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1、第一章物质及其变化第 3 节氧化还原反应3.1 氧化还原反应1.了解氧化还原反应的特征。2.了解氧化还原反应的实质。3.了解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。重点：氧化还原反应的判断方法难点：氧化还原反应电子转移的分析四种基本反应类型及氧化反应和还原反应一、复习四种基本反应类型:【思考交流】下列9个化学反应分别属于什么类型?(1)CaO+H2OCa(OH)2(2)NaOH+HClNaCl+H2O(3)2Na+Cl22NaCl(4)CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl(5)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(6)2Cu+O22CuO(7)CaCO3CaO+CO2(8)CuO+H2Cu
2、+H2O(9)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2二、以化合价的表观现象分析氧化还原反应:标出上述反应中各种元素的化合价,观察同种元素化合价前后变化情况,试归纳氧化还原反应及非氧化还原反应与元素化合价前后变化有何种关系?【练习】1.下列反应是否为氧化还原反应?A.CaCO3CaO+CO22KClO32KCl+3O2B.CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2C+O2CO2C.Zn+H2SO4ZnSO4+H2D.NaOH+HNO3NaNO3+H2O2.在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2中,元素化合价升高,被(填“氧化”或“还原”),发生(填“氧化”或“还原”)反应;元素
3、化合价降低,被(填“氧化”或“还原”),发生(填“氧化”或“还原”)反应。三、分析氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如何?(2)氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律:随堂检测1.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是()A.是否有氧元素参加反应B.是否为置换反应C.同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D.是否为化合反应或分解反应2.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是()A.野火烧不尽,春风吹又生B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏3.下列类型
4、的反应,一定发生电子转移的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应4.以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应,其中不属于氧化还原反应的是()A.Mg+2HClMgCl2+H2B.H2+Cl22HClC.CuO+H2Cu+H2OD.CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl5.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()A.是否有电子转移B.是否有元素化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合6.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化,也可能被还原D.化合价降低为07.下列实验现象与氧化还原反应有关的是()
5、A.碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B.硫酸铜溶液中插入铁片,铁片上出现红色沉淀物C.石灰石溶于盐酸并产生气泡D.铁在氧气中燃烧,剧烈反应,火星四射8.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是()A.BaCl2溶液中滴加稀硫酸B.盐酸和氧化铁反应C.铁片放入CuSO4溶液中D.氢气还原CuO9.下列反应中,氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是()A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB.Fe+CuSO4FeSO4+CuC.2KClO32KCl+3O2D.3NO2+H2O2HNO3+NO参考答案学习过程一、复习四种基本反应类型【思考交流】(1)CaO+H2OCa(OH)2
6、(化合反应)(2)NaOH+HClNaCl+H2O(复分解反应)(3)2Na+Cl22NaCl(化合反应)(4)CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl(复分解反应)(5)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(置换反应)(6)2Cu+O22CuO(化合反应)(7)CaCO3CaO+CO2(分解反应)(8)CuO+H2Cu+H2O(置换反应)(9)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2?二、氧化还原反应反前后化合价有变化。【练习】1.A.CaCO3CaO+CO22KClO32KCl+3O2B.CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2C+O2CO2C.Zn+H2SO4ZnSO4+H2D.NaOH
7、+HNO3NaNO3+H2O2.氯氧化氧化锰还原还原(1)(2)化合反应:有单质参加的是氧化还原反应。分解反应:有单质生成的是氧化还原反应。置换反应:全部是氧化还原反应。复分解反应:都是非氧化还原反应。三、随堂检测1.解析:氧化还原反应的特征是元素化合价有升降。答案:C2.解析:A、B、D均有可燃物的燃烧,是氧化还原反应;C中:CaCO3CaO+CO2,是非氧化还原反应。答案:C3.解析:置换反应一定属于氧化还原反应,一定有电子转移。答案:C4.解析:只要反应前后存在元素化合价升降的化学反应,都属于氧化还原反应。答案:D5.解析:氧化还原反应的实质是电子转移(包括电子得失和偏移),而外部特征是
8、元素化合价发生变化。只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应,与是否有氧元素参加无关。答案:A6.解析:元素以单质形态(游离态)存在时,化合价为0,元素以化合物形态(化合态)存在时,化合价有正价或负价之分。当元素由游离态变为化合态时,元素的化合价升高和降低都有可能,所以可能被氧化,也可能被还原。答案:C7.解析:A、B、C、D四项发生反应的化学方程式分别为:A项,Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl;B项,CuSO4+FeFeSO4+Cu;C项,CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O;D项,3Fe+2O2Fe3O4。通过分析元素化合价升降结果可知A、C项中元素化合价没有发生变化,B、D项中有元素化合价发生变化,属于氧化还原反应。答案:BD8.解析:A、B、C项对应的反应为离子反应,但A、B中的反应为复分解反应,C中的反应为置换反应,Fe+CuSO4FeSO4+Cu或Fe+Cu2+Fe2+Cu。答案:C9.解析:分析各反应元素化合价的变化可知:A项中被氧化和被还原的元素均为氯。B项中被氧化的元素为铁,被还原的元素为铜。C项中被氧化的元素为氧,被还原的元素为氯。D项中被氧化和被还原的元素均为氮。答案:AD
