《第一章第二节 反应热的计算 同步练习（含解析）教案课件-高中化学选择性必修一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章第二节 反应热的计算 同步练习（含解析）教案课件-高中化学选择性必修一（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学人教版（2019）选择性必修1 第一章第二节 反应热的计算一、单选题1.下列关于盖斯定律描述不正确的是( ) A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应途径有关B.盖斯定律遵守能量守恒定律C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热21教育网2.氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：则H1、H2、H3的关系正确的是( ) www.21-cn-4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H14Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H23O2（g）2O3（g）H3A.H1H2=
2、H3B.H1+H2=H3C.H2H1=H3D.H1+H2+H3=03.已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示 下列说法正确的是（ ）A.H10B.-H5 +H1 +H1 +H3+H4 +H6 =0C.H30，H4 05.向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4molL1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（ ） 21cnjyA.Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=2.92kJmol1B.Ba2+
3、（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=0.72kJmol1C.Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=73kJmol1D.Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=18kJmol1【来源：21世纪教育网】6.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g) Hx kJmol1。已知：碳的燃烧热H1akJmol1S(s)2K(s)=K2S(s) H2b kJmol1 ， 2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s) H3c kJmol1 ， 则x为( ) 2-1-c-n-
4、j-yA.3abcB.c3abC.abcD.cab7.A2+B22AB的反应历程可以看作如下（H表示该过程的能量变化）： A2A+A H1 B2B+B H2 A+BAB H3则下列说法中正确的是（ ）A.当H3+（H1+H2）0时，该反应是吸热反应B.当2H3+（H1+H2）0时，该反应是放热反应C.当2H3+（H1+H2）0时，该反应是放热反应D.当H3+（H1+H2）0时，该反应是吸热反应【出处：21教育名师】8.一定条件下，发生反应：M(s)+N(g) R(g) H=Q1 kJ/mol，2R(g)+N(g) 2T(g) H=Q2 kJ/molQ1、Q2、Q3均为正值下列说法正确的是 （
5、） 21*cnjy*comA.1mol R(g)的能量总和大于1mol M(s)与1mol N(g)的能量总和B.将2mol R(g)与1mol N(g)在该条件下反应，可以放出热量Q2 kJC.当1mol M(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量 D.M(g)+N(g) R(g) H=Q3 kJ/mol，则Q3 Q19.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是 （ ） A.金刚石比石墨稳定B.红磷转变为白磷是吸热反应C.S(g)+O2(g) = SO2(g) H1 ；S(s)+O2(g) = SO2(g) H2 ， 则H1H2D.CO(g)
6、+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) H0二、综合题10.已知：反应4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H=115.6kJ/mol H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184kJ/mol请回答：（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是_。 （2）断开1mol HO 键所需能量约为_kJ。 11. （1）肼(N2H4 ， N为-2价)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O(g)，已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，请写出上述反应的热化学方程式_。 （2）已知下列热化学方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe
7、(s)+3CO2(g) H1=-27.6kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H2=-58.8kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s) +CO2(g) H3=+38.4kJ/mol求以下热化学方程式的焓变FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H=_。（3）已知：P4(s)+6Cl2(g) =4PCl3(g) =a kJmol-1 ， P4(s)+10Cl2(g) =4PCl5(g) H=bkJmol-1；破坏PCl5中1molP-Cl键所需能量为ckJ，破坏PCl3中1molP-Cl键所需能量为1.2ckJ则破坏Cl2中1m
8、olCl-Cl键所需的能量为_。已知拆开晶体硅中1molSi-Si键，二氧化硅固体中1molSi-O键，氧气中的1molO=O键分别需要提供a kJ、b kJ、c kJ能量，请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅固体的热化学方程式：_。12.已知：在25 oC 101KPa时 1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 KJ的热量2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol21*cnjy*comNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol在相同条件下根据以上信息回答下列问题：（1）请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式_。 （2）CO的
9、燃烧热为H=_。 （3）请写出Na2O2(s)与CO(g)反应生成Na2CO3(s)的热化学方程式_。 www-2-1-cnjy-com（4）请计算CO(g)与Na2O2(s)反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量_。 13.随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视 （1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若变化是置换反应，则其化学方程式可以是_ _ （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：C（s）+O2（g）=CO2（g）H10 途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O
10、（g）=CO（g）+H2（g）H20 再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H30 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H40 则途径I放出的热量_（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量；H1、H2、H3、H4的数学关系式是_【来源：21cnj*y.co*m】（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇： 方法一 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 方法二 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）在25、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式_（4）金属钛冶炼过
11、程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2 TiCl4+2CO 已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJmol1TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl（s）+O2（g）H=+141kJmol1则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的H=_21cnjycom（5）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）H=235.8kJmol1【版权所有：21
12、教育】已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）H=+62.2kJmol1则O3转化为O2的热化学方程式为_答案解析部分一、单选题1. A 解析：A.盖斯定律表明化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，选项错误，A符合题意； B.盖斯定律遵循能量守恒定律，选项正确，B不符合题意；C.利用盖斯定律可间接求得某些实验过程难以测得的反应的反应热，选项正确，C不符合题意；D.利用盖斯定律可计算有副反应发生的反应的反应热，选项正确，D不符合题意；故答案为:A 分析：根据盖斯定律的定义进行分析。不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的；即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。据此分析选项。2. A 解析：4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H1，4Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H2；根据盖斯定律可以知道,反应-，可得3O2（g）2O3（g）H3，所以H1H2=H3 ，A 符合题意； 故答案为：A。 分析：关于热化学方
