山东省聊城市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

2022-2023学年度第一学期期末教学质量抽测 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 CO-59 Ni-59 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2022年11月29日，搭载神舟十五号载人飞船的长征二号F运载火箭在酒泉卫星发射中心发射成功。11月30日神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，与神舟十四号航天员乘组首次实现“太空会师”。下列叙述错误的是 A. 长征二号F运载火箭利用偏二甲肼()和四氧化二氮()反应，这是一个放热反应 B. 长征二号F运载火箭点火发射时因液态产生大量而出现红棕色烟雾 C. 载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能转化为电能 D. 空间站利用循环水制氧气的反应是吸热反应 2. 下列说法正确的是 A. 一定温度下，对平衡体系缩小体积，再次平衡时不变 B. 加入适量的催化剂或增大压强，均可使反应物分子中活化分子的百分数增大 C. 燃烧热随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变 D. 水结冰的过程， 3. 纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示，下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，电子从锌极经过KOH溶液流向 B. 电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性不变 C. 电池工作时，负极反应式为 D. 电池工作时，向锌电极方向移动 4. 下列说法正确的是 A. 和的空间结构均为平面三角形 B. 、都是含有极性键的非极性分子 C. 卤素氢化物的沸点随相对分子质量增大而升高 D. 丙烯腈()中键与键的个数比为3∶1 5. 推理是重要的学习方法，下列推理不合理的是 选项 已知 结论 A 室温下，水电离出的为 该溶液的pH可能为1或13 B 室温下， 的电离程度不一定比HClO的大 C 室温下，、，铬酸银为砖红色沉淀 标准溶液滴定时，不能采用作指示剂 D pH相同HA和HB溶液稀释相同倍数后，HA的pH比HB的pH小 HA一定是弱酸 A. A B. B C. C D. D 6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是宇宙中含量最多的元素，Y元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Z元素原子半径在同周期中最大，同周期中W元素基态原子未成对电子数最多，下列说法中错误的是 A. 简单氢化物的稳定性Y>W B. 元素Y、Z简单离子半径大小的顺序为Y>Z C. 元素X、Z均可与Y形成含非极性键的化合物 D. 同周期主族元素第一电离能比W大的元素有两种 7. 关于下列四个装置有关说法正确的是 A. 装置①可证明活泼性： B. 装置②中通电后外电路的电子被强制流向钢闸门 C. 装置③可用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐 D. 装置④中铁钉发生吸氧腐蚀，负极反应为 8. 和存在平衡： ，已知在298K时，平衡常数。华南理工大学顾成课题组最近开发一种新材料(W)，通过新材料吸附力不同高效分离和。获得相同吸附量(如)时，需要的时间至少是的2.5倍。下列叙述正确的是 A. 308K时，上述反应的平衡常数 B. 达到平衡后增大的量，则的平衡转化率增大 C. 上述混合物通过W材料，HDO平衡浓度降低 D. 298K时，若，则反应向正反应方向进行 9. 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 反应②有极性键的断裂和极性键、非极性键的形成 B. 基态氯原子价层电子的轨道表示式为 C. 、、所含的质子数和电子数均相等 D. 的键角大于的键角 10. 向密闭容器中充入、和，发生反应，与的初始消耗速率()与温度()的关系如图所示(图中A、B点处于平衡状态)，下列说法不正确的是 A. b为随温度的变化曲线 B. 该反应达到平衡后，升高温度，的体积分数减小 C. 300℃下反应一段时间，的物质的量增多 D. 反应达到平衡后压缩体积增大压强，平衡不移动 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强 B. 分别用pH=12和pH=11的氨水中和等物质的量的盐酸，消耗氨水的体积分别为和，则 C. pH=4.75浓度均为的、的混合溶液中： D. pH=4的溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中： 12. 在温度为和时，分别将和充入体积为1L的密闭容器中，发生反应 ，随反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的， B. 温度下，的平衡转化率为50％ C. 温度下，该反应的逆反应的平衡常数为2.4 D. 温度下，10min末的反应速率为 13. 下列说法不正确的是 A. 配制溶液时，将固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解 B 室温下，向氨水中加少量固体，溶液中减小 C. 相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①、②NaCl、③、④，按pH由大到小的顺序排列为：①>④>②>③ D. 相同温度下，pH相同的三种溶液：①、②、③，按由大到小的顺序排列为：①=②>③ 14. Co是磁性合金的重要材料，也是维生素重要的组成元素。工业上可用如下装置制取单质Co并获得副产品盐酸(A、B均为离子交换膜)。下列说法正确的是 A. A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜 B. 若去掉膜A，石墨电极的电极反应不变 C. 当电路中转移2mol电子时，阳极产生 D. 若产品室，阴极溶液质量减少13g 15. 草酸()是一种二元弱酸。常温下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中［为或］与pH变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 直线II表示随溶液pH的变化，且 B. pH=1.22的溶液中： C. 当pH=4.19时，溶液中 D. 已知：25℃时，的电离常数为，则溶液呈碱性 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，该卷长11.91米，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成。颜料中经常含有铜、锌、钛、铁等元素。 （1）写出Zn所在元素周期表中的分区是_______区；基态Ti原子的价电子排布式_______；基态核外电子的空间运动状态有_______种，基态铁原子处在最高能层的电子的电子云形状为_______。 （2）、、的键角由大到小的顺序为_______。 （3）一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图所示。 ①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。 ②M分子中共提供6个杂化轨道，则铁原子可能的杂化方式为_______(填序号)。 A. B. C. D. 17. 根据所学知识，回答下列问题 （1）在25℃、101kPa下，完全燃烧生成气体和液态水时放出363.25kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。 （2）将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料有利于实现人类活动的“碳中和”。 已知：① ； ② ； ③ 又知相关化学键的键能数据如下表所示。 化学键 H-H C=O H-O C-H 436 745 463 x 则a=_______，x=_______。 （3）用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：盐酸、溶液。 实验步骤：略。回答下列问题。 ①从实验装置上看，还缺少_______。 ②加入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。 A.沿玻璃棒缓慢加入 B.分三次均匀加入 C一次迅速加入 D.用滴定管小心滴加 ③若实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则生成1mol水时的反应热_______(填“相等”或“不相等”)。 ④强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式： 。 a.向NaOH溶液中加入稀醋酸； b.向溶液中加入稀硫酸； c.向NaOH溶液中加入稀硝酸； 当反应均生成1mol水时的热效应、、由大到小的关系_______。 18. 三氧化二镍()是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含金属Ni、A1、Fe及其氧化物、、C等)回收其中的镍并制备的工艺流程如下所示： 已知：①在该实验条件下、不能氧化。 ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 6.8 3.7 2.2 7.5 完全沉淀时()的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 ③反萃取的反应原理为 （1）滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“氧化”时主要反应的离子方程式是_______。 （3）利用上述表格数据，计算的_______，“调pH”应控制的pH范围是_______。 （4）向有机相中加入溶液能进行反萃取的原因为_______(结合平衡移动原理解释)。 （5）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系： 温度 低于30.8℃ 30.8℃～53.8℃ 53.8℃～280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 从溶液获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥得到晶体。 （6）某化学镀镍试剂的化学式为。为测定该镀镍试剂的纯度，进行如下实验： I.称量40.0g该镀镍试剂，配制成100mL溶液A； II.准确量取10.00mL溶液A，用的EDTA()标准溶液滴定其中的(离子方程式为)，消耗EDTA标准溶液25.00mL； ①配制100mL溶液A时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要_______。 ②该镀镍试剂的纯度为_______。 19. I.能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。 （1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______(填字母) A. B. C. D. 若以稀硫酸为电解质溶液，则原电池的正极反应式为_______。 II.如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题： （2）甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，电极a上发生的电极反应是_______。 （3）在乙装置中，总反应的离子方程式是_______。 （4）如果丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则甲装置中标准状况下消耗的的体积为_______。 （5）工作时，丁装置Y电极上发生的电极反应是_______。 20. 汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。 （1）反应 可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如下图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。三个基元反应中，属于放热反应的是_______(填标号①、②或③)，决速步是图中_______(填标号①、②或③)。 （2）探究温度、压强(2MPa、5MPa)对反应的影响，如图所示，表示2MPa的是_______(填标号a、b、c、或d)。 （3）在一定温度下向容积为2L的密闭容