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1、第四章单元检测试卷（原卷版）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Mg 24 Al 27第卷一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A第七周期0族 B第六周期第A族C第八周期第A族 D第七周期第A族2放射性元素Cn的一个原子经过6次衰变(每次衰
2、变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。下列说法中正确的是()A每次衰变都放出HeB每次衰变都放出TC.Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D.Cn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子3下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A元素b位于A族，有6价、2价两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce4食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分。下列关
3、于两种物质的说法正确的是()A炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键BHCl的电子式是HCNaCl熔化时破坏共价键DHCl的结构式是HCl5下列各组元素性质递变情况错误的是()AH、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CB、C、N、O、F原子半径依次增大DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强6根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(第A族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时
4、分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应7下列物质中只含有共价键的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O38几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是()元素代号原子半径/nm主要化合价X0.1602Y0.1433Z0.1026、2L0.0997、1M0.0774、4Q0.0742A等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多BY与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化
5、物的稳定性D在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键9短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成的化合物XZ2属于共价化合物10A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子
6、数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(B)r(C)r(D)BC的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强CE分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同DB的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱11元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径：XY，离子半径：XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强12X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对
7、位置关系如图。下列说法正确的是()A五种元素中，原子半径最大的是WBY与Z形成的化合物都可以和盐酸反应CY的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强DZ与Q形成的化合物水溶液一定显酸性13a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是()A原子序数：abcBd单质最活泼C原子半径：acdD最高价氧化物对应的水化物的酸性：dac14四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述正确的是()abnm元素的原子序数：abcd元素非金属性
8、：ZR最高价氧化物对应的水化物的碱性：XYA只有 BC D15X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()AX2YZ4 BXYZ3CX3YZ4 DX4Y2Z716短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A.原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：XZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW17下列结论正确的是()离子半径
9、：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA. 只有B. C. D. 18下列有关化学用语的表示正确的是( )A. NH4Cl的电子式：B. S2-的结构示意图：C. 氨的电子式：D. 碳元素位于第2周期，VIA族19有人建议将氢元素排在元素周期表的A族。下列事实能支持这一观点的是()H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为HH；与碱金属元素形成离子化合物：；分子中原子间的化学键都属于非极性键。ABCD20元素的原子结
10、构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是() A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素第卷21（12分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是A_，B_，C_，D_。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大
11、而小的顺序是_。(3)A与B形成的三原子分子的电子式是_，B与D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_。(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_。当有0.1mol单质生成的时，反应转移电子的物质的量为 22（12分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：(1)在这10种元素中，原子半径较小的是_(填元素符号，稀有气体除外)，化学性质最不活泼的元素是_(填“元素名称”)。(2)元素的离子结构示意图为_，请用电子式表示化合物和的形成过程_。(3)元素的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_。(4)元素单质的水溶液中通入元素的某种氧化物，该氧化物被氧
12、化为元素的最高价氧化物的水化物，反应的化学方程式为_。23（12分）A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素;D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：（1）E的原子结构示意图：_。（2）D单质与C单质在加热条件下反应产物的电子式 _，该物质与A2C反应的离子方程式_。（3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性则甲、乙反应的化学方程式为_。（4）E最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质，下列说法正确的是_。A.常温下两者不发生反应 B. 常温下无现象 ，G单质不溶解C.受热能发生反应，开始放出氢气 D. 受热能发生反应，开始放出是SO2（5）用电子式写出A2C形成过程_。24（14分）随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题:（1）h在周期表中的位置是_。（2）比较d、f离子半径大小（用化学
