（中考化学）微化学方程式的计算及应用-年中考化学一轮复习【微突破】精品课件

的 计 算 及 应 用化学方程式能根据化学方程式进行简单的计算，会由一种反应物或生成物的质量求恰好完全反应的其他反应物或生成物的质量。中考考查要求：计算依据考点知识梳理质量守恒定律反应物与生成物的质量比计算步骤考点知识梳理按题意设未知量设写出化学方程式写找出质量关系找列出比例关系列计算未知量，并作答算若要制取2瓶总质量约为0.64g0.64g的氧气，那加在试管中的高锰酸钾的质量至少是多少克呢？（KMnO4158 MnO287 K2MnO4197 O232）写写出反应的化学方程式找出反应物和生成物的质量关系列出已知量和未知量的比例关系算出x,并作答设未知数解：设高锰酸钾的质量至少为x。215832 xx=6.32x=6.32g g答：高锰酸钾的质量至少为6.32克。0.64g2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2 316：32=x：0.64g0.64g316X32=若要制取2瓶总质量约为0.64g0.64g的氧气，那加在试管中的高锰酸钾的质量至少是多少克呢？（KMnO4158 MnO287 K2MnO4197 O232）KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2 解：设高锰酸钾的质量至少为x。15832 xx=3.16x=3.16g g答：高锰酸钾的质量至少为3.16克。0.64g0.64g158x32=解：设高锰酸钾的质量至少为x。215816 xx=12.64x=12.64g g答：高锰酸钾的质量至少为12.64克。0.64g2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2 0.64g316x16=某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品20g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，产生二氧化碳的质量为4.4g。计算：（1）样品中碳酸钠的质量（Na2CO3106 HCl36.5 CO244 )解：设样品中碳酸钠质量为x。10644 xx=10.6x=10.6g g答：样品中碳酸钠的质量为10.6克。4.4gNa2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO24.4g106x44=已 知量：直 接 告 知产生二氧化碳的质量为4.4g某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品20g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，产生二氧化碳的质量为如图所示。计算：（1）样品中碳酸钠的质量（Na2CO3106 HCl36.5 CO244 )解：设样品中碳酸钠质量为x。10644 xx=10.6x=10.6g g答：样品中碳酸钠的质量为10.6克。4.4gNa2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO24.4g106x44=加入酸的质量/g气体质量/g04.450g已 知量：图 示法某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品20g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：（1）样品中碳酸钠的质量（Na2CO3106 HCl36.5 CO244 )解：设样品中碳酸钠质量为x。10644 xx=10.6x=10.6g g答：样品中碳酸钠的质量为10.6克。4.4gNa2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO24.4g106x44=已 知量：差量法产生二氧化碳的质量为20g+50g-65.6g=4.4g