《专题05 化学反应与电能【专项训练】-2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习（人教版2019必修第二册）（原卷版）-教案课件-高中化学必修二人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题05 化学反应与电能【专项训练】-2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习（人教版2019必修第二册）（原卷版）-教案课件-高中化学必修二人教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题05 化学反应与电能专项训练1下列我国科技创新的产品设备在工作时由化学能转化成电能的是( )A长征5号火箭使用的液氧煤油发动机B北斗导航卫星的太阳能电池板C位于江苏的海上风力电动机D由橙子制成的简易电池2下列关于原电池的叙述中正确的是( )A正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是把化学能转化成电能的装置C原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极就有0.1g氢气生成3下列有关原电池的说法中正确的是( )A在外电路中，电子由负极经导线流向正极B在内电路中，电子由正极经电解质溶液流向负极C原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
2、D原电池工作时，一定不会伴随着热能变化4下列有关电池的说法正确的是A手机上用的锂离子电池属于一次电池B铅蓄电池是可充电电池，电池的负极材料为PbO2C燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池D铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极5过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是( )A加入适量NaCl溶液B加入适量的水C加入几滴硫酸铜溶液D再加入少量稀硫酸6X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；Z+2H2O(冷水)=Z(O
3、H)2+H2；水溶液中，X+Y2+=X2+Y。则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）AZXYMNBZYXMNCZXYNMDXYMNZ7“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是 ( )A镁片作为正极B食盐水作为电解质溶液C电池工作时镁片逐渐被消耗D电池工作时实现了化学能向电能的转化8利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是A电流从右侧电极经过负载后流向左侧
4、电极BA电极上发生氧化反应，B为正极C电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+D当有2.24 LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.4 mol9铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，下面结论正确的是（ ）APb为正极，被氧化B溶液的pH不断减小CSO42只向PbO2处移动D电解液密度不断减小10化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是( )A甲：向Cu电极方向移动B乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OHC丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D丁：电池放电过程中
5、，硫酸浓度不断减少11甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中存在反应，有关说法正确的是( )A放电时，负极电极反应式：B放电时，参与反应的电极为正极C标准状况下，通入11.2L完全反应有1电子转移D充电时，电解质溶液的酸性逐渐增强12锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。下列关于原电池和干电池的说法不正确的是A两者正极材料不同BMnO2的放电产物可能是KMnO4C两者负极反应式均为Zn失电子D原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象13MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意
6、图如图。该电池工作时，下列说法正确的是()AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的碱性增强D溶液中Cl向正极移动14研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说法正确的是A图中能量转化方式只有 2 种Bb 极发生的电极反应为：N2+6H+6e= 2NH3CH向 a 极区移动Da 极上每产生 22.4L O2 流过电极的电子数为 2NA15微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH-2e-= ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，
7、总反应式为：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（ ）A在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn是负极，Ag2O是正极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应16四中某学习小组依据氧化还原反应原理：2AgCu=Cu22Ag设计成的原电池如右图所示。 (1) 从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为_ ；(2) 负极的电极材料为_；(3) 正极发生的电极反应_；(4) 假设反应初两电极质量相等，当反应进行到一段时间后(AgNO3溶液足量)，取出两电极洗净干燥后称量，测得两电极质量差为11.2 g，则
8、该时间内原电池反应转移的电子数为_。(设NA表示阿伏加德罗常数的值)17(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从_口通入(填“a”或“b”)，X极为电池的_(填“正”或“负”)极。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为A极：2H22O24e=2H2OB极：O24e=2O2则A极是电池的_极；电子从该极_(填“流入”或“流出”)。 (3)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn2OH2e=ZnOH2OAg2OH2O2e=2Ag2OH总反应为Ag2OZ
9、n=ZnO2AgZn是_极，Ag2O发生_反应。电子由_极流向_极(填“Zn”或“Ag2O”)，当电路通过1 mol电子时，负极消耗物质的质量是_g。在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量_(填“增大”“减小”或“不变”)。18根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：(1)该电池的负极材料是_，发生_(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是_。(2)正极上出现的现象是_。(3)若导线上转移电子1 mol，则生成银_g。有甲、乙两位同学均想
10、利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL-1的NaOH溶液中，如图所示。(1)写出甲中正极的电极反应式：_。(2)乙中负极为_，总反应的离子方程式：_。(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有_。 A利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了D该实验说明化学研究
11、对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析19某研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的简易工作原理如图所示。(1)b电极为_极，该电极的电极反应式为_； (2)工作一段时间后，当64g甲醇完全反应时，转移电子数为_；(3)若用此电池来电解NaCl溶液（惰性电极），电解反应的离子方程式为_；(4)电解一段时间后，将电解产生的黄绿色气体平均分成两份，其中一份通入50mL含有淀粉-KI溶液中，一段时间之后溶液变蓝，用0.5mol/L的Na2S2O3滴定I2（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），共消耗15mL Na2S2O3溶液
12、。如果将SO2和另一份气体同时通入水中来消耗另一份气体，需要标况下SO2的体积是多少_（写出计算过程）？20燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。(1)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。A为生物燃料电池的_（填“正”或“负”）极。正极反应式为_。放电过程中，H由_极区向_极区迁移（填“正”或“负”）。在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_。(2)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。请回答：a极电极反应式为_；工作时，O2由电极_向电极_移动（填“a”或“b”）；电子由电极_通过传感器流向电极_（填“a”或“b”）。
