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1、高考化学模拟考试卷（含答案解析）一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1. 下列说法正确的是()A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键C. KOH中只含有共价键D. KI和HI中化学键类型完全相同2. 下列物质属于电解质的是()A. 液氨B. 水玻璃C. 苯酚D. C12H22O11(蔗糖)3. 分离两种沸点差异较大且相溶的液体需要用到的仪器是()A. B. C. D. 4. 下列表述不正确的是()A. 钠原子的结构示意图：B. CH4的球棍模型：C. 氯化钠的电子式：D. 乙炔的结构简式：CHCH5. 下列表示正确的是()A. 过氧化钠
2、的分子式：Na2O2B. Cl2O的球棍模型：C. 3，3二甲基丁烷的键线式：D. Fe的原子结构示意图：6. 下列说法正确的是()A. 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B. 按系统命名法，化合物的名称是2，2二甲基3丁醇C. 化合物在一定条件下能发生取代、氧化、酯化和加聚等反应D. 向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解7. 下列说法正确的是()A. 乙酸、硬脂酸、甲酸属于同系物B. N2、N3、N4和N5+互为同素异形体C. 和是同一种物质D. 联苯和萘互为同分异构体8. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A. 生石
3、灰可用作干燥剂B. 氢氧化铝可用作抗酸药C. 四氧化三铁可用作油墨的红色颜料D. 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂9. 下列说法正确的是()A. 离子化合物只含离子键B. 在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物C. 强电解质溶液的导电能力一定强D. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物10. 下列说法不正确的是()A. 工业盐酸和硝酸均呈黄色的原因相同B. CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HCl，该反应为取代反应C. 古法可用CaSO4、FeSO4、CuSO4的加热分解制硫酸D. NH3与O2的混合气体经过灼热的催化剂层后的物质中含有NO2
4、11. 下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是()A. HCl+AgNO3=AgCl+HNO3B. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+H2OC. 2HClH2+Cl2D. Mg+2HCl=MgCl2+H212. 下列说法不正确的是()A. 利用控制溶液的pH可分离不同的蛋白质(含氨基和羧基)分子B. 阿司匹林粗产品减压过滤分离时，用滤液淋洗锥形瓶，用冷水洗涤晶体C. 做实验剩余有毒药品，如铅盐，氰化物应及时倒入下水道D. 往CoCl26H2O晶体滴加95%的乙醇或浓盐酸至晶体溶解，可得蓝色溶液13. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 3g14C16O与1
5、4N16O的混合气体，含有的中子数介于1.5NA与1.6NA之间B. 氨气分解生成2.24LN2(折算成标准状况)，则断裂的共价键数目为0.6NAC. 11.2LCH4和22.4Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NAD. 将4.6gNO2(含N2O4)溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.05NA14. 下列指定反应的离子方程式正确的是 )A. 向氨水中通入少量SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2OB. 电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42+2H+通电2MnO4+H2C. 电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl通电2OH+H2+Cl2D.
6、Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O15. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是()A. 1mol洋蓟素最多可与6molBr2反应B. 1mol洋蓟素最多可与7molNa2CO3反应C. 一定条件下能发生酯化反应和消去反应D. 1mol洋蓟素最多可与9molNaOH反应16. 某DNA分子的片段如图所示。下列关于该片段的说法不正确的是()A. 1mol该片段结构最多与7molH2发生加成B. 胸腺嘧啶与酸或碱溶液均可反应生成盐C. DNA分子可通过氢
7、键形成双螺旋结构D. 该片段能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色17. 某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是()A. 电解熔融QW3可获得Q的单质B. 原子半径：ZYC. W的含氧酸均为强酸D. QW4的空间构型为正四面体18. 下列有关25的下列水溶液说法正确的是()A. 水电离出的c(H+)7B. pH=3的HCl与pH=11的MOH溶液混合，测得pH7，则MOH为弱碱C. 测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，滴入10.0mLNaR浓溶液，测得pH=b，ba，则HR是弱酸D. 物质的量浓度相等的盐溶液NaX与NaY，若c(X
8、)=c(Y)+c(HY)，则HX为强酸19. 已知：在标准压强(100kPa)、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用HkJmol1表示。有关物质的H有如图所示关系。下列判断正确的是() A. H2O的H241.8kJmol1B. NH3比N2H4稳定C. N2H4(l)标准燃烧热为534.2kJmo11D. NO(g)的键能大于N2(g)和O2(g)的键能之和20. 已知2A(g)+B(g)nC(g)在密封容器中进行，K(300)K(350)，某温度下，A的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是()A. 该反应正反应
9、是吸热反应B. 反应温度开高，A的转化率减小，逆反应速率增大，正反应速率减小C. 平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(A)小于K(B)D. 容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态21. 铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是()A. 加入适量的铝粉B. 加入适量的水C. 加入少量的硫酸铜溶液D. 加入浓度较大的盐酸22. 下列“类比”结果正确的是()A. N2分子中存在NN键，化学性质稳定，则CHCH的化学性质稳定B. CO2与足量Na2O2反应生成碳酸钠，则SO2与足量Na2O2反应生成亚硫酸钠C. Cu(OH)2可以溶解在
10、浓氨水中，则Fe(OH)3也可以溶解在浓氨水中D. CH4的空间构型为正四面体型，则C(CH3)4碳骨架的空间构型为正四面体型23. H3PO4是一种三元弱酸。室温下，向0.1molL1的H3PO4溶液中滴加NaOH调节pH值。混合溶液中lgX表示lgc(PO43)c(HPO42)、lgc(HPO42)c(H2PO4)、lgc(H2PO4)c(H3PO4)所示。下列说法不正确的是()A. 曲线表示lgc(HPO42)c(H2PO4)与溶液pH的关系B. 随着pH值的增大：c2(HPO42)c(H2PO4)c(PO43)不断减小C. 室温下NaH2PO4溶液显酸性D. pH=2.15时，c(Na
11、+)+c(H+)=2c(HPO42)+c(H3PO4)+3c(PO43)+c(OH)24. 下列解释实验事实的方程式不正确的是()A. 铁粉与水蒸气反应产生一种可燃气体：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B. NO2能溶于水且溶液显酸性：NO2+H2O=2H+NO3C. 氯气能使湿润的有色布条褪色：Cl2+H2OH+Cl+HClOD. Na2O2能与水反应产生使带火星的木条复燃的气体：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O225. 为了测定NaC1、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如图所示实验：取一定质最的混合物，通过测量反应前后和装置质量的变化
12、，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是()A. 若将装置换成盛放NaOH溶滚的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大B. 硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，一段时间后关闭a打开bC. 中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰D. 实验过程中一直通入空气，停止加热后，过一段时间后再停止通入空气二、简答题（本大题共5小题，共40.0分）26. (1)已知固态NH3、H2O、HF中的氢键的键能和结构示意图如表所示：物质及其氢健HF(s)：FHFH2O(s)：OHONH3(s)：NHN健能/(kJmol1)28.118.85.4H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因是 _。(
13、2)已知：常温时H2A的Ka1=5105，Ka2=3109，请判断NaHA溶液的酸碱性并说明原因：_。27. 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；继续滴加NaOH溶液，发现沉淀量保持不变，稍加热，有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一段时间后共计可收集到2.24L该气体(标准状况)；再滴加NaOH溶液，发现白色沉淀逐渐减少并最终消失另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用过量稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到
14、白色固体46.6g请回答以下问题： (1)试通过计算确定该结晶水合物的化学式 (2)假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5molL1，请在图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图 28. 已知：2Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)H=701.0kJ/molCH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=+206.2kI/molFe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)H=+489.0kI/mol请回答：(1)32gCH4(g)和H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)时，_(填“放出”或“吸收”)热量，其数值为_kJ。(2)反应生成1molFe(s)的反应_(填“放出”或“吸收”)热量，其数值为_kJ。29. 硫酸锆Zr(SO4)24H2O，是制取原子能级锆及其它锆化合物的中间原料，并大量用作皮革鞣剂、羊毛处理剂、催化剂等。如图是以锆英砂(主要成分为ZrO2，伴有杂质SiO2)为原料，利用碱熔法再进行酸浸制备硫酸锆的工艺过程。已知：Na2ZrO3、Z
