《第三章第三节 盐类的水解（含解析）教案课件-高中化学选择性必修一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章第三节 盐类的水解（含解析）教案课件-高中化学选择性必修一（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第三节 盐类的水解一、单选题（共10题；共20分）1.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（ ） A.HCO3H2O H3OCO32B.Fe33H2O Fe(OH)33HC.SO322H2O H2SO32OHD.CH3COOH2O CH3COOHOH2.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ） A.HClB.NaHCO3C.FeCl3D.NaHSO4。3.下列说法正确的是（ ） A.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同B.在醋酸钠溶液中再加入少量水，水解平衡正向移动C.用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液
2、D.室温下pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸恰好中和，消耗二者体积比为1：24.常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示 或 ，pY=lgY。下列叙述错误的是（ ） A.曲线n表示 与pH的变化关系B.Ka1(H2X)=1.01010.3C.NaHX溶液中c(OH)c(H+)D.当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX)+2c(X2)+c(Cl)21世纪教育网版权所有5.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) 21世纪*教
3、育网A.HX，HZ， HYB.HX，HY，HZC.HZ，HY，HXD.HY，HZ，HX6.室温下，有两种溶液：0.01molL1 NH3H2O 溶液、0.01molL1 NH4Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中 c（NH4+）都增大的是（ ） www-2-1-cnjy-comA.通入少量 HCl 气体B.加入少量 NaOH 固体C.加入少量 H2OD.适当升高温度7.草酸（H2C2O4）是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是（ ） A.V（N
4、aOH）0时，c（H+）1107mol/LB.V（NaOH）10mL时，可能存在c（Na+）2c（C2O42）+c（HC2O4）C.V（NaOH）10mL时，溶液的pH为9，则 1091052c（H2C2O4）c（HC2O4）D.V（NaOH）10mL时，可能存在c（OH）c（Na+）c（C2O42）【来源：21cnj*y.co*m】8.在25mL0.1molL1某一元碱中，逐滴加入0.1个molL1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是（ ） 21*cnjy*comA.该碱溶液可以溶解Al（OH）3B.a点对应的体积值大于25mLC.C点时，c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（
5、OH）D.D点时，c（CH3COO）+c（OH）c（H+）+c（CH3COOH）9.有溶质的物质的量浓度均为 的下列八种溶液HCl H2SO4 CH3COOH (NH4)2SO4 KOH NaF KCl NH4Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是( ) A.B.C.D.10.下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（ ） 用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈用TiCl4水溶液制备TiO2 xH2O用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于
6、浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液用泡沫灭火器灭火A.B.C.D.二、综合题（共5题；共23分）11.溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题： （1）Na2CO3溶液显碱性的原因，用离子反应方程式表示_；CuSO4溶液呈酸性的原因，用离子反应方程式表示：_。 21教育网（2）25 时，pH为9的CH3COONa溶液中c(OH-)=_。 （3）25 时，将a molL1氨水与0.01 molL1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（ ）c（Cl），则溶液显_（填“酸”“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。 12.醋酸、盐酸和碳
7、酸钠是生活中常见的物质。 （1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_。 （2）25 时，浓度均为 0.1 molL-1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确是_。 a.两溶液的 pH 相同b.两溶液的导电能力相同c.两溶液中由水电离出的 c(OH-)相同d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同（3）25 时， pH 均等于 4 的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H+浓度与氯化铵溶液中水电离出的H+浓度之比是_。 21教育名师原创作品（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-H- ， 下列叙述错误的是_。 a. CH3COOH 溶液中离子浓度关系满足：
8、c(H+)c(OH-)c(CH3COO-)b. 0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中 c(OH)减小c. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动d. 常温下，pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH7e.室温下 pH=3 的醋酸溶液加水稀释，溶液中 不变13.25下，水中碳酸化合物的三种微粒占总浓度的百分比随pH变化如图所示。25时，向10mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1稀盐酸，下列说法正确的是（ ） A.0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H
9、+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B.溶液pH=8.3时，c(Na+)=c(Cl-)C.溶液pH=7时，加入盐酸体枳大于10mLD.溶液pH=6时的导电能力强于pH=11时的导电能力14. （1）25 时，将体积Va、pHa的某一元强碱与体积为Vb、pHb的某二元强酸混合。 若所得溶液的pH11，且a13，b2，则VaVb_。为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AGlg 。25 时，若溶液呈中性，则AG_，溶液的pH与AG的换算公式为AG_。（2）常温下，浓度均为0.1molL-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表： 溶质CH3COONaNa
10、HCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_。根据表中数据，浓度均为0.01 molL-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_（填编号）。www.21-cn-AHCN BHClO CCH3COOH DH2CO3（3）已知常温下，KspFe(OH)3=4.010-38 ， 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：_；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为_mol/L。 15.氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄
11、的一种工艺流程如下： 【出处：21教育名师】（1）氧化铁黄中铁元素的化合价为_，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是_ (写离子方程式)。 21cnjycom（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是_。 （3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是_。 （4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是_。 答案解析部分一、单选题1. D 解析：A.HCO3水解生成H2CO3和OH ， 该离子方程式不符合客观事实，A不符合题意； B.Fe3水解生成Fe(OH)3胶体，不生成Fe(OH)3沉淀，该离子方程式不符合客观事实，B不符合题意；C.
12、SO32的水解分步进行，水解产生HSO3 ， HSO3进一步水解产生H2SO3 ， 该离子方程式不符合客观事实，C不符合题意；D.CH3COO水解产生CH3COOH和OH ， 该离子方程式正确，D符合题意；故答案为： 此题是对水解离子方程式书写的考查，结合水解原理进行分析即可。2. C 解析：A. HCl因电离呈酸性，A不符合题意； B. NaHCO3是强碱弱酸盐，因水解程度大于电离程度呈碱性，B不符合题意；C. FeCl3是强酸弱碱盐，因水解呈酸性，C符合题意；D. NaHSO4因电离呈酸性，D不符合题意；故答案为：C。 强酸弱碱盐，水解呈酸性3. B 解析：A一水合氨为弱电解质，pH相等时氨水浓度较大，分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，氨水消耗盐酸的物质的量较多，故A不符合题意； 21*cnjy*comB在醋酸钠溶液中再加入少量水，醋酸钠溶液的浓度减小，水解程度增大，水解平衡正向移动，故B符合题意；【版权所有：21教育】C醋酸为弱酸，难以配制pH1的溶液，且缺少量取(滴定管或移液管)或称取(分析天平)醋酸的仪器，故C不符合题意；D室温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)= =0.01mol/L，pH=2的盐酸两
