《江苏省淮安市2021-2022学年高二下学期期末调研测试化学试题Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省淮安市2021-2022学年高二下学期期末调研测试化学试题Word版含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省淮安市2021-2022学年高二下学期期末调研测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56 Ba 137一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。1. 航天飞船一般使用的燃料是肼类等常温燃料，肼类燃料泛指肼、甲基肼和偏二甲肼等。点燃肼燃烧的化学方程式为，下列说法正确的是A. 反应中作还原剂B. 该反应属于置换反应C. 发生还原反应D. 燃烧时吸收大量的热【答案】B【解析】【详解】A反应中氧元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，A错误；B置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反
2、应，B正确；C反应中氮元素化合价升高，N2H4 发生氧化反应，C错误； D燃烧为放热反应，燃烧时放出大量的热，D错误；故选B。2. 侯氏制碱法主要反应之一为。下列说法正确的是A. 与能形成分子间氢键B. 中只含离子键C. 与具有相同的电子层结构D. 的球棍模型：【答案】A【解析】【详解】AN-H、O-H键极性强，与能形成分子间氢键，故A正确； B有铵根离子、氯离子构成，含离子键、共价键，故B错误；C有2个电子层， 有3个电子层，故C错误； D的球棍模型是，的比例模型是，故D错误；选A。3. 下列关于制取、净化、性质及尾气吸收的实验原理与装置能达到实验目的的是甲乙丙丁A. 用装置甲制取B. 用装
3、置乙除去中的HClC. 用装置丙验证的氧化性D. 用装置丁吸收多余的【答案】C【解析】【详解】A浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，图中缺少加热装置，A错误；B乙装置中通入气体后会将饱和NaCl溶液从右侧导管压出，无法除去Cl2中的HCl，B错误；CCl2可以将S2-氧化为S单质，因此通入氯气后丙装置中会生成黄色沉淀，可以验证Cl2的氧化性，C正确；D吸收多余的氯气通常用碱性溶液,，如NaOH溶液，图中用水无法充分吸收多余的氯气，D错误；故答案选C。4. 钠的化合物在生活、生产中有广泛应用，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 固体能溶于水，可用作调味品B. 具有强氧化性，可用作消毒
4、剂C. 受热易分解，可用于中和胃酸D. 具有还原性，可用于漂白纸浆【答案】B【解析】【详解】A氯化钠具有咸味，可以用作调味品，与氯化钠固体能溶于水关系不大，A错误；BNaClO具有强氧化性，可以用作消毒剂，性质和用途具有对应关系，B正确；CNaHCO3能与盐酸反应从而消耗掉部分盐酸，起到中和胃酸的作用，性质和用途不具有对应关系，C错误；DNaHSO3具有漂白性，可用于漂白纸浆，与其还原性无关，D错误；故答案选B。5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核外有6个运动状态完全不同的电子，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Z同主族。下列说法正确的是A. 原子半径：B
5、. 元素的电负性：C. 元素的第一电离能：D. 元素X与Z组成的化合物不止一种【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核外有6个运动状态完全不同的电子，X是C元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是O元素，则Y是N元素；W与Z同主族，W是S元素。【详解】A同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：，故A错误；B同主族元素从上到下，电负性减小，元素的电负性，故B错误；CN原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，元素的第一电离能，故C错误； D元素C与O能组成CO、CO2等多种化合物，故D正确；选D。6. 下列有关、的说法正确
6、的是A. 是非极性分子B. 的空间构型为平面三角形C. 和的键角相同D. 和中S杂化方式均为【答案】D【解析】【详解】A 的空间构型为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故A错误；B中S原子的价层电子对数为4，含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，故B错误；C中S原子的价层电子对数为，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，键角为；中S原子的价层电子对数为，含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，键角小于，因此和的键角不相同，故C错误；D 中S原子的价层电子对数为3，含有一个孤电子对，采用杂化，中S原子的价层电子对数为，不含孤电子对，采用杂化，故D正确；故答案选D。7. 在指定条件下，下列选项所示
7、的物质间转化能实现的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A硫和氧气反应生成SO2，故不选A； B二氧化硫和足量氢氧化钠反应生成，故不选B；C二氧化硫和水、氧气反应生成硫酸，故选C； D被硝酸氧化为，不能生成二氧化硫，故不选D；选C。8. 对于反应 ，下列说法正确的是A. 该反应的，B. 反应平衡常数可表示为C. 使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变D. 将部分分离出来，转化率和均增大【答案】A【解析】【详解】A反应，正反应气体物质的量减少，该反应的，故A正确 ；B反应平衡常数可表示为，故B错误；C使用高效催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率，催化剂不能使平衡移动，焓变不变，
8、故C错误；D将部分分离出来，平衡正向移动，转化率增大，由于浓度降低、均减小，故D错误；选A。9. 通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为)为原料制备CuCl。下列说法正确的是A. 铜元素位于周期表中d区B. 中配位原子是NC. “还原”时离子方程式为D. CuCl晶胞如图所示，与等距离且最近的有2个【答案】B【解析】【详解】Ad区元素包含BB、族。ds区的元素包含了B和B族元素，而铜位于B族为ds区元素，A项错误；B配位键是一方提供空轨道（主要是含空轨道的金属提供）而另一方提供孤电子对形成，NH3中N有孤电子对，所以配位原子是N，B项正确；C该方程式没有配平，应该为，C项错误；D以面
9、心的Cl-为例该晶胞中两个Cu2+离它最近，晶体延伸后还有两个，则离该Cl-最近的Cu2+有4个，D项错误；故选B。10. 电池系统，该电池具有同时合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是A. 电池工作过程中，正极区溶液pH增大B. 电池的总反应式为C. Zn/ZnO电极反应为D. 当电路中转移5mol电子时，理论上可获得【答案】D【解析】【分析】由图可知，Zn/ZnO电极为负极，Zn失电子发生氧化反应，电极反应式为，MoS2电极为正极，电极反应式为，据此解答。【详解】A由分析可知，电池工作过程中，正极反应式为，有氢氧根离子生成，则正极区溶液pH增大，故A正确；B由分析
10、可知，负极反应式为，正极反应式为，则电池的总反应式为，故B正确；CZn/ZnO电极为负极，Zn失电子发生氧化反应，电极反应式为，故C正确；D根据电池总反应式：，当电路中转移5mol电子时，理论上可获得，质量为17g，故D错误；答案选D。11. 化合物Y是合成抗阿尔茨海默病药物的中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y的说法错误的是A. 1molX分子中含3mol碳氧键B. X能与发生取代反应C. Y与足量的加成产物中含3个手性碳原子D. X和Y可用溴的溶液鉴别【答案】A【解析】【详解】A单键全是键、双键中有1个键，1molX分子中含6mol碳氧键，故A错误；BX中含有羧基，能与发生酯化反应，故
11、B正确；CY与足量加成产物，含3个手性碳原子(标*号)，故C正确；DX含有碳碳双键、Y不含碳碳双键，可用溴的溶液鉴别X、Y，故D正确；选A。12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为10.3实验2：向溶液中通入，溶液pH从10.3下降到约为9实验3：向5mL溶液中滴加等体积等浓度的盐酸，无气泡产生实验4：向溶液中滴加过量饱和石灰水，产生白色沉淀下列说法正确的是A. 实验1中溶液呈碱性的原因：B 实验2反应过程中：C. 实验3滴加过程中：D. 实验4静置后的上层清液中：【答案】B【解析】【详解】A碳酸钠溶于水后电离出的碳酸根水解，溶液显碱性，由于水解
12、是分步进行的，则实验1中溶液呈碱性的原因为：，A错误；B向溶液中通入，溶液pH从10.3下降到约为9，这是由于碳酸钠溶液吸收CO2生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠中碳酸氢根离子的水解程度大于电离出的，溶液显碱性，由于碳酸氢钠溶液中，所以根据物料守恒可知实验2反应过程中：，B正确；C向5mL溶液中滴加等体积等浓度的盐酸，无气泡产生，是因为恰好反应生成了碳酸氢钠和氯化钠，根据物料守恒可知在实验3滴加过程中：，C错误；D向溶液中滴加过量饱和石灰水，产生白色沉淀碳酸钙，由于实验4静置后的上层清液是碳酸钙的饱和溶液，所以溶液中：，D错误；答案选B。13. 草酸二甲酯催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应为反
13、应： 反应： 压强一定的条件下，将、按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得的转化率及、的选择性与温度的关系如图所示。下列说法错误的是A. 曲线C表示选择性随温度变化B. 190198范围内升高温度，的平衡转化率减小C. 190198范围内升高温度，不变D. 192时，其他条件一定时加快气体的流速，的转化率降低【答案】C【解析】【详解】A曲线A选择性数据是50%时，曲线C对应数值也正好是50%，所以曲线C是的选择性数据随温度变化曲线，A正确；B两个反应正向均是放热反应，温度升高，反应物转化率降低，B正确；C温度升高，平衡逆向移动，n(CH3OH)与n(HOCH2CH2OH)变化倍数不同，所
14、以有变化，C错误；D气流速率加快，反应物接触时间变短，反应物转化率降低，D正确；综上，本题选C。二、非选择题：共4题，共61分。14. 聚合硫酸铁，Fe为+3价是高效水处理剂。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为、和少量)制备聚合硫酸铁的流程如下：请回答下列问题：（1）基态核外电子排布式为_，“酸浸”时与稀硫酸反应的化学方程式为_。（2）“还原”后，检验溶液中是否还存在的的试剂是_。（3）不同金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：金属阳离子开始沉淀时的pH6.51.53.3完全沉淀时的pH9.73.25.2沉铝时应控制溶液pH的范围是_。写出沉铝时反应的离子方程式：_。（4）聚合硫酸铁的组成可通过下列实验测定：称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，向所得溶液中滴加溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30g；另称取与等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用0.500mol/L的溶液滴定至终点，消耗溶液32.00mL。该步反应为：。通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式_(请写出计算过程)。【答案】（1） . 或 . （2）KSCN溶液(或硫氰化钾溶液) （3）
