会破坏保护膜,使铝被氧化而腐蚀,故C错误;D钢精锅表面有一层氧化铝薄膜能阻碍铝与空气中氧气,起保护膜的作用,氧化铝是两性氧化物,能与酸溶液反应,若长期盛放酸性物质会破坏保护膜,使铝被氧化而腐蚀,故D错误;故选A。4. 下图各烧杯中盛有等浓度的食盐水,其中铁被腐蚀速率最大的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A装置属于化学腐蚀,腐蚀较慢;B装置未形成闭合回路与A装置一样属于化学腐蚀,腐蚀较慢;C装置中构成原电池,属于电化学腐蚀,其中铁比铜活泼,做原电池的负极,加速铁的腐蚀;D装置构成电解
4、池,属于电化学腐蚀,腐蚀速率最快,但是该装置中铁做阴极,铁电极表面发生还原反应受到保护,铁的腐蚀速率最慢;综上分析可得其中铁被腐蚀速率最大的装置是C装置;故答案选:C。5. 常温下,把10mL pH=6的HNO3溶液加入蒸馏水中,制成1000mL溶液,稀释后的溶液中,其c(H+)最接近A. 110-8mol/LB. 110-6mol/LC. 110-7mol/LD. 无法计算【答案】C【解析】【分析】根据强酸的稀释规律:将pH=a的强酸加水稀释至原体积的10b倍,溶液的pH=a+b(当a+b7时,常温下溶液的pH只能无限接近7,但不能大于或等于7),据此来分析。【详解】硝酸是强电解质,在水溶液
5、中完全电离,根据强酸的稀释规律:将pH=a的强酸加水稀释至原体积的10b倍,溶液的pH=a+b,但当a+b7时,常温下溶液的pH只能无限接近7,但不能大于或等于7,溶液的酸性逐渐减弱,但仍然为弱酸性溶液,故c(H+)最接近110-7mol/L;故答案选:C。6. 下列过程是吸热,同时体系的混乱度增大的是A. Fe(s) Fe(g)B. C(g) O2(g)= CO2(g)C. CaO(s)CO2(g)=CaCO3(s)D. NaOH(s)= Na(aq)OH-(aq)【答案】A【解析】【详解】A同种物质的熵值气体液体固体,Fe(s)Fe(g),物质由固体到气体变化,需要吸收热量,体现混乱度增大
6、,属于熵增大的过程,A项正确;BC(g) O2(g)= CO2(g),该反应为化合反应,形成化学键的过程要放出热量,反应前后气体的体积减小,为熵减小的过程,体系混乱程度减小,B项错误;CCaO(s)CO2(g)=CaCO3(s),该反应为化合反应,是一个放热反应,C项错误;D氢氧化钠固体溶解属于放热过程,第一步电离过程为吸热过程,第二步形成水合离子的过程为放热,由于第二步放出的热量更多,所以氢氧化钠溶于水的过程为放热过程,形成离子的过程混乱度增大,属于熵增大的过程,D项错误;故答案选:A。7. 在用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热的实验中,将NaOH溶液倒入盐酸溶液中的正确操作是A
7、. 沿玻璃棒缓慢倒入B. 分三次倒入C. 一次迅速倒入D. 一边搅拌一边滴入【答案】C【解析】【详解】在用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热的实验中,为减少实验过程中的热量散失,应将氢氧化钠溶液一次迅速倒入盐酸溶液中,故选C。8. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 0.1mol/L碳酸氢钠溶液中:Na、Fe3、NO、SOB. 由水电离产生c(H)=10-12 mol/L的溶液中:K、Ba2、Cl、NOC. 能使甲基橙变红的溶液中:Al3、Ca2、OH、HCOD. =1012的溶液中:NH、K、Cl、Br【答案】B【解析】【详解】A0.1mol/L碳酸氢钠溶液中,
8、铁离子与碳酸氢根离子发生双水解反应,不能大量共存,故A错误;B由水电离产生c(H)=10-12 mol/L的溶液可能为酸溶液,也可能为碱溶液,K、Ba2、Cl-、NO四种离子无论是在酸溶液中,还是碱溶液中都不发生任何反应,一定能大量共存,故B正确;C溶液中氢氧根离子与铝离子、碳酸氢根离子反应,不能大量共存,故C错误;D=1012溶液为碱性溶液,溶液中铵根离子与氢氧根离子反应,不能大量共存,故D错误;故选B。9. 下列各图所示装置能达到实验目的的是A. 图甲,验证铁的吸氧腐蚀B. 图乙,保护水体中的钢铁设备C. 图丙,铁制品表面镀锌D. 图丁,蒸干FeSO4溶液制绿矾晶体【答案】A【解析】【详解
9、】A由图可知,用食盐水浸泡过的铁钉在中性条件下发生吸氧腐蚀,插入水中的导气管会产生液柱,故A正确;B由图可知,铁比铜活泼,形成铁铜原电池时,铁做原电池负极发生氧化反应被腐蚀,则不能用此装置保护水体中的钢铁设备,故B错误;C在铁制品表面镀锌时,锌应做电镀池的阳极,铁制品做阴极,电解质溶液选用硫酸锌溶液,由图可知,电解质溶液为硫酸亚铁溶液,所以不可能在铁制品表面镀锌,故C错误;D硫酸亚铁具有还原性,蒸干硫酸亚铁溶液时,硫酸亚铁被空气中氧气氧化生成硫酸铁,最终得到硫酸铁,无法制得绿矾晶体,故D错误;故选A。10. 当马口铁(镀锡)和白铁皮(镀锌)上的金属涂层损坏时,下列有关说法正确的是A. 两者都不
10、腐蚀B. 白铁皮更易被腐蚀C. 两者腐蚀速度一样D. 马口铁更易被腐蚀【答案】D【解析】【分析】当马口铁(镀锡)和白铁皮(镀锌)上的金属涂层损坏时,都容易形成原电池而造成电化学腐蚀,由于涉及到的三种金属活泼性为ZnFeSn,故马口铁损坏时形成的原电池Fe作负极、Sn作正极,所以马口铁中的铁更容易腐蚀;而白铁皮损坏时形成的原电池Zn作负极,Fe作正极,所以白铁皮中锌先被腐蚀,且白铁皮的腐蚀速度比马口铁更快;【详解】A两者都被腐蚀,A错误;B马口铁更易被腐蚀,白铁皮损坏时会先形成牺牲阳极的阴极保护,不易被腐蚀,B错误;C白铁皮上的锌的腐蚀速度比马口铁上的锡的腐蚀速度更快,C错误;D马口铁中的铁比白
11、铁皮的铁更容易腐蚀,D正确;故合理选项为D。11. 在密闭容器中发生反应:N2O4(g)2NO2(g),下列说法不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A. 烧瓶内气体的质量不再变化B. 烧瓶内气体的颜色不再变化C. 烧瓶内气体的压强不再变化D. N2O4与NO2的消耗速率之比为1:2【答案】A【解析】【详解】A由质量守恒定律可知,反应前后气体的质量始终所以相等,烧瓶内气体的质量不再变化不能说明正逆反应速率相等,无法判断反应是否达到平衡,故A错误;B该反应是气体颜色变深的反应,烧瓶内气体的颜色不再变化说明正逆反应速率相等,反应已达到平衡,故B正确;C该反应是气体体积增大的反应,反应中容器内压强增
12、大,则烧瓶内压强保持不变说明正逆反应速率相等,反应已达到平衡,故C正确;DN2O4与NO2的消耗速率之比为1:2说明正逆反应速率相等,反应已达到平衡,故D正确;故选A。12. 向20mL 冰醋酸中加水稀释至1000mL,下列数值减小的是A. B. C. H2O的电离度:(H2O)D. CH3COOH的电离度:(CH3COOH)【答案】B【解析】【分析】冰醋酸中加水稀释过程中,醋酸、氢离子、醋酸根离子的浓度减小,醋酸的电离平衡右移,温度不变,醋酸的电离常数、水的离子积常数不变,氢氧根离子浓度增大,醋酸的电离程度增大。【详解】A由分析可知,冰醋酸中加水稀释过程中,氢离子浓度减小,水的离子积常数不变
13、,氢氧根离子浓度增大,所以的值增大,故A不符合题意;B由电离常数可知=,冰醋酸中加水稀释过程中,氢离子浓度减小,醋酸的电离常数不变,所以的值减小,的值减小,故B符合题意;C由分析可知,冰醋酸中加水稀释过程中,氢离子浓度减小,水的离子积常数不变,氢氧根离子浓度增大,所以水的电离度增大,故C不符合题意;D由分析可知,冰醋酸中加水稀释过程中,醋酸的电离程度增大,则醋酸的电离度增大,故D不符合题意;故选B。13. 已知:(1)CO(g) O2(g)= CO2(g) H1=-a kJmol-1(2)2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2=-bkJmol-1 (3)CO(g) O2(g)= CO2(
14、s) H3=-c kJmol-1 (4)2CO(g) O2(g)=2CO2(s) H4=-d kJmol-1下列关系式中不正确的是A. acB. 2a = bC. bdD. c = b【答案】D【解析】【详解】ACO2(g)的能量高于CO2(s),所以反应(1)放出热量比(3)放出热量要少,即ac,A选项正确;B反应(1)(2)的物质聚集状态相同,系数呈2倍关系,因此b=2a,B选项正确;CCO2(g)的能量高于CO2(s),所以反应(2)放出热量比(4)放出热量要少,即bd,C选项正确;D根据聚集状态和系数关系可知c=d/2,由于bb/2,D选项错误;答案选D。二、非选择题:共4题,共61分
15、。14. 化学能与电能的相互转化,是能量转化的重要形式之一。(1)化学电源包括一次电池、二次电池和燃料电池等。下列属于二次电池的是_a普通锌锰干电池 b铅蓄电池 c氢氧燃料电池(2)碱性锌锰电池是一种高性能电池产品。其构造如下图所示,其电池总反应式为:Zn + 2MnO2 + 2H2O=2MnO(OH) + Zn(OH)2,请回答下列问题:该电池的正极为_正极反应式为_。该电池的负极为_负极反应式为_。该反应每消耗1 mol Zn理论上转移的的电子数目为_。(3)氯碱工业中,通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料烧碱和氯气。写出电解饱和食盐水的化学反应方程式_。图中a为_。(填“阳极”或“阴极”)b上发生电极反应式为_